有关原电池的练习题

有关原电池的练习题

3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是  C  A 时快时慢 B 先慢后快 C 先快后慢 D 保持不变 5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 ( BE ) A 碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH C. 碳棒上放出氧气 D. 铁钉上放出氢气 E. 铁钉被氧化

9．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( A )

－

二填空题

(5) 写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的：

(5) ①使过量的锌与稀硫酸反应； 生成ZnSO4 ②过滤；除去未反应的锌和其它不溶性杂质 ③蒸发； 除去大部分水，使溶液浓缩 ④冷却结晶； 温度降低，溶解度减小，使ZnSO4·7H2O结晶析出 ⑤过滤； 将晶体与溶液分离 ⑥干燥晶体； 除去晶体表面的附着水。

4．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C  D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。

4 DCBA

6．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热

敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：

1 “热敷袋”放出的热量是利用了铁 放出的热量； 2 炭粉的主要作用是 ； 3 加入氯化钠的主要作用是 ； 4 试写出有关的电极反应式和化学方程式 6 1 被氧化 2 与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用 3 NaCl

－

－

。

溶于水，形成电解质溶液 4 负极：2Fe－4e＝2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e＝4OH；4FeOH3＋O2＋2H2O＝4FeOH3

9．根据可逆反应：AsO34＋2I＋2H

＋

2

AsO3设计如下图所示实验装置。3＋I2＋H2O，

B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：

(1) 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转。

(2) 若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。 试回答以下问题：

(1) ① 两次操作中，电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 。② （1）操作过程中，C1棒上发生的反应是 。

(2) 操作过程中C2上发生的反应是 。

3．(1) ① 由于cH的变化使平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子移动方向不同 ② 2I＋2e＝I2

3(2) AsO33＋H2O－2e＝AsO4＋2H

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＋

[组图]高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）

高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）

说明：（总分100分 时间90分钟）

Ⅰ卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1． （原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法

3

D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极

2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( )

A．.7％ B．47.5％ C． 32.2％ D．28.3％

4． （原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( )

A．电解过程消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生

C．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W 18a) ×100％

D．剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W 36a) ×100％

5． 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )

A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2

C．电解最后阶段为电解水 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 ( )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极四周的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色

C．若在阴极四周的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

4

7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判定不正确的是

A．c为粗铜板、d为纯铜板

B． 电解过程中，SO42-浓度几乎不变

C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D． 电解过程中，c电极板四周沉积不溶物，d电极板质量增加

8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A． CuCl2[CuCl2溶液] B．AgNO3[Ag2O]

B． C．NaCl[HCl溶液] D．CuSO4[Cu(OH)2]

9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

10．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2 或Ag 分别按Cu2 2e→Cu或Ag e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为

A．6.48g B． 1.92g C． 1.28g D．0.96g

第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）

三、（本题包括3小题，共40分）

11．从NO3-、SO42-、Cl-、H 、Cu2 、Ba2 、Ag 等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是 。

12．室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。

13．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只答应阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式为 ；

5

②通电开始后，阴极四周溶液pH会增大；其原因是 ；

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“A”或“B”）导出。

14．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、盐酸。接要求回答下列

问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

。②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，

若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。

③若电极反应为：Cu 2H = Cu2 H2↑，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。

电解池答案与解析

1． A 【解析】A中电解饱和食盐水时，Fe不可作阳极，否则Fe-2e=Fe2 ，则OH-不能失电子。

2． B 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以B正确。

3． D 【解析】Na2SO4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2H2O 2H2↑ O2↑

生6个2L气体时，则被电解的水为据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出D答案。

4． C 【解析】用铜电极电解时：阳极 Cu-2e- =Cu2电解

阴极 2H 2e=H2↑

电池总反应式：Cu 2H2O Cu(OH)2↓ H2↑

。

剩余溶液中溶质的质量分数=所以，A、B均正确

5．D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生如下电极反应 2Cl--2e-=Cl2↑ 第二阶段， 2Cl- -2e- =Cl2↑,2H 2e-=H2↑ 2H 2e-=H2↑ 此时H 是 由水电离得到的 第三阶段 4OH—4e- =2H2O O2↑

6

6． B 【解析】电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2↑,2H 2e-=H2↑(H 由水提供) 所以，A错，B正确，C中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。

7． C 【解析】C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为 Cu-2e- =Cu2 所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2 2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。

8． B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。

9．【解析】 A .B和C的H 变大，PH变小，D电解水，PH不变

10．【解析】 D

11．BaCl2 、 HCl

【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu2 、Ag ，只能选出H 和Ba2 ；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。

12．O2 Hg2(NO3)2 Hg22 ＋2e－＝2Hg

【解析】电解盐时阳极发生的反应为4OH- -4e- = 2H2O O2↑产生1molO2需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg2(NO3)2，阴极反应为2Hg22 4e-=4Hg。

13．①4OH－–4e－＝2H2O O2↑ ②H 放电，促进H2O的电离，从而使OH－浓度增大③B

【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H 4e-=2H2↑，H 由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。

14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀②能 Cu–2e－ == Cu2 2Fe3 2e－＝2Fe2

③见下图（其他合理答案均得分）

【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。

(2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2 正极：2Fe3 2e- =2Fe2

(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H 失电子，不能有氧化性强于H 的粒子。