2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (60)(含答案解析)

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (60)

一、单选题（本大题共8小题，共48.0分）

1. 化学是一门具有创造性的科学，下列事实不能直接体现这一说法的是( )

A. 青蒿素的发现与合成 C. 水力发电

B. 新型复合材料的发明

D. “21世纪的金属”—钛的冶炼

2. 2017年世界十大科技新闻中唯一化学成果：曼彻斯特大学开发出“分子机器人”，由150个碳、

氢、氧和氮原子构成，在溶液中通过化学反应来“搭建”分子。下列关于“分子机器人”的说法正确的是

A. 它是一种有机高分子

B. 它与传统机器人一样可以通过电驱动

C. 它与传统机器人的不同在于通过化学反应下达“搭建”指令 D. “搭建”分子只是一种物理变化

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9NA B. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA C. 标准状况下，22.4L己烷价键数目为19NA

D. 过量铜与含0.4molHNO3的浓反应，电子转移数大于0.2NA

4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项 A 实验操作和现象 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝 将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴结论 结合H+能力：C6H5O −>CO2−3>HCO−3 氧化性：Fe2+>I2 B C 加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S) 色 D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀 醋酸具有氧化性 A. A B. B C. C D. D

5. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水

的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )

A. 阳极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑ B. 电解一段时间后，阳极室的pH未变 C. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D. 电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

6. A，B，C，D，E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C，B和D分别

位于同主族，且B，D质子数之和是A，C质子数之和的2倍。下列说法正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D) B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同 D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

7. 下列说法正确的是( )

A. 的系统命名为2−甲基−2−乙基丙烷

B. 用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH−CHO中含有碳碳双键

C. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

8. 下列图示与对应的叙述相符合的是( )

A. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化

曲线，则该反应的正反应ΔH<0

C. 图丙表示某温度时BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D. 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线Ⅰ表示

NH3·H2O溶液，n>100

二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

S、Se、Te是重要非金属元素。Cu2Se、9. 氧族元素中O、工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、

Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下：

物理性质 Se TeO2 熔点 221℃ 733℃ 沸点 685℃ 1260℃ 水溶性 难溶于水 微溶于水 (1)“焙烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为____________(用化学方程式表示)。

(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________。

(5)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)。(已知：25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10−3，Ka2=2.5×10−7) (6)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10 mol电子转移时，会生成

_______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。

(7)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L−1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液，当溶液体积增加1倍时，Pb2+恰好完全沉淀，此时，所得溶液中c(Cu2+)︰c(Bi3+)=___________。[已知：Ksp(CuS)=6.0×10−36、Ksp(PbS)=3.0×10−28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10−20] 三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）

̲̲▵̲̲ ̲̲CuO+10. 一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4•xH2O̲

CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：

请回答：

(1)该套实验装置的明显缺陷是_____________________________________________________。

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中_______(填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。

(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_________________________________(不考虑操作和药品的问题)。 四、简答题（本大题共2小题，共30.0分）

11. Ⅰ、德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，反应原理为：N2(g)+

3H2(g)⇌2NH3(g) △H=−92.4kJ⋅mol−1

(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将_________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c3(H2)将___________。 (2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1mol H2O(g)混合，达平衡时CH4 的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K=______________(保留一位小数)。

(3)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3 时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B 时的化学反应速率，则vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

(4)工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

(5)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示，用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为___________________。

Ⅱ、氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为____________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率越低，可能的原因是______________________。

在恒定温度下使其发生反应②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，

2NH3(g)+CO2(g)⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v正(CO2)______________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)。

(2)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为____________；

已知常温下，Ka(HNO2)=5×10−4，则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)⇌ NaNO2(aq)+H2O(l)的平衡常数K=_______________。

12. 合成药物X的路线如下：

A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为______。(1)X中含氧官能团的名称为______； (2)反应①的反应类型为______。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______。

(3)反应⑥的产物为G和______(填结构简式)。

(4)X分子消去一分子水的得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有______种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为______。 a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.能发生消去反应

c.苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基

(5)参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇路线图(无机试剂任用)。合成路线图示例如下：

。

的合成

-------- 答案与解析 --------

1.答案：C

解析：

本题考查了化学科学的意义和特点，化学科学就是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学，体现了化学的创造性和实用性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质。

A.青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学的创造性，故A错误； B.新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明化学的创造性，故B错误； C.水力发电是利用机械能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故C正确； D.钛(Ti)被称为“21世纪金属”，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学的创造性，故D错误； 故选C。

2.答案：C

解析：

本题考查了物质分类、微粒变化过程分析判断，主要是对比理解题干信息的解题能力，题目难度中等。

A.分子机器人，由150个碳、氢、氧和氮原子构成，不是高分子化合物，故A错误； B.传统机器人是电驱动，分子机器人是在溶液中通过化学反应来“搭建”分子，故B错误； C.传统机器人通过程序运行下达指令，分子机器人是通过化学反应下达“搭建”指令，故C正确； D.在溶液中通过化学反应来“搭建”分子，变化过程为化学变化，故D错误。 故选C。

3.答案：D

解析：

本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

A.25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c(H+)=10−9mol/L，而溶液中的c(OH−)=

10−5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10−5NA，故A错误；

B.NO与O2反应生成二氧化氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后生成1mol二氧化氮，而二氧化氮可生成四氧化二氮，故最后气体的分子数小于NA，故B错误； C.标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓随着反应的进行，后来变成了稀，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，则电子转移数大于0.2NA，故D正确。 故选D。

4.答案：C

解析：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、酸性比较、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 A.苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成苯酚和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应原理，则结合

−−H+能力：CO2−3>C6H5O>HCO3，故A错误；

B.Fe(NO3)2溶液中滴入HI，相当于稀存在，碘离子被氧化为单质碘使溶液变蓝，不能说明Fe2+、I2的氧化性强弱，故B错误；

C.将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色，发生沉淀的转化，两种沉淀形式相同，可知Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(Ag2S)，故C正确。 D.锰酸钾自身歧化为高锰酸钾与二氧化锰，醋酸提供酸性环境，并不体现氧化性，故D错误； 故选C。

5.答案：D

解析：解：A、阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：2H2O−4e−=4H++O2↑，故A正确； B、阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，则阳极室的pH不变，故B正确；

C、电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中，H+由a极区向b极区迁移，故C正确； D、a极电极反应式为：2H2O−4e−=4H++O2↑，b极O2+2e−+2H+=H2O2，当转移4mol电子时b极消耗的氧气的量是a极产生氧气的2倍，故D错误；

故选：D。

本题考查电解池的工作原理，明确电解池概念、各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写，题目难度不大。

6.答案：D

解析：

本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E是Cl元素，

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子核外电子层数相同，质子数越大，原子半径越小，应为Na>S>O，故A错误；

B.非金属性：O>S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；

C.E分别与A、C形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误；

D.C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故D正确。 故选D。

7.答案：D

解析：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断及有机反应，题目难度不大。

A.主链含4个C，2号C上有2个甲基，则名称为2，2−二甲基−丁烷，故A错误；

B.碳碳双键、−CHO均能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液不能确定CH2=CH−CHO中含有C=C双键，故B错误；

C.酯化反应时羧酸脱−OH，醇脱H，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和

18C2H5OH，故C错误；

D.−COOH、−CONH−均与NaOH反应，则在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应，故D正确。 故选D。

8.答案：B

解析：

本题考查化学平衡的影响因素、沉淀溶解平衡、pH等知识点，题目难度不大。

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻反应物和生成物的浓度相等，不能说明达到平衡状态，故A错误；

B.升高温度，NO2题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，体积分数增大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应△HC.蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，故C错误；

D.NH3⋅H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3⋅H2O电离，NaOH是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，NH3⋅H2O中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以pH变化小的II为NH3⋅H2O，且稀释至pH=10，n>100，故D错误。 故选B。

9.答案：(1)将阳极泥粉碎(通入过量的空气)等

(2)CuO、Au

(3)TeO2+2H2SO4=Te(SO4)2+2H2O

4++

(4)2SO2−+2H2O=Te↓+2SO2−4+4H 3+Te

(5)<

(6)2.5；降低Se的沸点，避免Se与空气中的氧气发生反应 (7)10−11：1

解析：

本题主要以工艺流程为载体考查了电解反应、化学方程式的书写以及离子方程式的书写等知识，综合性较强，侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。属于高频考点，应多练习。

(1)“焙烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有将阳极泥粉碎(通入过量的空气)等，故答案为：将阳极泥粉碎(通入过量的空气)等；

(2)根据图示可得，“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO、Au，故答案为：CuO、Au； (3)导致“沉碲”不完全，是因为TeO2+2H2SO4=Te(SO4)2+2H2O，故答案为：TeO2+2H2SO4=Te(SO4)2+2H2O；

(4)将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式应是

2−4++4+2SO2−+2H2O=Te↓+2SO2−+2H2O=Te↓+2SO2−4+4H，故答案为：2SO3+Te4+3+Te

4H+；

(5)因为亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10−3，所以NaHSeO3溶液电离大于水解，故NaHSeO3溶液的pH<7，故答案为：<;

(6)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，根据氧化还原反应规律得失电子总数相等可得，当有10 mol电子转移时，会生成2.5mol Se生成，过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是降低Se的沸点，避免Se与空气中的氧气发生反应，故答案为：2.5；降低Se的沸点，避免Se与空气中的氧气发生反应；

(7)因为Ksp(CuS)=6.0×10−36、Ksp(PbS)=3.0×10−28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10−20，所以当向浓度均为0.04 mol·L−1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液，当溶液体积增加1倍时，Pb2恰好完全沉淀，此时Pb2浓度为0.02mol·L−1，所以此时硫离子浓度为1.5×10−26mol/L，所以此时c(Cu2)︰c(Bi3)=10−11﹕1，故答案为：10−11：1。

+

+

+

++

+

+

10.答案：(1)没有尾气处理装置

(2)黑色粉末变红色

(3)固体产物为Cu单质；取少量受热分解后固体产物，加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明推测合理

解析：

本题考查化学实验方案的评价与设计，难度不大。

(1)由装置图结合分解产物可知，B装置用于检验有水生成，C装置用于检验有CO2生成，D装置用于干燥CO气体，E装置用于检验有CO生成，F装置用于吸收E中生成的CO2，但在E中CO不可能完全反应，所以这套装置中没有处理尾气CO的装置，故填：没有尾气处理装置； (2)E装置是用CO还原CuO，所以现象是黑色粉末变红色，故填：黑色粉末变红色；

(3)由于改变了反应条件，可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质，这样没有CO与E中的CuO反应，所以E、F中都没有明显现象，所以A装置中固体产物为铜单质，检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物，加适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明上述推测是合理的，故填：固体产物为Cu单质；取少量受热分解后固体产物，加入适量稀硫酸，未见溶液呈蓝色，则证明推测合理。

11.答案： Ⅰ (1).减小；增大

(2) 69.1 (3) <

+−

(4) c(H +)>c(SO 2−4)>c(NH 4)>c(OH )

(5) CO 2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l) △H=−134kJ⋅mol −1 Ⅱ (1). ①4CO(NH 2) 2+6NO 2

7N 2+4CO 2+8H 2O；

NO不溶于水，难以与尿素接触反应 ② >

(2) NaNO 2 ；5×10 10

解析：

本题考查化学平衡的计算、反应热与焓变等知识，题目难度较大，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力。

(1)由勒夏特勒原理可知，恒温恒容条件下向平衡体系中充入氮气后，反应物N 2的浓度增加，平衡正向移动，因此c(H 2)的浓度减小；由于反应温度不变，所以平衡常数K=c(N的浓度增大，所以c(N 2)⋅c 3(H 2)也增大，

c2(NH3)

因为c(NH 3) 不变，

2)·c(H2)

故答案为：减小；增大；

(2)已知CH 4的平衡转化率为80%，平衡时转化的甲烷的物质的量为：1mol×80%=0.8mol， 则

CH 4(g)+H 2O(g)⇌CO(g)+3H 2(g)，

1 0

0

初始(mol)1

转化(mol)0.8 0.8 平衡(mol)0.2 0.2

0.8 2.4 0.8 2.4

0.82.43×()220.20.2×22

容器体积为2L，该反应的平衡常数K=故答案为：69.1；

=69.1，

P A+++−

(4)NH 4HSO 4电解后生成H +、SO 2−4、NH 4，溶液呈酸性，则c(H )>c(OH )，由于NH 4能够发2−+生水解生成一水合氨和H +，则c(H +)>c( SO 2−4)，所以各离子浓度关系为c(H )>c( SO 4)>−c(NH +4)>c(OH )，

+−故答案为：c(H +)>c(SO 2−4)>c(NH 4)>c(OH )；

(5)由图可知，反应CO 2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l)中放热为(272kJ−138kJ)=134kJ，则CO 2和氨气合成尿素热化学方程式为：CO 2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l)△H=−134kJ/mol，

故答案为：CO 2(g)+2NH 3(g)=CO(NH 2) 2(s)+H 2O(l)△H=−134kJ/mol。

Ⅱ. ①尿素[CO(NH 2) 2]在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，可生成氮气、二氧化碳和水，反应的方程式为4CO(NH 2) 2+6NO 2

7N 2+4CO 2+8H 2O，由于NO不溶于水、和水不反应，

所以氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮还原率降低， 故答案为：4CO(NH 2) 2+6NO 2

7N 2+4CO 2+8H 2O；NO不溶于水，难以与尿素接触反应；

②A点氨气体积分数大于B的氨气体积分数，说明A点未达到平衡，反应正向进行，B点达到平衡状态，反应过程中正反应速率逐渐减小，即A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点有v 正(CO 2)=v 逆(CO 2)=v 逆(H 2O)，所以A点的v 正(CO 2)>B点的v 逆(H 2O)， 故答案为：>

(2)NO和NO 2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，反应中只有N元素化合价发生变化，

且这两种氧化物得失电子相等，NO中N元素化合价为+2、NO 2中N元素化合价为+4，则生成的盐中N元素化合价为+3价，为亚盐，化学式为NaNO 2，HNO 2(aq)+NaOH(aq)⇌NaNO 2(aq)+H 2O(l)的化学平衡常数K=

c(NO2−)c(HNO2)·c(OH−)

=

c(NO2−)c(H+)

×(+)

c(HNO2)·c(OH−)cH

=

KaKW

=

5×10−410−14

=5×1010，

故答案为：NaNO 2；5×10 10。

12.答案：醛基、羟基

应

加成反

CH3COOH 12

解析：解：(1)由X的结构简式可知，含有的含氧官能团为酯基、羟基；A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结合B的结构简式可知与乙炔发生加成反应生成B，故A为

，

故答案为：醛基、羟基；

；

(2)反应属于加成反应，反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，2分子丙酮与乙炔发生加成反应生成H，H的结构简式为：

，

故答案为：加成反应；；

(3)F与过氧乙酸反应得到G，由守恒可知还生成CH3COOH， 故答案为：CH3COOH；

(4)X分子消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为构体符合：

a.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键， b.能发生消去反应，说明羟基连接碳原子相邻的碳原子上含有H原子，

c.苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基，另外的取代基为−CH(CH3)CH(CH3)OH，或者为−C(OH)(CH3)CH2CH3，或者为−CH2C(CH3)2OH，或者为−CH(OH)CH(CH3)2，与羟基各有邻、间、

2×10+2−14

2

=4，J的同分异

对3种，共有12种，其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程

式为：，

故答案为：12；；

(5)甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到

.合成路线流程图为：

，

故答案为：

。

(1)由X的结构简式可知，含有的含氧官能团为酯基、羟基；A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，结合B的结构简式可知与乙炔发生加成反应生成B，故A为

；

(2)反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，则2分子丙酮与乙炔发生加成反应生成H； (3)F与过氧乙酸反应得到G，由守恒可知还生成乙酸；

(4)X分子消去一分子水可得物质J，J的分子式为C10H14O2，不饱和度为构体符合：

a.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，由不饱和度可知，侧链没有不饱和键， b.能发生消去反应，说明羟基连接碳原子相邻的碳原子上含有H原子，

c.苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基，另外的取代基为−CH(CH3)CH(CH3)OH，或者为−C(OH)(CH3)CH2CH3，或者为−CH2C(CH3)2OH，或者为−CH(OH)CH(CH3)2，与羟基各有邻、间、对3种；

(5)甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙炔发生加成反应得到HC≡CCH2OH，再与氢气发生加成反应得到CH2=CHCH2OH，最后发生加聚反应得到

。

2×10+2−14

2

=4，J的同分异

本题考查有机物的合成、官能团、有机反应类型、条件同分异构体书写等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点，是对有机化学的综合考查。