一网打尽之电解池电极反应式书写(附答案)

电解池电极反应式的书写

（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。

一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）

CuCl2

电极反应——阳极： ；阴极： 。 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu)

减小，溶液的pH略有增大。因为Cu +2H2O

`

2+

2+

Cu(OH)2 + 2H

HCl

+

（2）离子定向移动： →阳极； →阴极；

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，即c(H) ，

溶液的pH 。

（3）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应——阳极： ；阴极： ；

%

+

NaCl

总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，

电解后溶液的pH 。

（4）离子定向移动： →阳极； →阴极

CuSO4

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，

】

电解后溶液的pH 。

（5）离子定向移动： →阳极； →阴极

Na2SO4

电极反应——阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。 （6）离子定向移动： →阳极； →阴极

`

电极反应——阳极： ；阴极： ； H2SO4

总的方程式： 。

结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H) ,故溶液的pH 。 （7）离子定向移动： →阳极； →阴极

电极反应：阳极： ；阴极： ； 总的方程式： 。

结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH) ，

#

+

NaOH

－

故溶液的pH 。

二、电解原理的应用

1．电解饱和食盐水 (1)电极反应

阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应) 电解电解－－

(2)总反应方程式:2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. 离子方程式:2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制 、 和 。 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。

\\

(2)电解质溶液是___________________________________。

(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。 (4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。 3．电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu的盐溶液。

(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。 4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 电解

(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

'

2＋

电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。 电解

(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

电极反应：阳极： ，阴极： 。 （3）MgCl2

阳极： ；阴极： ； 总反应式： 。

三、活性电极

1．用铜作电极电解下列溶液

#

(1)H2O

阴极： 阳极： ； 总反应式： 。 (2)H2SO4溶液

阴极： 阳极： ； 总反应式： 。 (3)NaOH溶液

阴极： ；阳极： ；

?

总反应式： 。

2．用Al作电极电解下列溶液 (1)H2SO4溶液

阴极： 阳极： ； 总反应式： 。 (2)NaOH溶液

阴极： 阳极： ； 总反应式： 。

'

四．右图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：

A ； B 。 C ； D 。 (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。 五．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

(1)甲装置中，Zn极： ； Ag极： 。

^

(2)乙装置中，Cu极： ； Ag极： 。 (3)丙装置中，Fe极： ； C极： 。 (4)丁装置中，Pt极： ； Fe极： 。

电解池电极反应式书写 答案

－2＋―－2+－2+―电解

一.（1）Cl；Cu；2C1―2e＝C12↑；Cu+2e＝Cu； Cu＋2C1=====C12↑＋Cu。 －＋－－＋－+―电解

（2）Cl；H；2Cl－2e===Cl2↑；2H＋2e===H2↑； 2H＋2C1=====C12↑＋H2↑。

减小；增大。

，

－

＋

－

－

－

－

（3）Cl；Na；2Cl－2e===Cl2↑；2H2O＋2e===H2↑＋2OH；

―电解－

2H2O＋2C1=====C12↑＋H2↑＋2OH。增大。

（4）SO4；Cu；2 H2O－4e===O2↑＋4H；Cu+2e＝Cu；

2+电解＋

2H2O＋2Cu===== 2Cu＋O2↑＋4H。减小。

2－2＋－＋2+－

（5）SO4；Na； 2 H2O－4e===O2↑＋4H； 2H2O＋2e===H2↑＋2OH；

电解

2H2O===== 2H2↑＋O2↑。不变；7。

电解2－＋－＋＋－

（6）SO4；H；2H2O－4e===O2↑＋4H；2H＋2e===H2↑；2H2O===== 2H2↑＋O2↑。

增大；增大；减小。

)

2－＋－＋－－

（7）OH；Na；4OH－4e=O2↑＋2H2O；2H2O＋2e===H2↑＋2OH；

－

＋

－

－

－

－

电解

2H2O===== 2H2↑＋O2↑。增大；增大；增大。

二．(1)2Cl－2e===Cl2↑；氧化。2H＋2e===H2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气 2．(1)阴、阳； (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液 (3)Ag－e===Ag；Ag＋e===Ag (4)阳、阴、不变 3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu－2e===Cu；Cu＋2e===Cu 4．(1)2Cl－2e===Cl2↑； 2Na＋2e===2Na (2)6O－12e===3O2↑； 4Al＋12e===4Al

电解－－2＋－

（3）阳极：2Cl－2e===Cl2↑； 阴极：Mg＋2e===Mg；MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。

电解＋－－2＋

三.1.(1)2H＋2e===H2↑；Cu－2e===Cu；Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑。 电解＋－－2＋

(2)2H＋2e===H2↑；Cu－2e===Cu；Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑。

2－

－

3＋

－

－

－

＋

－

－

2＋

2＋

－

－

＋

＋

－

－

－

＋

－

电解－－－－

(3)2H2O＋2e===H2↑＋2OH；Cu－2e＋2OH===Cu(OH)2↓；Cu＋2H2O=====Cu(OH)2↓＋H2↑。 电解＋－－3＋

2.(1)6H＋6e===3H2↑；2Al－6e===2Al；2Al＋3H2SO4=====Al2(SO4)3＋3H2↑。

电解－－－－－

(2)6H2O＋6e===3H2↑＋6OH；2Al－6e＋8OH===2AlO2＋4H2O；2Al＋2H2O＋2NaOH=====2NaAlO2＋3H2↑。 四. (1)Cu+2e＝Cu； 2C1―2e＝C12 ；4OH－4e＝2H2O+O2↑； 2Ag+2e＝2Ag

(2)2∶2∶4∶1

五．(1)Zn－2e＝Zn ；2H＋2e===H2↑ （2）Ag＋e===Ag↓ ；Ag－e===Ag （3）Fe－2e＝Fe； 2H＋2e===H2↑ （4）2I―2e＝I2 ；2H＋2e===H2↑

－

2+

＋

－

―

－

＋

－

－

2＋

＋

－

＋

－

－

＋

2+

－

―

－

－

－

+

－