河北省广平县第一中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试题

注意事项

1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分100分，时间90分钟。 2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准

考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu- Zn-65 Ag-108 Br-80

第Ⅰ卷（共60分）

一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )

A．变蓝色 B．变深 C．变浅

D．不变

3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4 4．下列溶液一定呈中性的是（ ）

A．pH=7的溶液 B．c(H)=c(OH)=10mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )

A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K16.理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

+

-－6

A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<0

7．25℃，0.01mol·L的H2SO4溶液中，水电离出的c(H)是( )

A．0.01mol·LC．1.0×10

－12

－1

－1

＋

B．0.02mol·L

－13

－1

mol·L

－1

D．5.0×10mol·L

－1

8. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：

①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3 （ ） A．②④⑤⑥ B． ④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦

9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 ⑥ H3PO4 按pH值由大到小的顺序是（ ）

A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤

10．室温下，某溶液中由水电离出来的H和OH物质的量浓度的乘积为10，在该溶液中，一

定不能大量存在的离子是（ ） A、SO3

2-

+

--24

B、HCO3 C、NH4 D、NO3

- +-

11、下列实验误差分析错误的是（ ）

A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 12、关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A．存在的电离平衡为： HCO3+H2O

＋

＋

－

2－

－

H2CO3+OH

－

－

B．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH) C．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D． c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)

13. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

化学键 C—H C—F H—F F—F ＋

－

2－

－

－

键能/(kJ·mol) －1414 4 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（ ） A.－1940kJ·mol B.1940kJ·mol

－1

－1

－1

C.－485kJ·mol D.485kJ·mol

－1

－4

－4

－10

14．已知下面三个数据：7.2×10、4.6×10、4.9×10分别是三种酸的电离平衡常数，

若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10

－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10

－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

15．目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，

电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是( ) A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e===4OH

C．电池负极的电极反应为：C8H18＋25O－50e===8CO2＋9H2O

D．若消耗的O2为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移 16．反应：2NH3（g）+CO2（g）

CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡

2－

－

－

－

移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A、原混合气体的平均相对分子质量为30 B、原混合气体的平均相对分子质量为18 C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:14 D、起始时，NH3与CO2的体积比为16:11 17、如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐

渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的( ) A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液 D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液

18.一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)

2C(g) ΔH<0，反应

过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是( )

A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件可能是升高温度

C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不 变 D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 电离平衡常数 （25℃） HCOOH Ki=1.77×10-4 HCN Ki=4.9×10-10 H2CO3 Ki1=4.3×10Ki2=5.6×10-7 -11 下列选项错误的是（ ）

A.2CN+H2O+CO2 = 2HCN+CO3 B.2HCOOH+CO3= 2HCOO+H2O+CO2↑

-2-

2-

-

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 20、已知常温下Ksp＝3.2×10

－11

、Ksp＝2.7×10

－39

，下列说法正确的是：（ ）

A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为

饱和氢氧化铁溶液，c(OH)=3×10mol/L

B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红

C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。

D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H的平衡常数为2.7×10。

第II卷（共40分）

21．（12分）

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2， ______（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与

纯水相比，所得溶液中KW （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有

以下几种：

A、c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B、c(Cl)>c (NH4)>c(OH)>c(H) C、c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) D、c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) ①上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为______________(填序号)。

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

3

+

--10

Fe+3H2O

3+

③若四种离子浓度关系有c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液显__ __(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（3）现有下列溶液：①20 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液；②40 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液；

③40 mL 0.1 mol/L HCl溶液；④40 mL 0.1 mol/L NaOH溶液；⑤20 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，其中：

A、c(H)最小的是___________（填序号）

B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7，有__________种取法。

C、②④混合后，溶液的pH__________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 D、混合后出现白色沉淀的两种溶液是__________。（填序号）

（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和

NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：

①B是__________溶液，C是__________。

②常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液 的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________(填数据)。

22.（10分）氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用。 （1）已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)；ΔH= + 180.5 kJ·mol

4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；ΔH= —905 kJ·mol 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH= —483.6 kJ·mol 则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)； ΔH= （2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的

-1

-1-1

－

＋

＋

＋－

N2和H2通入到初始体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。（填序号） ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）用氨水和40 mL 0.5 mol/L硫酸铝溶液来制备一定量的氢氧化铝，该反应的离子方程式为 。某同学改用2 mol/L的氢氧化钠溶液代替氨水来制备，结果只得到了0.78克的沉淀，其加入的氢氧化钠溶液的体积可能为__________。 23．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

＋

＋

＋

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示：

待测溶液的体积滴定次数 /mL 滴定前刻度 1 2 3

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L，则该样品中氮的质量分数为________。 24．(8分)如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性 电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题： (1)电极A是________。(填“正极”或“负极”)

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式___________________。

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL(标准状况下)气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25 ℃时的pH＝________。

(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是________(填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是________(填化学式)

－1

标准溶液的体积/mL 滴定后刻度 1.02 2.00 0.20 21.03 21.99 20.20 25.00 25.00 25.00

高二化学

1——20 CCDBABDBDBBDABCADDAD 21、（12分）

(1) 促进，不变 (2) ① B ② A ③ 中性 (3) ⑤、 4、 大于、 ①⑤ (4) ①CH3COONa、盐酸 ②14 22、（10分）

(1) -92.4 kj/mol (2) ①② (3) c(NH4)>c（Cl）> c（OH）> c（H） (4) Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4, 15ml或75ml

23．(10分) (1) ①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)

(2) 18.85%

24．(8分) (1)正极

电解

(2)2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (3)12 (4)银 AgNO3

3+

+

+

一

－

＋