2010年全国统一高考化学试卷新课标含解析版

） 　B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) 　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 　D．Cl-的结构示意图为

）

2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ 　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ 　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ 　A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L 　C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（

） ） ） 　A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol 　C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（

） ”“

　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) 　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) 　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（ 选项 A

化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O

B

向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写

成离子形式 C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶

液:Ba2++SO42-==BaSO4¯

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2 Fe2+与Br-的化学错误，

计量数之比应为1:2

正确 ） 评价 正确 二、非选题 8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ； ”“

（3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 9．（2010全国新课标） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为

； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

； （4）尾气可采用 溶液吸收。 10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； ”“

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL

A B C D E F

30 0 V7 V1 0.5 V8 V2 2.5 V9 V3 5 V10 V4 V6 10

V5 20 0

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 .11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有 、 . (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 . (3)水的净化与软化的区别是 . (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为

.

(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g. 12．（2010全国新课标）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，之和是W原子序数的5倍。在由元素W、由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： ”“

（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 （2）X单质与水反应的主要化学方程式 .

.

（3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 . .

，O-C-O的键角约

（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=

.

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

.

13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题： （1）A的化学名称是 ； （2）B的结构简式为 ；

（3）C与D反应生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；

”“

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出

现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。 2010年全国统一高考化学试卷（新课标）

参 （解析在后面） 一、选择题 1．C 2．B 二、非选题 8．（1）B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O（2）粗铜 精铜 CuSO4溶液 （3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O （4）k=23.8mol/L 减小 降低 减小 9．(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O

(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色 (4)NaOH

10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (5)①V1=30 V2=60 V3=17.5 ②灰黑色，暗红色 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 3．D

4．D

5．C

6．A

7．B

”“

11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气)

(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 (4)10° (5)740 148412．(1)2S22P4 V形 (2)2F2+2H2O==4HF+O2

(3)MgO 晶格能大 SP3和SP2 120° (4)3:1:1

(5)紫 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量 13．(1)丙烯 (2)

(3)

(4)CH3CH2CHO (5)7 2010年全国统一高考化学试卷（新课标） 参与试题解析 可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Cu－ 一、选择题 1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（ A．Na2O2的电子式为

） B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

”“

D．Cl-的结构示意图为【答案】C

【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、

微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm的概念、混合的法则和守恒思想。B选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。 2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（

） B．4种

C．5种 D．6种

A．3种 【答案】B

【解析】考查同分异构体的书写。CH3CH2CH3的氢原子环境有两种，由此可知

二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4

3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 【答案】D

【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。A项前者为

取代反应，后者为加成反应；B项前者为取代反应，后者为氧化反应；C项前者为消去反应，后者为加成反应；D项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。 4．（2010全国新课标）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（

） ） A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /L C． 10（b－a）mol / L

”“

D． 10（b－2a）mol /L【答案】D

【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。一份溶液中 n（K+）=（b-2a）mol，故c（K+）= n/V =（b-2a）/0.1 = 10（b-2a）mol·L-1。 5．（2010全国新课标）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的

H等于（

） D．+67.7 kJ/ mol A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol 【答案】C

【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.

6．（2010全国新课标）根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 【答案】A

【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。 7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是( 选项 A B

化学反应及其离子方程式 Fe3O4与稀反应：2Fe3O4

+18H+=6Fe3++H

2↑+8H2O

)

评价 正确 错误，碳酸镁不应写成离

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

”“

子形式 C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 正确 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2

D

【答案】B

【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。A项违反化学事实，起氧化

作用的是NO3-而不是H+；B 项正确；C项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。 二、非选题 8．（2010全国新课标）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是_______，电解质溶液是___________； (3)反应②的化学方程式是

______________________________________________； (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=__________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_______（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）.

”“

【答案】(1)SO2 H2SO4 Cu2O

(2)粗铜 精铜

CuSO4溶液

(3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O (4)23.8 mol-1·L

减小

降低

减小 【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和

化学平衡相关知识，难度适中。

（1）根据已知条件走通转化关系图： B SO2

C Cu

D SO3

E H2SO4

F

G

A （Cu2S）

CuSO4 Cu2O

按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。 （2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4

（aq）。

∴

（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。 （4） [mol/L]

起 变 平

SO2（g） + O2（g）0.23 0.12 0.11

0.11 0.06 0.05

SO3（g） 0 0.12 0.12

[SO3]20.1221K23.80molL[SO2]2[O2]0.1120.05 温度不变，再加入0.50mol O2，平衡右移，重新达到平衡后，[SO2]

平减小，α（SO2）升高，但

α（O2）反而降低，由于机械作用强于

平衡移动，故SO2体积分数减小。 9．（2010全国新课标）（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 ”“

请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________ ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________； (4)尾气可采用___________溶液吸收。 【答案】(1)蒸馏烧瓶

Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 无色溶液中出现黄色浑浊

(2)溶液由紫红色变为无色 还原性 氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢

复为红色 (4)NaOH(其他合理答案也给分)

【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理。

很常规，学生答起来非常顺手。 10．（2010全国新课标）（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________； (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答两种）； (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 A

B

C

D

E

F

”“

混合溶液 4mol/L H2SO4/mL 饱和CuSO4溶液/mL H2O/mL

30 0 V7

V1 0.5 V8

V2 2.5 V9

V3 5 V10

V4 V6 10

V5 20 0

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。 【答案】1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气（2）

产生的速率 （3）Ag2SO4 （4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等 （5）①30

10

17.5

②灰黑

暗红 ③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,

降低了Zn与溶液的接触面积 【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，

“过定量实验方法和分析解决实际问题的能力。体现了新课标高考重视对程与方法”的考查。

（1）考生容易漏写“ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ”。 （2）置换出的少量Cu与Zn和稀硫酸构成原电池。 （3）是（2）的延伸——Ag、Zn、稀硫酸也能构成原电池。 （4）答案有多种，只要合理均可。 （5）①着重考查学生对定量实验方法原理的理解和阅读图表获取信息

的能力。该实验目的是“进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响”，所以，应控制稀硫酸的量不变，故V1=V2=V3=V4=V5=30，V6=10，V7=20，V9=17.5，V10=10。 ”“

②考查单质Zn和Cu的颜色。 ③考查学生分析解决实际问题的能力。 11．（2010全国新课标）[化学——选修化学与技术](15分)

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有__________、___________； (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________（填两种物质名称），其净水作用的原理是_________________________________ ； (3)水的净化与软化的区别______________________； (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如

7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L, c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为__________。 (5)若（4）中的天然水中还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 ______g，后加入Na2CO3 _________g。 【答案】1）氧气（O2）

二氧化碳（CO2）(或氮气) （2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （3）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，

而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 （4）10° （5）740

1484 【解析】题干精练，设问明确。 （2）中学生对混凝剂的提法也许不熟悉，但只要理解净水原理这个问题便可迎刃而解。 （4）以新情境给出水的硬度的概念，理解了这个概念，计算就很轻松。此水的硬度为：

(1.21036103)561031010”“

（5）注意Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2反应时OH-的双重作用——沉淀Mg2+，中和HCO3-。

∴m[Ca(OH)2] = [ 6×10-4 +

12(8×10-4) ]×104×74 = 740 g

M[Na2CO3] = ( 1.2×10-3 + 1×10-3 - 0.8×10-3 )×104×106 = 1484 g

12．（2010全国新课标）[化学——选修物质结构与性质]（15分） 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为___________，W3分子空间构型为_________； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为_________________________； (3)化合物M的化学式为__________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有__________，O—C—O的键角约为____________； (4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，Y其晶胞中X占据所有棱的中心，位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_________________； (5)含有元素Z的盐的焰色反应为___________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________________________。 【答案】1）2S22P4

V形

（2）2F2+2H2O=4HF+O2 （3）MgO （4）3∶1∶1 （5）紫

激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定晶格能大（MgO为2-2价态化合物） SP3和SP2 120°

波长（可见光区域）光的形式释放能量 【解析】先依据题设条件推出W、X、Y、Z各是什么元素，然后依据题目要求

”“

填空。

W的原子最外层电子数是次外层的3倍，可知W是氧（O）；X、Y、Z分属不同周期，它们的原子序数之和为40，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M（即YW）的熔点最高可以推出Y为镁（Mg），M为MgO，X为氢（H），Z为钾（K）。 13．（2010全国新课标）[化学——选修有机化学基础]（15分） PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢； ③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： (1)A的化学名称是______________；(2)B的结构简式为_________________； (3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________________________； (4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_____________(写出结构简式)； (5)B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是________________(写出结构简式)。 【答案】（1）丙烯 （2）

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（3）

（4） CH3CH2CHO （5）7 【解析】这是一道传统的有机合成题，与无机推断题解法一样，先走通转化关系

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（合成路线），再按要求抄写答案。 其中（4）、（5）两问设置条件书写同分异构体，实现了本题的选拔功能。