氮及其化合物的化学方程式答案

、 N2 + 3H2 、氮气

2NH3

（合成氨原理，人工固氮

襦激高压 雷电时空气中发生的反应，大气固氮 2、 N2+O2放—电存2NO（）

3、 N2+3Mg -^-Mg3N2（镁带在空气燃烧其中之一反应 ）

Mg 3N2+6H2O^ 3Mg （ OH ） 2 +2NH 3^ Mg 3N 2+8HCI T3MgCl 2 +2NH 4CI f 二、 氮的氧化物 1、 2NO+O 2^ 2NO2, 2、 3NO2+H2O T2HNO3+NO

3、 2NO2 ■- --- - N2O4（涉及NO2气体颜色深浅、压强、密度、气体体积等都要考虑此反应 4、 4NO 2+O 2+2H 2OT4HNO 3

4NO+3O 2+2H2O T4HNO 3

5、 NO2+NO+2NaOH T2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH TNaNO 3+NaNO 2+H2O （工业尾气吸收 ） 6、 3Cu+8HNO 3（稀） 、3Cu（NO 3）2+2NO f +4H2O（实验室制 NO）

Cu+4HNO 3（浓）T Cu（NO3）2+2NO2f +2H ?O（实验室制 NO2）

三、 氨气与铵盐

1

、 NH 3 + H2O

）

NH3 H2O'

NH 4 + OH

+

2、NH 3+HCI T NH 4CI（氯化氢与氨气相遇有白烟生成，相互检验 3、 4NH 3+5O2 Pt-Rh 卜 4NO+6H 2O （工业重要反应）

800 C

4、 2NH3+3CI2T 6HCI+N 2

）

8NH 3+3CI2T 6NH 4CI+N 2 （用氨水检验氯气管道的泄漏 ）（平行反应） 5、 氨气实验室制法 Ca（OH） 2+2NH 4CI^ CaCI 2+2NH 3 f +2H 2O （注意点①消石灰不能用 NaOH、KOH代替，原因是： a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生

NH3； b、在高温下能腐蚀大试管。）

② 因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底 部附近，并在试管口塞一团干燥的棉花团，来防止 ③ 制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用

NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 NH3 H2O亠，NH3f +HO原理制备。也

NH ・H2O的分解，并增大

可以在烧碱或生石灰中滴加浓氨水来制备，烧碱或生石灰溶于水为放热，促进 溶液中c（OH）使NH+HO-

-

'NHHO-

（

Nh4+O^逆方向移动，从而产生 NH ）

+

6、工业上制氨气 N2 + 3H2 飞F 2NH3 合成氨原理）

- NH 4HCO 3^*NH3 1+ H2O +CO 2 f 7、

NH4CI^ NH3f +HCI f

& NaOH+ NH 4CINaCI+NH 3I+H2O

（NH 4）2SO4 + 2NaOH —— Na 2SO4 +2 NH 31+2H 2O

（检验铵根离子：加浓的氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 四、

光照

1、4HNO3 萨

4NO 2 O 2 1+ 2H 2O

2、 3CU+8HNO 3(稀)一 3Cu(NO 3)2+2NO 1 +4H 2O

CU+4HNO 3(浓)TCu(NO 3)2+2NO 2 1 +2H 2O

3、 往热的浓中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式

Fe+ 6HNO 3(浓)— Fe(NO 3)3+3NO 2 T-BH2O Fe+ 4HNO 3(稀)

- Fe(NO 3)3+NOf +2H2O

Fe+2Fe(NO 3)3^ 3Fe(NO 3)2

4、C+4HNO 3(浓)二 五、盐 2NaNO^

2NaNO2+ O2?（在金属活动性顺序表中，镁之前的金属）

CO 2 T+4NO 2 T+2H 2O

Cu （NO 3） 2^一 Cu O+4NO 21+ O2T （镁与铜之间，包括镁与铜） 2AgNO 3— 2 Ag +2NO 21+ O 21 （铜之后） 六、工业上制

、尾气吸收方程式（2个）

Pt-Rh

4NH 3+5O 2

800 C

Pt-Rh

4NO+6H 2O , 2NO+O2T2NO2, 3NO2+H2OT2HNO 3+NO

4NH 3+5O2 > 4NO+6H 2O , 4NO+3O 2+2H 2OT4HNO 3

800 C

工业上制的反应原理（二个方程式、三个方程式）

NO 2+NO+2NaOH T2NaNO 2+H 2O 2NO2+ 2NaOH T NaNO 3+NaNO 2+H 2O (工业尾气吸收 )