3原电池习题及答案

原电池工作原理 1、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A． ①② B．②③ C．②④ D．③④ 2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大

C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 D．产生气泡的速度甲比乙慢

原电池正负极判断 3、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)

4、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，起始时铁片是（ ）反应过一段时间后铁片为（ ）

A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极

书写电极反应式、总反应式 5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O

D.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

6、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 （ ）

A．CH3OH(g)+O2(g) = H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－ B．O2(g)+4H+(aq)+4e－ = 2H2O(1)

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C．CH3OH(g)+H2O(1) = CO2(g)+6H+(aq)+6e－ D．O2(g)+2H2O(1)+4e－ = 4OH－ 7、甲烷燃料电池的电极反应

酸性：负极： 正极： 碱性：负极： 正极：

原电池综合应用 8、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2=2CO2.则下列说法中正确的是 ( ) A．通CO的一极是电池的正极

－

B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－=2CO23

－－

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO23－2e=2CO2 D．正极发生氧化反应

9、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是 ( ) A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过．该电池的工作

原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极 B．有H2放电的b极为电池的负极 C．a极对应的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－==4OH－ D．b极对应的电极反应为 2H2－4e－＋4OH－===4H2O 练习：

1.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是( ) A. M第 2 页

—

2+

2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 3．下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（ ）

① ② ③ ④

A．③①②④ B．④①③② C．①③②④ D．②④①③ 4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO4离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 5．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．铝片与浓硫酸的反应 C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应

6．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A．铁 B．铜 C．铝 D．镁

7．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④

C． ②③

D． ②④

2-8．把一小块镁铝合金放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应 A.MgC.4OH-Mg2++2e- B.2Al+8OH-2H2O+O2↑+4e- D.2H2O+2e-第 3 页

2AlO2+4H2O+6e- 2OH-+H2↑

9．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu+2H+====Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置可能是原电池，也可能是电解池 B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为 C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

10．某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是（ ） A．Mg B．Fe

C．Ag

D．Cu

11．下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ） A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 12． 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是 A．Zn是负极 B．电子由Zn经外电路流向Cu C．溶液中H+ 向负极移动 D．Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+ 13．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）

A．原电池是将化学能转变成电能的装置 B．在原电池中失去电子的一极是阴极 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．原电池的负极发生的是还原反应

14．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是 A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

15．从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是 A．铜极为负极 B．电子从铜沿导线转移到铁

C．铁表面析出金属铜 D．总反应为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

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16．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为

正极 负极 A Cu Zn B Al Zn CuSO4 C Zn Cu D Fe Zn 电解质溶液 H2SO4 ZnCl2 CuCl2 17．银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是 A．该反应属于置换反应

B．Zn做负极

D．可用稀做电解质溶液

C．Ag2O在正极上发生还原反应

18．下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是 ．．A．2I－ + 2Fe3＋ = 2Fe2＋ + I2 △H < 0 B．2CO + O2 = 2 CO2 △H < 0

C．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl △H < 0 D．Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 △H < 0

19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为 Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag＋Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是 A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2

20. 某金属与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成原电池，锌为负极。该金属 A.铝 B.铜 C.铁 D.镁

21. 银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e－＝＝2Ag＋2OH－。判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

22. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0

B．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ；△H＞0 C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； △H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0

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23. 下列关于原电池的叙述正确的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．原电池负极发生的反应是还原反应

C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 24.人们对废旧电池的处理的主要目的是

A. 回收电池外壳的金属材料 B. 回收电池中的二氧化锰

C. 回收电池中的石墨电极 D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 25. 下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

26.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 = Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn

27. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 28.下列关于原电池的叙述中错误的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

29.锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

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D. 锂电池是一种环保型电池

30.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3

31.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 32下列有关原电池的叙述中，错误的是（ ） A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B 原电池是将化学能转化为电能的装置

C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

33下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B 铝片与盐酸的反应 C 甲烷与氧气的反应 D 石灰石的分解反应 34有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）

A 电池负极发生氧化反应 B 电池正极发生还原反应

C 电子流向是从负极流向正极（外电路） D电流方向是从负极流向正极（外电路） 35原电池产生电流的本质原因是（ ）

A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B 有导线将两个活动性不同的电极连接

C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应 D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

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36关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（ ） A 铜片质量减少 B 电流从锌片经导线流向铜片 C H+在铜片表面被还原 D SO42-向正极移动

37下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ） A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由铜、锌做电极与铜溶液组成的原电池中铜是负极 C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气

D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

38有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是（ ） A b>a>c B a>b>c C c>b>a D c>a>b

39.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。关于下列装置的说法中，不正确的是（ ）

A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应 B 碳棒上有气体逸出

C 导线上有电流，电流方向从a到b D 反应后a极质量减小

40随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）

A 利用电池外壳的金属材料

B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极

41.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________； (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________； X电极上发生的电极反应为____________________________；

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(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。 42已知空气——锌电池的电极反应为：

锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ） A 正极，被还原 B 正极，被氧化 C 负极，被还原 D 负极，被氧化

43锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（ ） A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

44将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓溶液中，下列叙述正确的是（ ） A 该装置能形成原电池，其中铁是负极 B 该装置能形成原电池 C 该装置不能形成原电池 D 以上说法均不正确 45下列说法正确的是（ ）

A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快 B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 C 原电池中发生氧化反应的是负极 D 电池充电是将化学能转化为电能

46某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

47锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（ ） A 反应速率减慢，产生H2的量不变 B 反应速率加快，产生H2的量不变 C 反应速率不变，产生H2的量增加 D 反应速率加快，产生H2的量减少

48以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是 A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+

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B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极

C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O D Al片上有气泡产生

49可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）

A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH- B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3 C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

50镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2

Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）

A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)

51铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2

52原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ D． 由Al、Cu、浓组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

53现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：

(1) 在①中，金属片_____发生氧化反应； (2) 在②中，金属片_____作负极；

(3) 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；

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(4) 上述四种金属的活动性顺序是_________________________。

.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。 (3)实验装置如图

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。 55.（1）

把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气

体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

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A 锌 铜

锌 铜

锌 铜

甲

稀硫酸 乙

丙

稀硫酸

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ，

有关的电极反应式：锌片 ；铜片 。 （3）图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。

56如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯滴入CuSO4

1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） 。

A B

C

D

（2）产生上述现象的原因是 。

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（