氢氧化铁胶体的制备

氢氧化铁胶体的制备

操作方法: 用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

说明： 1.为什么不能使用自来水要用蒸馏水？ 2.加热至沸腾的作用？ 3.为什么要用饱和氯化铁？

4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加

热。这样操作的原因是？ 5.实验现象？

实验结论: FeCl3溶液属于强酸弱碱盐，在加热时促进其水解，生成胶粒分子的集合体. 实验考点

1、 氢氧化铁胶体的制备方法。2、氢氧化铁胶体的颜色。

经典考题

1、用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（ ） A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中

B. 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体

C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

2、用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液与等体积的2mol/L H2SO4相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。能够得到胶体溶液的是

A. 只有①②③ B. 只有①③ C. 只有②③④ D. ①②③④

学习参考

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3、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_________________________，红褐色的沉淀是_____________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：___________________________。

学习参考

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3 答案：（1）Fe（OH）3胶体；Fe（OH）3沉淀；H2；Fe。 （2）过滤

（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe3++3H2O +3H+

Fe（OH）3（胶体）

2Al+6H+==2Al3++3H2↑减小了c（H+），使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。Al+3Fe3+==Al3++3Fe2+，2Al（过量）+3Fe2+==2Al3++3Fe（黑色）。

解析：除了考查分析推理能力外，还考查了文字表述能力。（1）氯化铁溶液显酸性，铝粉投入饱和氯化铁溶液中可以发生置换反应产生氢气，进而又促进了铁离子水解，所以有红褐色的氢氧化铁沉淀。还有部分氢氧化铁以胶体形式存在于溶液中，所以沉淀后溶液变红褐色。

氢氧化铁胶体一定带正电吗？

在制备氢氧化铁胶体的实验中，一般为向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，因此氢氧化铁胶核更容易吸附浓度较大的Fe3＋，带正电，如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。

由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。

1、自来水中含有电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生凝聚，是实验不成功。 2、为了提高转化效率，因为浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。 3、加热时间长了，氢氧化铁胶体聚集沉淀了。 实验现象: 胶体呈红褐色、透明的液体。

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