人教版九年级化学上册第一次月考试卷(完整)

人教版九年级化学上册第一次月考试卷（完整）

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ）

A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物

2、下列对化肥的认识不正确的是（ ）

A．KNO3是一种复合肥

B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用

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D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

3、在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（ ）

A．用排水法收集O2时，集气瓶装满水

B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部

C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集

D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片

4、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化

5、地壳中含量最多的金属元素是（ ）

A．氧 B．硅 C．铝 D．铁

6、在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数

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的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）

A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42

7、人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）

A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3

C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0

8、被称之为“软电池”的纸质电池采用薄层纸片作为传导反应为：，避免了传统电池所带来的污染问题。则下列说法正确的是（ ）

A．该反应中二氧化锰作催化剂

B．反应前后有三种氧化物，且常温下都为固体

C．其工作原理是将化学能转化为电能

D．反应中只有锌元素化合价发生了变化

9、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是（ ）

A．纯净物：氧气、干冰、水银 B．肥料：二氧化碳、硫酸铵、钾

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C．单质：金刚石、铁粉、黄铜 D．盐：氯化钠、钠、碳酸钙

10、某同学为研究动物呼吸作用，用下图进行实验。实验过程中可能观察到的现象是（ ）

A．澄清石灰水变浑浊，红墨水左移 B．澄清石灰水变浑浊，红墨水右移

C．澄清石灰水不浑浊，红墨水右移 D．澄清石灰水不浑浊，红墨水左移

11、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大 B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同 D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

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12、“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（ ）

A．使用火药 B．指南针指引航海

C．用泥土烧制陶瓷 D．冶炼金属

13、向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（ ）

A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生

B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2

C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2

14、2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）

A．发展公共交通，提倡绿色出行

B．增加使用太阳能、核能等新能源

C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空

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D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放

15、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）

A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热

C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

16、下列清洁用品中碱性最强的是（ ）

A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8

C．肥皂pH=10 D．炉具清洁剂pH=13

17、从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）

A．花香四溢 分子很小，质量也很小

B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化

C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动

D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化

18、在一定量的银和铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（ ）

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A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu

B．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种

C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种

D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu

19、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（ ）

A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论

20、某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（ ）

A．该温度下，KNO3的溶解度为30g

B．乙溶液的质量分数为30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

二、填空题（共3小题，共12分）

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1、近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。

A金属材料 B有机合成材料 C复合材料

2、能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、石油和_________。

（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成________________。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。

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（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为_____________________。

（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为_________g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为_________（填最简比）。

3、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：（填序号）

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________；

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似__________；

（3）D中X=________；从E图中你获得的信息有_____________________。（答一条）

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

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1、下面甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）标有字母a的仪器名称是_______.

（2）甲中发生反应的化学方程式是_______。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色。再打开K2，b中纸花逐渐变______，由此证明了二氧化碳能与水反应。若打开K1，还可以证明CO2具有的化学性质是_______。

2、实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

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（1）仪器①的名称是___________。

（2）A装置中反应的化学方程式为___________

（3）用C装置收集气体的方法是______________（填选项字母）

A 排水法 b 向下排空法 c 向上排空法

（4） 检验C中收集满气体的方法是________

（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3，其中打开K1的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是________

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀

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盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

2、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。

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(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。

七、 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）

A．氧气 ．氮气C．二氧化碳 13 / 17

．稀有气体

B D

参

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、D

2、D

3、C

4、D

5、C

6、B

7、C

8、C

9、C

10、A

14 / 17

11、C

12、B

13、B

14、C

15、A

16、D

17、D

18、B

19、B

20、C

二、填空题（共3小题，共12分）

1、CaO 疏松多孔 白色污染 B

2、天然气 酸雨

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2CO26H2 催化剂C2H44H2O

13.8 1:11

3、A、B C 8 该元素的原子序数为20

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、长颈漏斗 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O + CO2↑ 红 不可燃不助燃

MnO22、长颈漏斗 2H2O22H2O + O2↑ c 将带火星的木条靠近C装置上

端瓶口，木条复燃则满 排出A中继续产生的气体，防止瓶内压强过大 黄色火焰、放热、产生大量白烟 烧杯B中的水进入装置C

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g

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10611744xy8.8g 解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g

23.4g1.6g100%170.0g14.7%

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数

故答为：（1）8.8；

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。

2、（1）无（2）75%

七、 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（ ）

1、B

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