河北省邯郸市广平县一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷(文科)(4月份)

2014-2015学年河北省邯郸市广平县一中高一（下）月考化学试卷

（文科）（4月份）

一、选择题（本题包括18小题，1-10每小题5分，11-18每小题5分共82分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（5分）（2014春•海曙区校级期中）下列叙述中，正确的是（） A． 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B． 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层 C． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D． 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2．（5分）（2009春•扬州期末）某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周

期表中的位置（） A． 第二周期，第ⅠA族 B． 第二周期，第ⅤA族 C． 第三周期，第ⅣA族 D． 第三周期，第ⅤA族 3．（5分）（2011春•苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素化合价呈周期性变化 C． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D． 元素金属性或非金属性呈周期性变化 4．（5分）（2015春•枣阳市月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A． 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C． 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现 D． 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 5．（5分）（2011春•峄城区校级期末）下图微粒的结构示意图，正确的是（） A． B． C． D． Mg2+ Cl Ar K 6．（5分）（2008春•济宁期末）下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 7．（5分）（2011春•中山期末）元素的化学性质主要决定于（）

A． 主要化合价 B． 核外电子数 C． 原子半径 D． 最外层电子数 8．（5分）（2015春•广平县校级月考）和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（） ﹣++ He A． B． C． D． K Cl Na 9．（5分）（2015春•湖北校级月考）从某微粒的原子结构示意图反映出（） A． 质子数和中子数 B． 中子数和电子数 C． 核电荷数和核外电子层排布的电子数 D． 质量数和核外电子层排布的电子数 10．（5分）（2015春•广平县校级月考）下列有关原子结构的说法，正确的是（） A． 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B． 非金属元素的最外层电子数都大于3 C． 金属元素的最外层电子数不都小于4 D． 所有原子核都是由质子和中子构成的 11．（4分）（2015春•广平县校级月考）下列各项中表达正确的是（） A． B． NH3分子的电子式： CH4分子的比例模型： C． O原子的结构示意图： D． N2的结构式：N≡N 12．（4分）（2015春•广平县校级月考）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（） A． 电解水 B． 干冰受热直接变成气体 C． HCl溶解于水 D． 打雷放电时，O2变成O3 13．（4分）（2014春•淄博校级期中）若aA与 bB两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（） b+n+2 A． b+n﹣2 B． C． b﹣n﹣2 D． b﹣n+2 14．（4分）（2015春•广平县校级月考）下列递变规律不正确的是（） A． Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C． F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D． N、O、F最高正价依次升高 15．（4分）（2012春•江阴市校级期末）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（） A． B． C． D． K2S Na2O2 MgCl2 SO3 16．（4分）（2015春•隆化县校级月考）下列各组物质的性质顺序，不正确的是（）

n+

2﹣

A． 原子半径：Na＜Mg＜Al B． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI C． 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D． 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 17．（4分）（2015春•隆化县校级月考）下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（） NaCl A． B． C． D． D2O NH3 Cl2 18．（4分）（2015春•衢州校级期中）如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）

A． 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B． X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C． 常见的Y的氢化物具有正四面体结构 D． Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

二、非选择题（共18分） 19．（18分）（2015春•广平县校级月考）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑥ ⑦ 2 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 3 ② ④ 4 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；（填元素符号） （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）

（3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为；元素⑨的最高正化合价为，氢化物的化学式为；

（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

2014-2015学年河北省邯郸市广平县一中高一（下）月考

化学试卷（文科）（4月份）

参与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，1-10每小题5分，11-18每小题5分共82分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（5分）（2014春•海曙区校级期中）下列叙述中，正确的是（） A． 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B． 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层 C． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D． 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 考点： 原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断； B．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断； C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似； D．根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构． 解答： 解：A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误； B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确； C．两种粒子，核外电子排布相同，则最外层电子数相等，它们的化学性质相似，不能说相同，故C错误； D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系，要知道和元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，最外层电子数相同的元素化学性质相似． 2．（5分）（2009春•扬州期末）某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周

期表中的位置（） A． 第二周期，第ⅠA族 B． 第二周期，第ⅤA族 C． 第三周期，第ⅣA族 D． 第三周期，第ⅤA族 考点： 元素周期表的结构及其应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，据此判断．

解答： 解：由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族，故选D． 点评： 本题考查结构位置关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握． 3．（5分）（2011春•苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A． 原子半径呈周期性变化 B． 元素化合价呈周期性变化 C． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D． 元素金属性或非金属性呈周期性变化 考点： 元素周期律的实质． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答． 解答： 解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误； B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误； C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确； D、因元素金属性或非金属性元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误； 故选：C 点评： 本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化． 4．（5分）（2015春•枣阳市月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（） A． 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B． 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C． 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣7到﹣1重复出现 D． 主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析： A．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2； B．元素的性质与原子结构、原子序数有着递变规律； C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价； D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2． 解答： 解：A．从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现，而在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到2，故A错误； B．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故B正确； C．元素的最低负价是﹣4价，最高正价是+7价，随着元素原子序数的递增，一般情况下元素的最高正价从+1到+7，负价从﹣4到﹣1重复出现，故C错误；

D．氢元素的最高正价和负价的绝对值之和为2，氟元素等没有正化合价，故D错误； 关系B． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，能很好地培养学生的良好的科学素养，注意相关基础知识的积累． 5．（5分）（2011春•峄城区校级期末）下图微粒的结构示意图，正确的是（） A． B． C． D． Mg2+ Cl Ar K 考点： 画元素的原子结构示意图． 专题： 化学用语专题． 分析： 结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，再结合核外电子排布规律画出结构示意图． 解答： 解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变为12，核外电子数为10，镁离子结构示意图为，故A正确； B、氯原子核内质子数为17，核外电子数为7，氯原子结构示意图为错误； ，故BC、氩原子质子数为18，核外电子数为18，原子结构示意图为误； ，故C错D、钾原子质子数为19，核外电子数为19，原子结构示意图为错误． 故选：A． 点评： 本题考查原子结构示意图的书写，难度较小，注意核外电子排布规律． 6．（5分）（2008春•济宁期末）下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D．

，故D 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 根据原子的最外层电子数判断，当原子的最外层电子数少于4个时，容易失去电子形成阳离子，多于4个时容易获得电子形成阴离子． 解答： 解：A、由结构示意图可知，该原子最外层有5个电子，获得电子的能力比较强，不易形成阳离子，故A不符合； B、由结构示意图可知，该原子最外层有4个电子，不易获得电子也不易失去电子，不易形成阳离子，易形成共价化合物，故B不符合； C、由结构示意图可知，原子含有3个电子层，最外层是2个电子，属于金属，容易失去而形成阳离子，故C符合； D、由结构示意图可知，该原子有1个电子层，核外有2个电子，属于稳定结构，化学性质稳定．不能失去电子形成阳离子，故D不符合． 故选：C． 点评： 考查结构与性质的关系，比较基础，掌握最外层电子数的特点和得失电子的规律． 7．（5分）（2011春•中山期末）元素的化学性质主要决定于（） A． 主要化合价 B． 核外电子数 C． 原子半径 D． 最外层电子数 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 元素的性质化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切：原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定，据此进行解答． 解答： 解：元素的化学性质主要决定于粒子的最外层电子数，最外层电子数大于4个小于8个，容易得到电子，具有较强的氧化性；最外层电子数小于4个，一般容易失去电子，具有较强的还原性，而与主要化合价、核外电子总数无关，主要因素不是原子半径， 故选D． 点评： 本题考查了元素性质与最外层电子数的关系，题目难度不大，注意明确元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质． 8．（5分）（2015春•广平县校级月考）和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（） ﹣++ He A． B． C． D． K Cl Na 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 分析： 氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．据此结合选项判断． 解答： 解：氖原子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8， A、He只有1个电子层，有2个电子，故A错误； B、K核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故B错误； ﹣C、Cl核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数为8，故C错误； +D、Na核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意阴、阳离子的核外电子数的计算．

+9．（5分）（2015春•湖北校级月考）从某微粒的原子结构示意图反映出（） A． 质子数和中子数 B． 中子数和电子数 C． 核电荷数和核外电子层排布的电子数 D． 质量数和核外电子层排布的电子数 考点： 原子结构示意图． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 注意原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数和质量数没有体现． 解答： 解：A、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故A错误； B、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，中子数没有体现，故B错误； C、原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，能反映出核电荷数和核外电子层排布的，股D正确； D、在微粒的原子结构示意图上，只能体现出原子核电荷数和电子层排布的图示形式，质量数数没有体现，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了微粒的原子结构示意图所能体现出的信息，较简单． 10．（5分）（2015春•广平县校级月考）下列有关原子结构的说法，正确的是（） A． 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B． 非金属元素的最外层电子数都大于3 C． 金属元素的最外层电子数不都小于4 D． 所有原子核都是由质子和中子构成的 考点： 原子构成． 分析： A．根据氦原子的最外层电子数判断； B．氢元素属于非金属元素，但最外层电子数为1； C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4； D．原子核一般是由质子和中子构成，氢原子核除外； 解答： 解：A．氦原子最外层是两个电子，氦除外，稀有气体元素的原子最外层电子数都是8，故A错误； B．氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故B错误； C．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故C正确； D．氢原子核只有质子而没有中子，故D错误； 故选C． 点评： 本题主要考查学生的原子结构知识，要求学生熟记教材知识，熟悉掌握原子、原子核的知识，题目难度不大． 11．（4分）（2015春•广平县校级月考）下列各项中表达正确的是（）

A． NH3分子的电子式： C． O原子的结构示意图： B． CH4分子的比例模型：D． N2的结构式：N≡N 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型． 分析： A．氨气分子中的N原子上有1对孤对电子； B．图中为甲烷的球棍模型； C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子； D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，氮气中存在三对共价键． 解答： 解：A．NH3分子的电子式为，故A错误； B．CH4分子的比例模型为，为甲烷的球棍模型，故B错误； C．氧原子原子序数为8，核外有2个电子层，最外层有6个电子，O原子结构示意图为，故C错误； D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意未成键的孤对电子对容易忽略． 12．（4分）（2015春•广平县校级月考）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（） A． 电解水 B． 干冰受热直接变成气体 C． HCl溶解于水 D． 打雷放电时，O2变成O3 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 化学键包括离子键和共价键，当发生化学反应，电解质的电离以及离子晶体的熔融时，可发生化学键的断裂，而分子晶体的聚集状态的改变只克服分子间作用力，以此解答该题． 解答： 解：A．电解水生成氢气和氧气，水中O﹣H键断裂，故A不选； B．干冰为分子晶体，受热直接变成气体，克服分子间作用力，故B选； C．HCl为电解质，溶于水发生电离，共价键断裂，故C不选； D．打雷放电时，O2变成O3，发生化学变化，共价键断裂，故D不选．

故选B． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意化学键与分子间作用力的区别． 13．（4分）（2014春•淄博校级期中）若aA与 bB两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（） b+n+2 A． b+n﹣2 B． C． b﹣n﹣2 D． b﹣n+2 考点： 原子核外电子排布． 专题： 原子组成与结构专题． n+2﹣分析： aA与 bB两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断． n+解答： 解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aA的核外电子数为a﹣n； 2﹣阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB的核外电子数为b+2； n+2﹣说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，aA与 bB两离子具有相同的电子层结构，即a=b+n+2． 故选：B． 点评： 考查核外电子排布规律、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系，比较基础，掌握离子带电荷的本质． 14．（4分）（2015春•广平县校级月考）下列递变规律不正确的是（） A． Na、Mg、Al还原性依次减弱 B． I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C． F、Cl、Br、I原子半径依次增大 D． N、O、F最高正价依次升高 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强； B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强； C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大； D．氧和氟的非金属性强，无正价． 解答： 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确； B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：n+2﹣

Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．同主族从上向下元素的原子半径逐渐增大，所以半径：F＜Cl＜Br＜I，故C正确； D．氧和氟的非金属性强，只有0价和负价，无正价，故D错误； 故选：D． 点评： 本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大． 15．（4分）（2012春•江阴市校级期末）构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）

A． B． C． D． K2S Na2O2 MgCl2 SO3 考点： 化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 一般，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答． 解答： 解：A．K2S中只有钾离子、硫离子形成的离子键，故A不选； B．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、氧氧元素之间的非极性共价键，故B选； C．MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键，故C不选； D．SO3中只有S、O元素之间的极性共价键，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查化学键，明确离子键、共价键的判断方法即可解答，题目较简单． 16．（4分）（2015春•隆化县校级月考）下列各组物质的性质顺序，不正确的是（） A． 原子半径：Na＜Mg＜Al B． 热稳定性：HCl＞HBr＞HI C． 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 D． 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．位于同周期，原子序数大的原子半径小； B．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定； C．硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸； D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体． 解答： 解：A．Na、Mg、Al均为第三周期元素，原子序数依次增大，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误； B．由同族元素的性质可知，非金属性为Cl＞Br＞I，则气态氢化物稳定性为HCl＞HBr＞HI，故B正确； C．由强酸制取弱酸的反应原理可知，硫酸与碳酸钠反应生成碳酸、碳酸与硅酸钠反应生成硅酸，则酸性为H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确； D．二氧化硅为原子晶体，NaCl为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查物质及微粒性质的比较，为高频考点，把握同周期、同主族元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大，选项C为解答的易错点． 17．（4分）（2015春•隆化县校级月考）下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（） NaCl A． B． C． D． D2O NH3 Cl2 考点： 原子核外电子排布． 分析： A、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8

电子结构； B、对于共价化合物，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构； C、单质分子通过电子式判断，共用电子对数+原子最外层电子数=8； D、对于离子化合物，对于阴离子，元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子满足8电子结构．对于阳离子根据核外电子排布规律，书写核外电子排布式判断． 解答： 解：A、水分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B、氨气分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B错误； C、氯气分子中，氯原子最外层有7个电子，两个原子共用1个电子对使两个原子都达到8电子稳定结构，但氯气为单质不是化合物，故C错误； D、NaCl中钠离子，核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以|﹣1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查8电子结构的判断，化学键等，难度不大，清楚对于共价化合物元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，该原子原子满足8电子结构是关键，注意阳离子的最外层电子数的判断． 18．（4分）（2015春•衢州校级期中）如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（）

A． 原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z B． X的氢化物没有Z的氢化物稳定 C． 常见的Y的氢化物具有正四面体结构 D． Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 考点： 原子结构与元素周期律的关系；氢键的存在对物质性质的影响． 分析： 根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z是F元素， A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； C．Y的氢化物是水，为V形结构； D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高． 解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z都是第二周期元素，W是第三周期元素，Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，同一主族能形成两种造成酸雨有害气体的元素是O、S元素，根据元素位置知Y是O元素、W是S元素，则X是N元素、Z

是F元素， A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是W＞Y＞Z，故A正确； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞X，所以氢化物的稳定性Z＞X，故B正确； C．Y的氢化物是水，水分子中O原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，故C错误； D．同一主族元素氢化物的沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，Y、W位于同一主族，Y的氢化物中含有氢键，所以Y的氢化物比W的氢化物沸点高，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期律、微粒构型判断、氢键等知识点，为高考高频点，会利用价层电子对互斥理论确定微粒构型，知道氢键只影响物理性质不影响化学性质． 二、非选择题（共18分） 19．（18分）（2015春•广平县校级月考）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题． ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⑥ ⑦ 2 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ ⑩ 3 ② ④ 4 （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（填元素符号） （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；（填化学式） （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4；元素⑨的最高正化合价为+7，氢化物的化学式为HCl；

（5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣

=AlO2+2H2O． 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析： 根据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素， （1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质最不活泼； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）为水分子；水和Na发生氧化还原反应生成NaOH和氢气； （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物为磷酸；主族元素最高正化合价与其族序数相等但O、F元素除外，其最低化合价=族序数﹣8，则元素⑨氢化物为氯化氢； （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水． 解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩号元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素， ﹣

（1）稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，化学性质最不活泼，这几种元素中化学性质最不活泼的是Ar元素，故答案为：Ar； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，①③⑤三种元素金属性Na＞Mg＞Al，这三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH， 故答案为：NaOH； （3）元素⑦的氢化物（10电子分子）为水分子，化学式为H2O；水和Na发生氧化还原反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑， 故答案为：H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （4）元素⑧的最高价氧化物对应水化物为磷酸，化学式为H3PO4；主族元素最高正化合价与其族序数相等但O、F元素除外，Cl元素位于第VIIA族，其最高化合价为+7价，其最低化合价=族序数﹣8，则元素⑨氢化物为氯化氢，化学式为HCl， 故答案为：H3PO4；+7；HCl； （5）元素①和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应﹣﹣生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al﹣﹣（OH）3+OH=AlO2+2H2O． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查元素周期表结构、元素周期律、离子方程式书写等知识点，明确元素周期律、原子结构、物质性质等知识即可解答，题目难度不大．