侯氏制碱法

该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为： NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。 【生产流程】

【相关资料】

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⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑ ⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积） 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2 溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9 【问题讨论】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为 。 ⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：

。 ⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为： 。 ⑷ 溶液B中的溶质有 （至少写出两种）。 ⑸ 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。

A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl 【组成确定】

⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；

⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。

由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。 【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量工业纯碱标准：（Na2CO3% ≥） CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为优等品 一等品 合格品 10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 99.2 98.8 98.0 品。

计算过程：

【总结反思】 某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是 。

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【问题讨论】： ⑴ 过滤（1分）

⑵ NaOH+HCl===NaCl+H2O 或 Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

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⑶ 2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）

⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可。只写1个且正确给1分，只要写错1个就不给分） ⑸ A、B（2分），（选对1个给1分，只要选错1个不给分） 【组成确定】：

NaCl（1分）

【含量测定】（除计算过程3分外，其余每空1分。）

合格（1分）

解：设Na2CO3的质量为x

Na2CO3+ CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl……………………………………… （1分） 106 100

x 10.0g 106∶ 100 = x∶10.0g

解得： x= 10.6g ……………………………………………………… （1分） 10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分） 若用关系式解答：

Na2CO3 ∽ CaCO3……………………………………………………… （1分） 106 100

x 10.0g 106∶ 100 = x∶10.0g

解得： x= 10.6g ……………………………………………………… （1分） 10.6g/10.8g ×100%=98.1%（或98.14%或98.15%或98.2%）……… （1分） （解、设不写不扣分。） 【总结反思】

等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（1分，其他意思相近的表述，也可得分）。

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