河北省广平县第一中学学高一化学月月考试题-精

第Ⅰ卷（选择题，共 分）

一、选择题(每题3分，共分)

1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是 （ ）

A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3 B.分子中C、H原子个数比为2∶1

C.有机物中必定含氧 D.无法判断有机物中是否含有氧元素 2． 下列关于有机物的用途，说法不正确的是

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

3． 将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为 （ ）

A. 78

B. 79

C. 80

D. 81

( )

4． 以下有关物质结构的描述正确的是

( )

①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 ③二氯甲烷分子为正四面体结构 ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 A．①③

B．②④ C．①④

D．②③

( )

5． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

6．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图） （ ） H H

③ ④

H — C — C — O — H

① ② H H A．②③ B．③④ C．①③ D．②④

7． 在常压和100 ℃条件下，将乙醇汽化为蒸汽，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，若完

全燃烧，需要相同条件下氧气的体积为 A．2V L

( )

D．无法计算

B．2.5V L C．3V L

8．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（ ）

A．乙烷与氯气混合 B. 乙烯与氯气混合 C. 乙烯与氯化氢气体混合 D.乙烯通入浓盐酸

9． 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

1

被提纯物质 除杂试剂 分离方法

A 酒精(水) 生石灰 蒸馏 B 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰 酸钾溶液 洗气 D 溴苯(溴) KI溶液 分液 10．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

( )

馏 馏

A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸③蒸馏

C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸③结晶、过滤

11．若要使0.5 mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 ( ) A.2.5 mol

B.2 mol

C.1.25 mol

D.0.5 mol

12．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ）

A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2

13．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aX、bY、cZ、dR四种离子的电子层结构都与S相同，则下列关系式正确的是( )

A．a－b＝m－n B．b－d＝m－n C．c－n＝18 D．a－m＝16 14．有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；B、原子晶体价键越强熔点越高； C、冰熔化时水分子价键发生断裂； D、氯化钠熔化时离子键未被破坏。 15．对于反应

下列判断正确的是 ( )

m＋

n＋

n－

m－

2－

A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3 B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

16.如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )。 A.铵

B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐

17.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一（ ）。

A.铝罐不会被腐蚀

B.炭棒上发生的反应为O2+2H2O+4eC.炭棒应与玩具电机的负极相连

D.该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

2

-

个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时,有关说法正确的是

4OH

-

18．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 二、填空题

19．（１０分）有下列各组微粒或物质：

E、

D. 不用铁片，改用铁粉

第II卷(非选择题 共46分 )

CH3 13A、O2和O3 B、12C和CH3CH2CHCH3 66C C、CH3CH2CH2CH3和

CH3 CH3CH2CH2CH3和 CH3—CH—CH3

G． 其中(1) 互为同位素的是 ； (2) 互为同素异形体的是 ； (3) 互为属于同系物的是 ； (4) 互为同分异构体的是 ； (5) 属同一物质的是 。

F．C60和N60 H Cl Cl—C—Cl和Cl—C—H H、 H 20．(10分)化合物A对H2的相对密度是23，A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡 浓硫酸A＋CH3COOH――→有香味的产物 △

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是

( )

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．A为乙醇 D．A为醛

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作___________________________________。 (3)A与钠反应的化学方程式：________________________________________________。 (4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的反应方程式为

___ _________ ______。

２１．（10分）X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

请完成下列问题：

(1)X、Y元素的名称为X________，Y________。

(2)写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。

(3)写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。

22.(16分)(1) 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为 。甲.在500 ℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙.在500 ℃时，用V2O5作催化剂、10 mol SO2和10 mol O2起反应 丙.在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁.在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

(2)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；

3

反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。

(3)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）白：

①v（HI）= ；v（H2）= ；氢气的起始浓度= 。

②若上述反应达到平衡，则平衡浓度c（HI）、c（I2）、c（H2）的关系是 （填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”）。

高一化学月 2HI（g）（正反应

放热），反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol/L，碘蒸气的浓度为0.25 mol/L。请填写以下的空

1—— 18 DBBBC DCBAB CBABC BBB

19.(1) B （2）A （3）CD （4）E （5）G 20. (1) AC (2)医用消毒剂

(3)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑

浓H2SO4

(4)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

21. （1）氢 氧 （2）

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

22.（1）乙甲丁丙

（2）3X＋Y 2Z 0.05mol/(L

·min)

(3) ①0.1 mol/(L·min) 0.05 mol/(L·min) 0.5 mol/L ②均为衡量

4