2022年湖南省永州市宁远县实验中学高二化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+ 同分异构体的种数为（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5种
参考答案： B 略
3. 生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是
A．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃 B．营养价值极高
C．血料可杀菌消
毒 D．可医治某些疾病
参考答案： A 略
4. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入
惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 参考答案： B 略
参考答案： A 略
2. 下列说法正确的是 A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0 C．白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色
D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
B．常温常压下，22.4 L Cl2通入水中发生反应转移的电子数为6.02×1023 C．1mol/L K2SO4溶液中含钾离子数为2×6.02×1023
D．1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有离子的总数为3×6.02×1023 5. 阿伏加德罗常数的值近似为6.02×1023，下列说法正确的是 A．标准状况下，6.02×1023个H2O所占的体积为22.4 L
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参考答案： D 略
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
6. A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2水溶液，纯铜片做阴极，B、C都是AgNO3水溶液，纯银丝做阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，当B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝质量增加0.216g时，A槽中铜片质量增加了 A 0.216g B 0.108g C 0.064g D 0.032g 参考答案： D 略
7. X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为
2Z。达到平
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量 C．苯中加入溴水后，发生了取代反应。
A．
×100% B．
×100%
D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢 ks5u
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 参考答案： B 略
9. 下列说法正确的
是
（ ）
A．碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键
C．×100% D．×100%
参考答案：
B
试题分析：设反应过程中Y的物质的量减少xmol，根据反应 X＋2Y
2Z
参考答案： A 略
10. 下列化学方程式的书写正确并且属于氧化还原反应的
是
A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu C．Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O D．Na＋H2O＝NaOH＋H2 参考答案：
A
开始（mol） a b 0 转化（mol） x/2 x x 平衡（mol） a-x/2 b-x x
根据题意得a-x/2+b-x=x，解得x=2/5(a+b)，所以Y的转化率是x/b×100%=2/5(a+b)/b ×100%，答案选B。
考点：考查化学平衡的计算
8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
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11. 下列实验操作错误的是（ ）
A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略
12. 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
D．CuSO4溶液的PH值不变
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小
A、s区 B、p区 C、d 区 D、ds区 参考答案： D
15. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
参考答案：
AC
【考点】电解原理．
参考答案：
C
【分析】通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，电解硫酸铜时，阳极上会产生氧气，阴极上会产生金属铜，根据电解方程式确定溶液pH的变化．
13. 关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 参考答案： A 略
14. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于
【解答】解：A、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故A正确；
B、通电电解氯化钠溶液时，b极附近溶液呈红色，说明b连接的Y为电源的负极，则X为正极，故B错误；
C、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 正确；
D、通电电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO4+2H2O 错误． 故选AC．
2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故D2Cu+2H2SO4+O2↑，溶液的pH减小，故C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
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16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验次数 第一次 第二次 第三次
（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。 （2）检验时，为了证明溶液中存在SO4、Cl
2--2-、CO3，取一份溶液,进行下列实验：
（3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。
（4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。
溶液中检验出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl 参考答案：
（1）S原子的电子排布：1s2s2p3s3p； S离子的电子排布：1s2s2p3s3p
2
2
6
2
4
2-2
2
6
2
6
（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；
（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。
（4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a
氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a
18. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。
第一步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第二步：向溶液中滴加过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；
（3）为了确定 NH4的存在，写出鉴定NH4的实验方法和现象： 。 参考答案：
+
+
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。 （1） 写出硫原子和S离子的核外电子排布式。 （2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。
2－
(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________, 乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________, 乙池总反应式为：________________________________________________。
参考答案：
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19. 图为石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？
参考答案：
任意两条相邻的C—C键参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C键，两面相邻的组合有C＝6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C键可以与相邻的3条C—C键两两相邻，故每条C—C键被3×2＝6个六元环共用。
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