化验室考试试题

一、填空题

1、 供测定全水分的煤样，可以 单独 采集，也可在煤样制备过程中 分取。 2、制样室应备有 通风 、 卫生 设施，地面为 光滑 水泥地。

3、在缩制煤样的过程中，必须使 所有 原始煤样通过规定的筛子，不得任意 舍弃 。

4、分析煤样的保留时间一般不超过 六个月 或 一年 。 5、M是煤中 水分 的代表符号， A是煤中 灰分 的代表符号。

6、进行滴定期，滴定速度以（ 8-10ml/min ）为宜或（ 3-4滴/秒 ），且不可成直线放下，滴定期（ 大幅度甩动 ）锥形瓶或（ 不摇 ）锥形瓶都是不规范的。

7、原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不对的的，这是忽视了原始记录的（ 原始 ）性和（ 真实 ）性，应在要更改的一组数据上（ 划一横线 ），要保持本来数字能明显识别，在近旁书写对的数。

8、我企业生产的产品中属于危险化学品的有：（ 液氨 ）（ 甲醇 ）（硫磺 ）。 9、测定碳化气中氨含量时，一般控制通气量在（2---5L ）以内，通气速度每秒（4 --6 ）个气泡。过快，往往因（ 氨被硫酸吸取 ）而导致成果偏低 10、我厂奥氏仪分析半水煤气成分中的一氧化碳时采用（ 吸取 ）法。 11、脱硫工段硫化氢的测定措施是（ 碘量法 ）法。其原理是气体中的硫化

氢被锌氨络合溶液吸取后，形成（ 硫化锌 ）沉淀，在（ 弱酸性 ）条件下，同碘作用，过量的碘用硫代硫酸钠溶液滴定。

12、煤的挥发分测量的温度和时间条件分别为（（900±10 ）℃，7min ）。 13、碳酸氢铵水分的测定原理是将碳酸氢铵中的（ 游离水 ）与（ 电石 ）反应，生成（ 乙炔气 ）。测量生成的（乙炔气 ）气体体积，计算出试样中的水份。

14、用硫酸分解碳化母液中的（碳酸盐 ），放出（ CO2）,测其体积而得CO2含量。

16、动火分析结束后，动火至（ 4h ），需在现场重新取样分析一次。 17、奥氏气体分析仪是根据被测定气体成分之化学特性，分别采用不一样的( 气体 )吸取剂，或加入部分( 空气 )，使其爆炸或燃烧，根据吸取或燃烧前后的( 体积 )变化，而计算出各组分的含量。

18、误差可分为两类，其中以固定的方向和大小出现的误差为 系统误差 ，出现的方向和大小都不固定，但服从记录规律的误差为 偶尔误差 ； 19、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml；用误差为0.0001g的天平称取3g样品应记录为 3.0000 g 。

20、烧杯加热时，应置于 石棉网 上使其受热均匀。

21、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分析化验

的三级水可用蒸馏或离子互换等措施制取。

21、全国“安全生产月”是 6 月。我国的安全生产方针是安全第一， 防止为主 ，综合治理。

22、一般灭火器材的使用措施是拔下销子，按下压把，对住火焰根部喷射。 23、大多数油料具有易发挥、易流失、 易燃烧 、易爆炸、 有毒 。 24、火警、急救、报警电话分别是 119 、 120 、110 。

25、配置500ml 1：1的氨水，所用浓氨水量为 250 ml,用蒸馏水量为250 ml； 500ml 1：1的盐酸，所用浓盐酸量为 250 ml,用蒸馏水量为250 ml。 26、欲使相对误差不不小于等于0.01％，则用万分之一分析天平称取的试样量不得不不小于 0.02 克，用千分之一分析天平称取的试样量不得不不小于 0.2 克。

27、酸性缓冲溶液一般是由 弱酸 和 弱酸盐 两种物质构成，碱性缓冲溶液一般由 弱碱 和 弱碱盐 两种物质构成

28、碘量法是运用 I2 的氧化性 I- 的还原性来滴定的分析法。 29、滴定分析按化学反应类型不一样可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 法

30、判断滴定管洗净的根据为_滴定管内壁被水均匀润湿而不挂水珠__ 31、EDTA的学名___乙二胺四乙酸二钠盐_,摩尔质量__372.24g/mol。

32、取样系指从一批产品中，按 取样规则 抽取一定数量，并具有 代表性 的样品。

33、以 杠杆 原理构成的天平为机械天平；以 电磁力平衡 原理，直接显示质量读数的天平为电子天平。

34、PH值测定法最常使用的参比电极为 甘汞 电极，最常使用的指示电极为 玻璃 电极。

35、试验中的 空白试验 ，系指在不加供试品或以等量溶剂替代试液的状况下，按同法操作所得的成果，用以消去系统误差。

36、直接碘量法规定在 中性 或 弱碱性 介质中进行。 37、在测定溶液PH时,用 玻璃电极 做指示电极.

38、测定水样的CODcr值时,水样回流过程中溶液颜色 变绿 阐明有机物含量 较高 ,应重新取样分析

39、COD测定数据应保留 三位 有效数字 40、称量试样最基本规定是（迅速）（精确）。 41、电导电极有（光亮）和（铂黑）两种。 二、判断题

1、化验用玻璃仪器在使用前和使用后，可以不用立即清洗，等待再使用时用蒸

馏水冲洗几次就可以，这样不会对分析成果导致影响的。（×）

2、若化验品种多、项目杂，不也许每测一种指标固定使用一套专用仪器，往往交替使用，而对使用的仪器又不通过严格清洗或清洁度检查。必然引起试剂间的交替污染。从而影响检查成果的对的性。（√ ）

3、化验室中常常大量使用强酸或强碱试剂,在使用前一定要理解接触到这些腐蚀性化学试剂的急救处理措施。如酸或碱液溅到皮肤上或衣物上,就要立即用大量水冲洗等。（√ ）

4、一般状况下，在加热玻璃容器时，不将容器放在石棉网上，而直接将容器置于电炉上直接加热，以至容器受热不均匀，甚至于爆裂，你认为这种说法对吗？（√ ）

5、按试剂纯度来划分，化验室常用的试剂有：基准试剂、优级纯试剂、分析纯试剂、化学纯试剂、试验试剂、高纯试剂和原则物质七种。 （√） 6、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（ √ ）

7、配制NaOH原则溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（ √ ） 8、将7.63350修约为四位有效数字的成果是7.634。（ √ ） 9、原则溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管2～3次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（ × ）

10、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对构成的。（ √ ）

11、原则溶液的配制和寄存应使用容量瓶。（ × ） 12、配制原则溶液时，所用试剂纯度应在分析纯以上。（√ ）

13、配制硫酸、磷酸、、盐酸等溶液时，都应把水倒入酸中。（ × ） 14、酸式滴定管长期不用时，活塞部位要垫上纸；碱式滴定管不用时胶管应拔下保留。（√ ）

15、容量仪器的容积有时与它标明的容积并不完全相符，因此所用滴定管、容量瓶和移液管均需定期校正。（ √ ）

16、表达长度的法定计量单位有米、千米、厘米、毫米、海里等。（√ ） 17、电子天平称量前必须预热30min后方可称量。（√ ）

18、原始数据要用圆珠笔或者钢笔在试验的同步记录在专用的原始记录本上、或试验完毕后抄到本上。（× ）

19、原始记录更改记错数据的措施为，在原始数据上涂黑表达消去并加盖检查员章（或签名），在旁边另写改正数据。（× ）

20、试验室检化验人员工作时应穿工作服，头发要扎起。（√ ） 21、使用酒精灯时，注意酒精切勿装满，应不超过容量的3/4，灯内酒精局限性1/4容量时，应灭火后添加酒精。（× ）

22、恒重是指同一份样品两次称量相差不不小于2mg。（× ）

23、风化后的煤，着火点下降。因而当煤严重风化时，会发生自燃。( √ )

24、煤中内在水分的测定措施重要有：常规法、迅速法和蒸馏法三种。( √ ) 25、测定燃煤灰分时所用的煤样粒度不不小于0.2mm。( √ )

26、碘量瓶重要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。（ √ ） 27、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。（ √ ）

28、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（ × ）

29、使用直接碘量法滴定期，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定期，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（ × ）

30、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小阐明分析成果精确度的高下。（ √ ）

31、试验室中用以保干仪器的CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表达已失效。（ × ） 32、烘箱和高温炉內都绝对严禁烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非试验用品，更不容许加热食品。（ √ ） 三、选择题

1、下列哪项不属于天平使用的准备工作（ D ）

A.检查天平与否水平 B.检查天平内部清洁 C.校准要在天平通电预热30分钟后来进行 D.不需要预热，按“开/关”键后直接称量 2、下列仪器中需进行定期校正的是： ②③⑤

①量杯 ②分析天平 ③移液管 ④刻度吸管 ⑤滴定管

3、不应使用毛刷清洗的仪器有： ①②③④

①移液管 ②纳氏比色管 ③容量瓶 ④吸取池 ⑤烧杯

4、仪器分析与化学分析比较，其敏捷度一般 A

A、比化学分析高 B、比化学分析低 C、相差不大 D、不能判断 5、在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是 D ： A、两者必须吻合 B、两者含义相似 C、两者互不相干

D、两者愈靠近，滴定误差愈小 6、物质的量浓度是指 D 。 A、单位体积的溶液中所含物质的质量 B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量 C、单位质量的溶液中所含物质的质量 D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量

7、原则溶液的重要性是影响测定成果的精确度。其浓度一般规定用 B 有效数字表达。

A、 三位 B、四位 C、两位 D、一位

8、已知浓度的原则NaOH溶液，因保留不妥吸取了二氧化碳。若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析成果有何影响？ C

A、无影响 B、不确定 C、偏低 D、偏高 9、高锰酸钾原则溶液 C 直接配制。

A、可以 B、必须 C、不能 D、高温时可以

10、称量时的读数为0.0520g，其有效数字的位数为 C A、5位 B、4位 C、3位 D、2位 11、用盐酸滴定氨水时，使用的指示剂是 A A. 甲基橙 B. 铬黑T C. 酚酞 D. 淀粉

12、欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]） B

A、40克 B、4克 C、0.4克 D、0.04克 13、可用下述那种措施减少滴定过程中的偶尔误差 D

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定

14、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为 C

A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL 15、物质的量单位是 C

A、g B、kg C、mol D、mol /L 16、配制HCl原则溶液宜取的试剂规格是 A

A、HCl（AR） B、HCl（GR） C、HCl（LR） D、HCl（CP） 17、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用 B 冲洗，再用水冲洗。

A、0．3mol/LHAc溶液 B、2％NaHCO3溶液 C、0．3mol/LHCl溶液 D、2％NaOH溶液

18、在试验中量取25.00 ml溶液，可以使用的仪器是 C A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯 19、配制好的HCl需贮存于 C 中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、塑料瓶

20、用分析天平称量样品时，其称量误差来源有哪些？ ABCD A．称量时样品吸水，天平和砝码的影响； B．环境原因的影响； C．空气浮力的影响； D．操作者自身导致的影响。 21、数据2.2250保留3位有效数字是 A

A、2.23 B、2.33 C、2.22 D、2.24 22、饱和溶液的特点是 C

A、已溶解的溶质与未溶解的溶质的质量相等 B、溶解和结晶不再进行

C、在该温度下加入固体溶质，溶液浓度不变化 D、蒸发掉部分溶剂，保持本来温度，溶液浓度会变大 23、按我国法定计量单位的使用规则，l5℃应读成( C )。 A．15度 B．摄氏15度 C．15摄氏度 24、玻璃电极在（ A ）溶液中，测得值比实际值偏低。

A．pH＞10 B．pH=10 C．pH＜10 25、使用移液管吸取溶液时，应将其下口插入液面如下（ C ） A、0.5～1cm B、5～6cm C、1～2cm D、7～8cm 26、放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（ C ）以上。 A、5s； B、10s； C、15s； D、20s。 27、分析纯试剂瓶签的颜色为（ A ）

A、金光红色 B、中蓝色 C、深绿色 D、玫瑰红色 28、分析用水的质量规定中，不用进行检查的指标是（ B ） A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值

29、在下列措施中可以减少分析中偶尔误差的是（ A ） A、增长平行试验的次数 B、进行对照试验 C、进行空白试验 D、进行仪器的校正

30、凯氏定氮法测定有机氮含量全过程包括（ ABCD ）等环节。 1 A、消化 B、碱化蒸馏 C、吸取 D、滴定 31、对半水煤气的分析成果有影响的是（ ABD ） A、半水煤气含量的变化 B、半水煤气采样 C、环境湿度或气候的变化 D、环境温度或气压的变化 32、费休试剂是测定微量水的原则溶液，它的构成有：（ABD） A、SO2和I2 B、吡啶 C、丙酮 D、甲醇 四、名词解释

1、精确度：分析成果与真实值靠近的程度，其大小可用误差表达。

2、精密度：平行测量的各测量值之间互相靠近的程度，其大小可用偏差表达。 3、系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，反复测定期反复出现。包括措施误差、仪器、试剂误差及操作误差四种。

4、化学计量点：在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示的计量关系定量地完全反应时称为化学计量点。

5、原则溶液： 已知精确浓度的溶液。

6、化学分析：是表达对物质的化学构成进行以化学反应为基础的定性或定量的分析措施；

7、仪器分析：是表达使用声,光,电,电磁,热,电热,放射性等测量仪器进行的分析措施；

8、定量分析：是表达为检测物质中化学成分的含量而进行的分析。

计量器具是指：可单独的或与辅助设备一起，用以直接确定被测对象量值的器具或装置。

9、空白试验：在不加入试样的状况下，按与测定试样相似的条件和环节进行的分析试验，称为空白试验。

10、有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。一般包括所有精确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

11、指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点抵达的试剂。 12、基准物质：可用于直接配制或标定原则溶液的物质。

13、滴定误差：滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。

14、溶解度：即在一定温度下，某种物质在100g溶剂中到达溶解平衡状态时所溶解的克数。

四、简答题

1、定量分析措施的评估指标有哪些？

答：精密度、精确度、检出限、敏捷度、原则曲线的线性范围等指标。 2、氧化还原滴定中常用的指示剂有哪几种类型？

A：⒈自身指示剂 ⒉特殊指示剂 ⒊外指示剂 ⒋氧化还原指示剂 ⒌不可逆指示剂

3、 容量瓶怎样试漏？

答：‘在瓶内装入自来水到标线附近，盖上塞，用手按住塞，倒立容量瓶，观测瓶口与否有水渗出，假如不漏，把瓶直立后，转动瓶塞约180°后再倒立一次。 4、怎样取用液体试剂？

答：先将瓶塞反放在桌面上，手握有标签的一面，倾斜试剂瓶，沿洁净的玻璃棒把液体注入烧杯内，再把瓶塞盖好，定量取用时，可用量筒，量杯或移液管

5、滴定管怎样保管?

答:用毕洗去内装的溶液,用纯水涮洗后注满纯水,上盖玻璃短试管,也可倒置夹于滴定管夹上。

6、打开干燥器时将注意什么?

答:打开干燥器时,不能往上掀盖,应用左手按住干燥器,右手小心地把盖子稍微推开, 等冷空气渐渐进入后,才能完全推开,盖子必须抑放在桌子上。

7、化学需氧量(COD)指什么? COD反应了什么?

答:在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量.它反应了水受还原性物质污染的程度 8、PH定位校准的原则是什么?

答:已知溶液PH值要可靠,并且其PH值越靠近,被测值越好。 9、什么对颜色有较大影响？ 答：PH值。

六、论述题

1、度量仪器的洗净程度规定较高，有些仪器形状又特殊，不适宜用毛刷刷洗，常用洗液进 行洗涤，请简述移液管的洗涤操作环节。

答：移液管和吸量管的洗涤 先用自来水冲洗，用吸耳球吹出管中残留的水，然后将移液 管或吸量管插入铬酸洗液瓶内，按移液管的操作，吸如约1/4容积的洗液，用右手食指堵住移液管上口，将移液管横置过来，左手托住没沾洗液的下端，右手食指松开，平转移液管，使洗液润洗内壁，然后放出洗液于瓶中。假如移液管太脏，可在移液管上口接一段橡皮管，再以吸耳球吸取洗液至管口处，以自由夹夹紧橡皮管，使洗液在移液管内浸泡一段时间，拔除橡皮管，将洗液放回瓶中，最终依次用自来水和纯水洗净。

2、酸碱滴定中二氧化碳的影响是什么？二氧化碳的来源在哪？ 答： 二氧化碳的来源：1）蒸馏水中溶解有一定量的二氧化碳；

2）碱原则滴定溶液和配置原则滴定液的氢氧化钠自身吸取的二氧化碳转化为碳酸；

3）滴定过程中溶液不停吸取空气中的二氧化碳等。

二氧化碳的影响：碱原则溶液滴定酸溶液的过程中，溶液中的二氧化碳会被碱溶液滴定，滴定终点PH的不一样，二氧化碳带来的误差不一样，一般终点PH越小，二氧化碳对该滴定的影响越小，终点PH不不小于5，则二氧化碳的影响可忽视。

3、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的重要区别。

答：酸碱滴定法:1）以质子传递反应为基础的滴定分析法；

2）滴定剂为强酸或碱； 3）指示剂为有机弱酸或弱碱； 4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。

氧化还原滴定法：1）以电子传递反应为基础的滴定分析法；

2）滴定剂为强氧化剂或还原剂； 3）指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂；

4)滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

4、使用容量瓶的注意事项有哪些？

1)在精密度规定较高的分析工作中，容量瓶不容许放在烘箱中烘干，或用加热的措施使容量瓶中物质迅速溶解。

2)不要用容量瓶寄存配好的溶液，如需寄存，应转移到洁净磨口瓶中。

3)容量瓶长期不用时应洗净，把塞子用纸垫上，以防时间长塞子打不开 5、 简述原则溶液的配制措施。

答：原则溶液的配制措施有直接法和标定法两种措施。直接法是精确称取一定量的基准物质溶解后，定量地转移到已校正的容量瓶中，稀释到一定的体积，根据溶液的体积和原则物质的质量，计算出该溶液的精确浓度。标定法一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用原则物质测定其精确浓度 6、 列举你所理解的分析室用玻璃器皿及基本操作？

答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯）、容器（容 量瓶、下口瓶、广口瓶）、三角瓶（锥形瓶、碘量瓶）、分离器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、试管）等；基本操作有清洗、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。 7、配位滴定法的条件。

答： 1）、配位反应完全，生成的配合物未定系数大；

2）、金属离子与配位剂的配位比例稳定；

3）、反应速率快； 4）、有合适的措施检出终点。

8、简述滴定分析法对化学反应的规定？ 1）反应必须具有确定的化学计量关系。 2）反应必须定量地进行。 3）必须具有较快的反应速度。

4）必须有合适简便的措施确定滴定终点