侯氏制碱法

侯氏制碱法

其化学方程式可以归纳为以下三步反应。

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） 加热

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。 分析一下整个过程

原料是NH3和CO2以及食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2，CO2进入循环II，所以X是CO2， 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物 所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的 NH4Cl通过食盐细粉的同离子效应而析出了

得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气 所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水

好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高 索氏制碱法 分析一下整个流程：

原料也是NH3、NH3和食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO

在母液中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等 其中排除液W包含CaCl2和NaCl

CaO和母液中的NH4Cl结合又生成了NH3 可以循环利用，即Y为NH3 主要区别：

索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用

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和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料

例1 12年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？ 。 （2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：

a ；b 。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下： 该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二点： （3）① 。

② 。

（4）从理论上看，每再生产1mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是 。 （1）不需要

（2）a．氯化钠未能充分利用； b．产生CaCl2废弃物 （3）①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；

② 对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。

（4）补充2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2

例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 【探究实例】 Ⅰ.原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________． a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究

(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________； ②丁装置中稀硫酸的作用是____________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时，须先从______________管通入________________气体，再从________________管中通入________________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是

________________________________________________________________________。

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△

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(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析 Ⅱ.(1)甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。

(2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液的接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。

(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

答案 Ⅰ.c Ⅱ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液 ②吸收未反应的NH3 ③过滤 (2)①a NH3 b CO2 ②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率

(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)

例3 我国制碱工业的先驱—侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学

方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）,

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。

C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度 溶 解 盐 度 NaCl NaHCO3 NH4Cl 35.7 6.9 29.4 35.8 8.1 33.3 36.0 9.6 37.2 36.3 11.1 41.4 36.6 12.7 45.8 37.0 14.5 50.4 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

_____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3

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晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。

（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

（3）A与B； 饱和NaHCO3溶液（其它合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体 （4）60% 4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 （a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出

（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分） （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓

或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4）I 过滤 （5）稀和银溶液 （6）a c

5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 盐 温度 溶解度 0℃ ＋

10010℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37.2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 －① 12.7 45.8 50℃ 37.0 － 14.5 50.4 60℃ ℃ 37.3 － 16.4 55.3 39.8 － － 77.3 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 35.7 11.9 6.9 29.4 ①＞35℃NH4HCO3会有分解 请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体

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杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32＋H＝HCO3

－

＋

－

的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变

橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝ （1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3

c(v2v1)（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）5工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：

WM1000100%

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

6.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。

(2)反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：

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②______________________________，有利于反应向正方向进行。 (3)已知几种物质的溶解度见下表：

溶解度 g/100 g水(25 ℃) 溶解度 g/100 g水(80 ℃) KCl 20.8 37.1 KH(IO3)2 0.8 12.4 KClO3 7.5 16.2 由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________________________________________。 (4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是_________________________ ________________________________________(用离子方程式表示)。 (5)某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验： ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________________________

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑ (2)除去反应生成的Cl2 (3)冷却结晶、过滤 (4)OH＋H===H2O (5)85.6%

－

＋

－

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侯氏制碱法

其化学方程式可以归纳为以下三步反应。

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。） 加热

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）

且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到化肥,提高了NaCl的利用率。

侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。 分析一下整个过程

原料是NH3和CO2以及食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

进入沉淀池以后，得到NaHCO3进入煅烧炉，煅烧后得到Na2CO3和CO2，CO2进入循环II，所以X是CO2， 沉淀池中的母液为食盐水、NH3、Na2CO3和NH4Cl的混合物 所以可以再次进入沉淀池，其中食盐水是循环利用的 NH4Cl通过食盐细粉的同离子效应而析出了

得到了铵肥，由于NH3被消耗了，所以需要再次补充氨气 所以侯氏制碱法中循环利用的是CO2和食盐水

好处是产生纯碱的同时，产生了铵肥，同时氯化钠的利用率比较高 索氏制碱法 分析一下整个流程：

原料也是NH3、NH3和食盐水

发生的反应为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl CO2是由CaCO3煅烧得到的，产物同时还有CaO

在母液中含有的成分为NaCl、NH3、Na2CO3还有CaCl2等 其中排除液W包含CaCl2和NaCl

CaO和母液中的NH4Cl结合又生成了NH3 可以循环利用，即Y为NH3 主要区别：

索维尔制碱法===原料利用率低，有CaCl2副产物，几乎无用

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和侯氏制碱法--原料利用率高，副产物NH4Cl,肥料

例1 12年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下：

（1）从理论上看，循环生产是否需要再补充NH3？ 。 （2）从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有二个明显的缺陷是：

a ；b 。

我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，生产流程可简要表示如下： 该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应……。该法与氨碱法不同之处有二点： （3）① 。

② 。

（4）从理论上看，每再生产1mol Na2CO3，再补充的物质及其物质的量分别是 。

例2 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 【探究实例】 Ⅰ.原理分析

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________． a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 Ⅱ.实验探究

(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是____________；②丁装置中稀硫酸的作用是____________； ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。 (2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。

①实验时，须先从___________管通入____________气体，再从___________管中通入_____________气体。 ②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是

________________________________________________________________________。 (3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

________________________________________________________________________。

例3 我国制碱工业的先驱—侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学

方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3（晶体）,

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

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（1）A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。

C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

温度 溶 解 盐 度 NaCl NaHCO3 NH4Cl 35.7 6.9 29.4 35.8 8.1 33.3 36.0 9.6 37.2 36.3 11.1 41.4 36.6 12.7 45.8 37.0 14.5 50.4 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。

（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在

_____________装置之间（填写字母）连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。

（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3

晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。

4我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）写出上述流程中X物质的分子式 。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。 （a） 增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出 （b） 使NaHCO3更多地析出

（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

5.根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 盐 温度 溶解度 0℃ ＋

10010℃ 35.8 15.8 20℃ 36.0 21.0 30℃ 36.3 27.0 40℃ 36.6 －① 50℃ 37.0 － 60℃ ℃ 37.3 － 39.8 － NaCl NH4HCO3 35.7 11.9 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.

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NaHCO3 NH4Cl 6.9 29.4 8.1 33.3 9.6 37.2 11.1 41.4 12.7 45.8 14.5 50.4 16.4 55.3 － 77.3 ①＞35℃NH4HCO3会有分解 请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32＋H＝HCO3

－

＋

－

的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去

反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变6工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空：

1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现像是 。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：

滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

7.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

请回答下列问题：

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橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝

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(1)已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。

(2)反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②______________________________，有利于反应向正方向进行。 (3)已知几种物质的溶解度见下表：

溶解度 g/100 g水(25 ℃) 溶解度 g/100 g水(80 ℃) KCl 20.8 37.1 KH(IO3)2 0.8 12.4 KClO3 7.5 16.2 由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________________________________________。 (4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH＝10，其目的是_________________________ ________________________________________(用离子方程式表示)。 (5)某同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验： ①准确称取1 g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；

②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；

③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0 mol·L1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则成品中KIO3的质量分数为________________________

(已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。

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候氏制碱法参 1（1）不需要

（2）a．氯化钠未能充分利用； b．产生CaCl2废弃物 （3）①将NH4Cl作为一种化工产品，不再生产NH3循环使用；

② 对分离出NaHCO3和NH4Cl后含NaCl的溶液循环使用。 （4）补充2mol NaCl；2mol NH3；1 mol CO2

2解析 Ⅱ.(1)甲装置是CO2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的CO2气体中会含有HCl气体，乙装置的作用是除去CO2中的HCl气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染环境。从溶液中分离出NaHCO3晶体的方法是过滤。 (2)实验时必须制取含氨的饱和NaCl溶液，然后使之与CO2反应。因为NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先从a导管通入NH3，后从b导管通入CO2。己装置中有多孔球泡，增大CO2气体与溶液的接触面积，提高了CO2在溶液中的吸收率。

(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：①用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；②往烧碱溶液中通入过量CO2；③往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

答案 Ⅰ.c Ⅱ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液 ②吸收未反应的NH3 ③过滤 (2)①a NH3 b CO2 ②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率

(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)

3（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 （2）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

（3）A与B； 饱和NaHCO3溶液（其它合理答案均可给分）；除去CO2中混合的HCl气体 （4）60% 4（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其它合理答案均给分） （2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓

或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl （3）CO2 （4）I 过滤 （5）稀和银溶液 （6）a c 5（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热

（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3

c(v2v1)（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl （4）

WM1000100%

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7答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑ (2)除去反应生成的Cl2 滤 (4)OH－

＋H＋

===H2O (5)85.6%

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(3)冷却结晶、过