2014-2015学年河南省周口市高一下学期期中化学试卷

2014-2015学年河南省周口市高一（下）期中化学试卷

一．选择题（每个小题只有一个正确答案．每小题3分，共25题，满分75分） 1．（3分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A． 提出原子学说 B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说 D． 发现氧气 2．（3分）（2015春•周口期中）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（） 111 161 272 433 A． B． C． D． 3．（3分）（2015春•周口期中）若用M代替任意一种元素的符号，那么在①③

M ④

M四种原子中可互称为同位素的是（）

M ②

M

A． ①和③ B． ②和③ C． ①和② D． ②和④ 4．（3分）（2012•天心区校级模拟）下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A． B． H2O、Na2O、CO2 HCl、MgCl2、NH4Cl C． CaCl2、NaOH、H2O D． NH3、H2O、CO2 5．（3分）（2008春•永州期末）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）

2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（） A． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B． 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C． 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D． 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 6．（3分）（2015春•周口期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） ﹣﹣﹣++2﹣ A． B． Ba2+、Na+、SO42、Cl H、Na、CO3、Cl ﹣﹣﹣ C． K+、H+、SO42、OH D．A g+、Al3+、NO3、H+ 7．（3分）（2010春•商丘期末）X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（） NaF LiCl A． B． C． D． MgF2 Na2O 8．（3分）（2015春•周口期中）X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（） A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C． Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 D． Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强

9．（3分）（2012•山东校级学业考试）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（） A． B． C． D． 10．（3分）（2015春•周口期中）下列关于物质性质变化的比较中正确的（）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

﹣﹣﹣

④还原性：F＞Cl＞Br． ①②④ ②③④ ①②③ ①②③④ A． B． C． D． 11．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl的浓度．

﹣

①④ ③④ ①②③ ②③ A． B． C． D． 12．（3分）（2015春•周口期中）下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（） A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C． N、O、F原子半径依次增大 D． Na、K、Rb的电子层数依次增多 13．（3分）（2010•山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A． 左下方区域的金属元素 B． 右上方区域的非金属元素 C． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D． 稀有气体元素 14．（3分）（2015春•周口期中）下列化学电池中，属于绿色电池的是（） A． 氢氧燃料电池 B． 锌锰电池 C． 镍镉电池 D． 汞电池

15．（3分）（2015春•周口期中）在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反应过程中，叙述错误的是（） A． 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 D． 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 16．（3分）（2012秋•邯郸期末）下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（） Mg Si Al A． B． C． D． Cl2 17．（3分）（2014春•荔城区校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（） A． 核外电子排布呈周期性变化 B． 元素的相对原子质量逐渐增大 C． 核电荷数逐渐增大 D． 元素化合价呈周期性变化 18．（3分）（2014春•鹰潭期末）下列条件下化学反应速率最大的是（） ﹣ A．2 0℃，0.1mol•L1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 ﹣ B． 10℃，0.1mol•L1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 ﹣ C． 10℃，0.2mol•L1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 ﹣ D．2 0℃，0.2mol•L1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 19．（3分）（2013•河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（） A． 中和反应是吸热反应 B． 燃烧属于放热反应 C． 化学键断裂放出能量 D． 反应物总能量与生成物总能量一定相等 20．（3分）（2012•山东校级学业考试）下列关于化学键的叙述正确的是（） A． 两个原子之间的相互作用叫化学键 B． 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 21．（3分）（2013•广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A． 离子化合物可能含共价键 B． 共价化合物可能含离子键 C． 离子化合物中只含离子键 D． 离子化合物中一定含有金属离子 22．（3分）（2009•宁夏校级学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（） MgO KCl A． B． C． D． N2 H2O

23．（3分）（2015春•周口期中）为高空或海底作业提供氧气的物质是（） A． B． C． D． KClO3 KMnO4 Na2O2 H2O 24．（3分）（2015春•周口期中）下列装置能够组成原电池的是（） A． B． C． D． 25．（3分）（2015春•周口期中）下列关于化学反应速率的说法错误的是（） A． 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B． 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C． 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D． 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

二、解答题（共3小题，满分25分） 26．（8分）（2015春•周口期中）（1）下列装置属于原电池的是；

（2）在选出的原电池中， 是负极，发生 反应， 是正极，该极的现象； （3）此原电池反应的化学方程式为． 27．（12分）（2015春•周口期中）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．

（1）请写出A、E元素的名称：A，E； （2）画出C元素的离子结构示意图；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式； （4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；

（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）． （6）元素E在周期表中位于第周期，第族．

28．（5分）（2015春•周口期中）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：

（1）写出发生反应的离子方程式；

（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、

FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是．

2014-2015学年河南省周口市高一（下）期中化学试卷

参与试题解析

一．选择题（每个小题只有一个正确答案．每小题3分，共25题，满分75分） 1．（3分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（） A． 提出原子学说 B． 发现元素周期律 C． 提出分子学说 D． 发现氧气 考点： 化学史；元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 1869年，化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 解答： 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．1869年，化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误； D．拉瓦锡发现氧气，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单． 2．（3分）（2015春•周口期中）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（） 111 161 272 433 A． B． C． D． 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析： 根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数． 解答： 解：原子中存在：中子数+质子数=质量数， 则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111． 故选A． 点评： 本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数． 3．（3分）（2015春•周口期中）若用M代替任意一种元素的符号，那么在①③

M ④

M四种原子中可互称为同位素的是（）

M ②M

A． ①和③ B． ②和③ C． ①和② D． ②和④ 考点： 同位素及其应用． 分析： 元素符号的左上角为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，元素的种类由质子数决定，质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素．

解答： 解：①M和③M质子数相同均为a、中子数不同，分别为x﹣a和y﹣a，互为同位素，故选A． 点评： 本题主要考查了核内粒子数目之间的关系、同位素的概念，难度不大． 4．（3分）（2012•天心区校级模拟）下列各组物质中化学键的类型相同的是（） A． B． H2O、Na2O、CO2 HCl、MgCl2、NH4Cl C． CaCl2、NaOH、H2O D．N H3、H2O、CO2 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键． 解答： 解：A、HCl为共价化合物，只含共价键；MgCl2为离子化合物，只含离子键；NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A错误； B、H2O为共价化合物，只含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键；CO2为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不完全相同，故B错误； C、CaCl2为离子化合物，只含离子键；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键；H2O为共价化合物，只含共价键；所以三种物质所含化学键类型不同，故C错误； D、NH3、H2O、CO2三种物质都是共价化合物，含有的化学键都是共价键，所以化学键类型相同，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键． 5．（3分）（2008春•永州期末）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应．其原因是（） A． 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B． 反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C． 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D． 在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 考点： 化学反应中能量转化的原因． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 反应物的能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；吸热反应不一定在加热的条件下发生，放热反应不一定不需要条件． 解答： 解：A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时，反应是放热反应，故A错误； B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应是吸热反应，故B正确； C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误； D、有的放热反应需要在加热的条件下发生，比如铝热反应需在高温下发生，故D错误． 故选B．

点评： 本题考查学生化学反应吸热还是放热的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 6．（3分）（2015春•周口期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） ﹣﹣﹣++2﹣ A． B． Ba2+、Na+、SO42、Cl H、Na、CO3、Cl ﹣﹣﹣ C． K+、H+、SO42、OH D．A g+、Al3+、NO3、H+ 考点： 离子共存问题． 分析： A．氢离子与碳酸根离子反应； B．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡； C．氢离子与氢氧根离子反应生成水； D．四种离子之间不发生反应，能够大量共存． +2﹣解答： 解：A．H、CO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Ba、SO4之间发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； ﹣+C．H、OH之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误； ﹣+3++D．Ag、Al、NO3、H之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力． 7．（3分）（2010春•商丘期末）X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是（） NaF LiCl A． B． C． D． MgF2 Na2O 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则阴、阳离子的核外电子数相等为10，再结合X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，逐项进行判断． 解答： 解：X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，形成阴、阳离子的核外电子数相等为10． A、MgF2中镁离子与氟离子的核外电子数相等，都为10，但质子数之和为21，故A不符合； B、NaF中钠离子与氟离子的核外电子数相等，都为10，质子数之和为20，故B符合； C、LiF中锂离子核外电子数为2，氟离子的核外电子数为为10，质子数之和为12，故C不符合； D、Na2O中钠离子与阳离子的核外电子数相等，都为10，质子数之和为19，且在溶液中不能电离出氧离子，故D不符合． 故选B． 点评： 本题考查原子及离子结构、化合物性质等，难度不大，注意审题要仔细、细心． 2+2﹣

8．（3分）（2015春•周口期中）X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（） A． X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B． X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C． Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 D． Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据ⅥA族元素的位置和元素得电子的能力、元素的气态氢化物的稳定性、非金属之间的置换反应、最高价含氧酸的酸性等来判断元素的非金属性强弱． 解答： 解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误； B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故B正确； C．Y单质能够将X从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物应的水化物的酸性强，则Y非金属性强于X，与题干相反，，故D错误； 故选B． 点评： 本题以VIA元素考查了影响元素非金属性强弱的比较，综合性较强，学生应熟悉常见的非金属性比较的方法来解答，难度不大． 9．（3分）（2012•山东校级学业考试）以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图象是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）（） A． B． C． D． 考点： 镁、铝的重要化合物． 专题： 元素及其化合物． ﹣3+2+分析： MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al+3OH═Al（OH）Mg+2OH3↓、═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，沉淀量减少但不会完全溶解． ﹣3+解答： 解：MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al+3OH═Al（OH）3↓、Mg+2OH═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少2+﹣﹣但不会完全溶解，其图象为，故选A． 点评： 本题考查了反应图象的分析，明确物质之间发生的反应及物质的溶解性即可解答，注意氢氧化铝能和强碱反应但不能和弱碱反应，如果向溶液中加入氨水，则只发生生成沉淀

的反应，没有沉淀溶解的反应． 10．（3分）（2015春•周口期中）下列关于物质性质变化的比较中正确的（） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

﹣﹣﹣

④还原性：F＞Cl＞Br． ①②④ ②③④ ①②③ ①②③④ A． B． C． D． 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： ①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； ②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； ③非金属性越强，气态氢化物越稳定； ④非金属性越强，对应离子的还原性越弱． 解答： 解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则有HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确； ②金属性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故②正确； ③非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故③正确； ﹣﹣﹣④非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F＜Cl＜Br，故④错误； 故选C． 点评： 本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大． 11．（3分）（2011•陕西校级学业考试）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl的浓度．

﹣

①④ ③④ ①②③ ②③ A． B． C． D． 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题． +2+分析： 由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H═Mg+H2↑及影响反应速率的因素来分析． +2+解答： 解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H═Mg+H2↑， ①开始盐酸的浓度较大，反应速率加快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；

②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确； ③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确； ④因Cl不参加反应，Cl的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl的浓度不变，故④错误； 即影响反应速率的因素为①②③，故选C． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键． 12．（3分）（2015春•周口期中）下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（） A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C． N、O、F原子半径依次增大 D． Na、K、Rb的电子层数依次增多 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多； B、元素最高正价=最外层电子数； C、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小； D、同一主族元素，从上到下，电子层增加． 解答： 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确； B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确； C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误； D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大． 13．（3分）（2010•山东校级学业考试）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A． 左下方区域的金属元素 B． 右上方区域的非金属元素 C． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D． 稀有气体元素 考点： 元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据元素周期表中各元素的排布及相关性质来解题，一般金属元素位于左下角，可以做导体材料，非金属元素一般不导电，金属与非金属交界处的元素可以用来做半导体材料． 解答： 解：A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是﹣﹣﹣

绝缘体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误； 故答案为C． 点评： 本题考察了元素周期表中金属元素位于元素周期表的左边，导电性良好，可以用来做导体材料．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，一般不导电．在金属与非金属元素交界处的元素大可用于制作半导体材料． 14．（3分）（2015春•周口期中）下列化学电池中，属于绿色电池的是（） A． 氢氧燃料电池 B． 锌锰电池 C． 镍镉电池 D． 汞电池 考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： 锌锰电池、汞电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染． 解答： 解：A．氢氧燃料电池生成物为水，无污染，属于绿色电池，故A正确； B．锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故B错误； C．镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故C错误； D．汞电池中含有重金属汞，对环境有污染，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累． 15．（3分）（2015春•周口期中）在一定条件下的某容器中，充入N2和H2合成NH3 的反应过程中，叙述错误的是（） A． 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C． 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 D． 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断． A、开始时反应物浓度最大，生成物为0； B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止； C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变； D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等． 解答： 解：A、开始时反应物浓度最大，生成物为0，所以正反应速率最大，逆反应速率为零，故A正确； B、化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以反应速率不为零，故B错误； C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率逐渐增大，化学平衡状态时，正逆反应速率相等，而且保持不变，故C正确；

D、开始时逆反应速率为0，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡时正逆反应速率相等，最后保持恒定，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了化学平衡状态时反应速率的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等． 16．（3分）（2012秋•邯郸期末）下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（） Mg Si Al A． B． C． D． Cl2 考点： 铝的化学性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等． 解答： 解：A．镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误； B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误； C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误； D．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质． 17．（3分）（2014春•荔城区校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（） A． 核外电子排布呈周期性变化 B． 元素的相对原子质量逐渐增大 C． 核电荷数逐渐增大 D． 元素化合价呈周期性变化 考点： 元素周期律的实质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化； B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化； C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化； D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果． 解答： 解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确； B、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误； C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；

D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误． 故选A． 点评： 本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果． 18．（3分）（2014春•鹰潭期末）下列条件下化学反应速率最大的是（） ﹣ A．2 0℃，0.1mol•L1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 ﹣ B． 10℃，0.1mol•L1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 ﹣ C． 10℃，0.2mol•L1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 ﹣ D．2 0℃，0.2mol•L1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学反应速率专题． 分析： 先比较温度，温度大的反应速率快，再结合浓度越大，接触面积越大，反应速率越大来解答． 解答： 解：选项中只有A、D的温度高，则反应速率大于C、D中反应速率， 但D中浓度大，接触面积大， 所以D中反应速率最大， 故选：D． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，注意先比较温度为解答的关系，把握常见影响因素即可解答，题目难度不大． 19．（3分）（2013•河南校级学业考试）关于化学反应与能量的说法正确的是（） A． 中和反应是吸热反应 B． 燃烧属于放热反应 C． 化学键断裂放出能量 D． 反应物总能量与生成物总能量一定相等 考点： 吸热反应和放热反应． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应； B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应； C、断裂化学键需要吸收能量； D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等； 解答： 解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误； B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确； C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误； D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．

20．（3分）（2012•山东校级学业考试）下列关于化学键的叙述正确的是（） A． 两个原子之间的相互作用叫化学键 B． 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间 C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，化学键包含离子键、共价键和金属键． 解答： 解：A．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故A错误； B．共价键只存在相邻的原子之间，故B错误； C．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故C错误； D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了化学键的概念，根据定义来分析解答即可，注意化学键必须是相邻的原子之间的相互作用力． 21．（3分）（2013•广东校级学业考试）关于化学键的下列叙述中，正确的是（） A． 离子化合物可能含共价键 B． 共价化合物可能含离子键 C． 离子化合物中只含离子键 D． 离子化合物中一定含有金属离子 考点： 化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中，离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中． 解答： 解：A．离子化合物可能含共价键，如NaOH，故A正确； B．共价化合物只含有共价键，故B错误； C．离子化合物可能含有共价键，如NaOH，故C错误； D．离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查共价键、离子键以及共价化合物与离子化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 22．（3分）（2009•宁夏校级学业考试）下列物质中，属于共价化合物的是（） MgO KCl A． B． C． D． N2 H2O 考点： 共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价

键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物． 解答： 解：A．氧化镁中镁离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．氯化钾中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误； C．氮气是单质不是化合物，故C错误； D．水中氢原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了共价化合物的判断，明确离子化合物、共价化合物中存在的化学键即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点． 23．（3分）（2015春•周口期中）为高空或海底作业提供氧气的物质是（） A． B． C． D． KClO3 KMnO4 Na2O2 H2O 考点： 钠的重要化合物． 分析： 能高空或海底作业提供氧气的物质是常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应产生氧气的物质，据此分析解答． 解答： 解：氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气， 故选：C． 点评： 本题考查过氧化钠的化学性质和用途，题目难度不大，性质决定用途，熟悉物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累． 24．（3分）（2015春•周口期中）下列装置能够组成原电池的是（） A． B． C． D． 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 解答： 解：A、两个电极材料相同，故A错误； B、符合原电池的构成条件，故B正确； C、蔗糖不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故C错误； D、没有形成闭合回路，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可．

25．（3分）（2015春•周口期中）下列关于化学反应速率的说法错误的是（） A． 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B． 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C． 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D． 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率 考点： 化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断． 分析： A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢； B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素； C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0； D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应． 解答： 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物，故B正确； C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误； D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确． 故选C． 点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因． 二、解答题（共3小题，满分25分） 26．（8分）（2015春•周口期中）（1）下列装置属于原电池的是⑤；

（2）在选出的原电池中，Fe 是负极，发生氧化 反应，Cu 是正极，该极的现象有气泡产生； （3）此原电池反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 考点： 原电池和电解池的工作原理． 分析： （1）原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应； （2）该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应； （3）该原电池反应与铁与稀硫酸反应相同． 解答： 解：（1）①中没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故错误； ②没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误； ③酒精为非电解质溶液，所以不能构成原电池，故错误； ④电极材料相同，所以不能构成原电池，故错误； ⑤符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，故正确； 故选⑤；

（2）该装置中，铁易失电子而作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，所以有气泡生成， 故答案为：Fe；氧化；Cu；有气泡产生； （3）该原电池中，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 点评： 本题考查了原电池的构成条件、原电池原理，明确原电池的构成条件、原电池原理内涵是解本题关键，正极电极上发生的电极反应来分析解答，题目难度不大． 27．（12分）（2015春•周口期中）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．

（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；

（2）画出C元素的离子结构示意图；

（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；

（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；

（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为S＞O＞Na＞Al（用元素符号表示）．

（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 分析： A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题． 解答： 解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物， （1）由以上分析可知，A为氢元素，E为硫元素， 故答案为：氢；硫； （2）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则结2﹣2﹣+3+

构示意图为：，

故答案为：； （3）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应﹣生成，反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4， 故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4； （4）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH﹣离子中O与H原子之间为共价键， 故答案为：离子键、共价键； （5）B、C、D、E三种元素的离子分别为O、Na、Al、S，O、Na、Al三离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小， S的电子层最多，则其离子半径最大，所以四种离子的半径大小为：S＞O＞Na3+＞Al， 2﹣2﹣+3+故答案为：S＞O＞Na＞Al； （6）E为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期第ⅥA族， 故答案为：三；ⅥA． 点评： 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容． 28．（5分）（2015春•周口期中）现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：

（1）写出发生反应的离子方程式CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；

（2）实验过程中绘制出生成CO2的体积与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、

FG段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）表示）哪个最快υ（EF）；比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是温度较高、浓度较大．

+

2+

2﹣2﹣2﹣+2﹣+3+2﹣2﹣+3+

考点： 反应速率的定量表示方法；离子方程式的书写． 分析： （1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水； （2）斜率越大，说明单位时间生成的二氧化碳越多，则反应速率越大； 解答： 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑； （2）E→F段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐

+2++2+渐降低，则反应速率逐渐减小， 故答案为：υ（EF）；温度较高、浓度较大； 点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，注意把握图象斜率的判断以及反应速率大小比较的角度，难度不大．