河北省广平县第一中学2015-2016学年高一化学上学期第四次月考试题

4、可能用的的相对原子质量

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu: Ba:137

第Ⅰ卷（选择题，共 48分）

一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)

1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类( )

①75%的酒精溶液 ②钠 ③碱石灰 ④豆浆 A.①④

B.② C.②③

D.③④

2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ） A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物

3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )

A.98 g H2SO4

B.6.02×10个N2 C.44.8 L HCl

23

D.6 g H2

4.关于胶体的叙述中,不正确的是( )

A.胶体属于混合物

B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生 C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现 D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水 5.现有以下物质,其中属于电解质的是( )

①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 A.①③⑤⑧

B.②③④⑤⑥⑦ C.③⑤⑧

D.①②③④⑤⑥⑦⑧

6.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是( ) A.①④③②

B.①③④② C.④①③② D.④①②③

1

8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )

A.100 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B.150 mL 1 mol·L的MgCl2溶液 C.200 mL 1 mol·L的HCl溶液 D.10 mL 1 mol·L的AlCl3溶液 9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（ ）

A.溶解过滤 B.加热 C.加入石灰水 D.加入稀盐酸 10．已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是( ) A.16 g

B.32 g C. g·mol

-1

23

-1

-1

-1

-1

D.32 g·mol

-1

11．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )。 A．加热分解NH4HCO3

B．加热NaHCO3 C．熔化烧碱 D．加热NaCl

2+

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

+

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H Cu + H2 ↑B．氢氧化镁溶于盐酸：OH＋H H2O

+ 3+

-+

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H 2Fe＋3H2

D．铜和银溶液反应： Cu + 2Ag 2Ag + Cu+

2+

13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能

观察到的现象是（ ）

14．下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）

A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子； B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色； C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气； D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

15．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确的是（ ）

A．氢化钙被还原

C．H2 既是氧化产物，也是还原产物

-1

B．水既是氧化剂，又是还原剂 D．H2O发生氧化反应

16. 实验室需1 mol·L的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4的质量分别为( )

A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个;CuSO4:共120 g B.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 g C.容量瓶:1 000 mL;CuSO4·5H2O:160 g D.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g

第II卷(非选择题 共52分 )

二、填空题

2

17．（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O （1）该反应中的还原剂是

（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

a X A Y （3）如反应中转移了6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

18．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；

X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（1）a是 溶液。

（2）电解时在X极附近观察到的现象是 。 Y

电极上的产物是 ，检验该电极反应产物的方法

是 ，检验涉及的化学方程式为： 。

（3）工业制氯气的原理： （用离子方程式来表示）

（4）尾气处理所用试剂为 ，涉及的化学方程式 19．(14分)A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 (2)完成有关反应方程式: AB+C

C ; A

-1

20.（14分） 实验室配制0.1 mol·L的BaCl2溶液,分成两个阶段进行。第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体;第二阶段:溶解配制成0.1 mol·L的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g 砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号):B

( )

( )

A

( )

( )

( )。

-1

(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是 。

(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 、 ,然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1 mol·L的BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是 。

3

-1

A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量 B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容时俯视刻度线

D.定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切

高一化学月

BADCC DCDBD CDABC D 17. （1）HCl （2）略（3）67.2L 18.（1）饱和食盐水

（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色； 氯气（Cl2）； 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。 Cl2 + 2KI 2KCl + I2

通电 （3）2Cl + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH

--

（4）浓NaOH溶液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 19. (1)Na2CO3 NaOH NaHCO3 NaCl

(2)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

20.(1)C F E D B (2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡 (3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AD

4