化学-盐城中学2015-2016学年高一下学期期中考试 化学

江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试

高一年级化学试题（2016.4）

命题人：蔡 青 周 莉 审题人：颜兆仁

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16

第I卷（选择题，共60分）

单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，科学家门捷列夫对化学的突

出贡献在于

A．提出了元素周期律

B．开发了合成氨的生产工艺 D．提取了治疟药物青蒿素

C．揭示了燃烧的本质

2．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。

下列有关钯原子(106 46Pd)的说法不正确的是 ．．． A．质量数为106 B．质子数为46 3．下列化学用语表示正确的是

C．电子数为46 D．中子数为46

A．氯化氢的电子式： B．甲烷的比例模型：

C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：

4． 某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符

号是 A．Li

B．Si

C．Al

D．K

5．下列反应可以表示如图的能量变化的是

A．Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

6．将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓

度变化表示的反应速率为A．0.05mol·L1·min

－－

－

－1

B．0.1mol·L1·min

－－

－1

C．0.2mol·L1·min1 7．下列各个装置中能组成原电池的是

D．0.4mol·L1·min

－1

1

8．下列过程中离子键被破坏的是

A．HCl晶体溶于水 C．冰熔化为液态水 9．下列所述的两者是同种物质的是

A．HCl和盐酸 C．正丁烷和异丁烷 A．热稳定性：HF＜HCl C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

B．干冰和CO2 D．白磷和红磷 B．金属性强弱：K＜Na D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

D．XH4

B．在氧气中点燃氢气 D．NaCl晶体受热熔化

10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是

11．元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 12．对于反应：2SO2＋O22 SO3，下列说法不正确的是 ．．．

C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅ D．增大O2浓度可以增大反应速率

13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 14．下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是

A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaOH和CaCl2

D．CO2和H2S

15．右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子

的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。下列叙述不正确的是 ．．．A．三种元素的原子半径的大小顺序是：U>W>R B．R元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C．U元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．W元素是非金属性最强的元素

单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．16．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是

A．ⅠA族元素

B．第ⅦA元素

C．第三周期元素

D．金属元素

17．下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是

A．食盐熔化 B．晶体硅熔化 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 18．下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．元素周期表中有18列，即18个族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素

2

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率

D．原子的种类和元素的种类一样多

19．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ

热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol1

－

B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5517.6kJ·molC．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5517.6kJ·mol20．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是 A．CCl4 B．BF3

的改变对其反应速率几乎无影响的是 ．．．．．

A．增加少量的C B．将容器的体积缩小为原来的一半 C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大

C．H2O D．PCl5

－1

－1

D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol1

－

21．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件

22．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4。下列有关推断正确的是

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极

24．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化 如图所示，下列说法不正确的是 ．．．

A．单斜硫和正交硫互为同素异形体 B．单斜硫比正交硫稳定

C．两种硫的燃烧反应均为放热反应 D．S(s,单斜)＝S(s，正交)

△H＝－0.33 kJ·mol1

－

D．电子层数：Ｙ＞X＞Z

23．右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是

25．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点

熔点（℃） 沸点（℃） NaCl 801 1413 MgCl2 714 1412 AlCl3 190 180 SiCl4 —70 57.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅

在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是

A．①② B．②③ C．①②③ D．②④

3

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

26．（6分）对下列物质进行分类（均填序号）。 ．．．．

A组：①H2O与H2O2； ②金刚石与水晶；

1618

③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④O 和O ； 1213

⑤汞与水银； ⑥C60与C70；

（1）互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分

异构体的是 ；

B组：①钨； ②固态三氧化硫； ③晶体硅； ④钠； ⑤石英； ⑥氯化钡；⑦硫；

⑧氯化钠。

（2）属于离子晶体 ，属于分子晶体 ，原子晶体 。

27．（10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，

表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写） ．．．．A H M B D G E Q R （1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填写核素符号）

B元素在元素周期表中的位置 。

（2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的

是 （填离子符号）； 写出MD2分子的结构式： 。 （3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为 ．．

；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 。 （4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明：

元素Q和R非金属性的强弱： ； 元素G和H的金属性强弱： 。 28．（10分）Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

A B C D E F 锌的质量（g） 锌的形状 2 2 2 2 2 2 薄片 薄片 薄片 薄片 薄片 粉末 温度（℃） 5 15 25 35 45 15 溶解于酸花的时间（s） 400 200 100 50 25 5 （1）写出实验中发生反应的离子方程式： ， ．．

4

该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，

用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。 （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况

如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为 ； （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应

速率为 ； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是

；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。

29．(14分)Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液

态）时放出的热量。 物质 状态 热量(kJ) 炭粉 固体 392.8 一氧化碳 气体 282.6 氢气 气体 285.8 甲烷 气体 0.3 乙醇 液体 1367 （1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。 ．．．．（2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。 Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛

(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）分解海水时，实现了从光能转化为 能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学

能转化为 能。分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反

应分别为 A极：2H2＋2O2－4e===2H2O，则A极是电池的 极，电子从该极

－

－

2H2↑＋O2↑。制得的氢气

(填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 。

Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的 极，正极的电极反应为 。

5

江苏省盐城中学2015—2016学年度第二学期期中考试

高一年级化学答题纸

题号 答案 题号 答案

26．（1）_④ ⑥ ③

（2）_⑥⑧ ②⑦ ③⑤ 每空1分，漏选不得分

27．（1） 第二周期第ⅤA族

（2） S2- O=C=O （3） HClO4 每空1分

（4）Cl2 + Na2S=2NaCl + S↓ 或Cl2 + K2S=2KCl + S↓ 或 Cl2 + H2S=2HCl + S↓ 2分

NaOH + Al(OH)3=NaAlO2 + 2H2O 或 3NaOH + AlCl3 =Al(OH)3↓+3NaCl 2分

28．Ⅰ（1） Zn+2H+ =Zn2+ + H2↑ 放热

（2） 12.5 （3） B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触

面要比块状时的接触面大得多 文字题，2分

Ⅱ（1） 3X + Y 4Z 2分，无可逆符号，不得分

（2） 0.03 mol/(L·min) （3） c （4） 10% D

A

A

C

B

B

A

A

B

A

B

A

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

A

D

C

B

B

B

B

D

B

C

D

C

D

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

6

29．Ⅰ（1） 甲烷 每空1分，除非标注

（2） C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ⊿H= -1367 KJ/mol 2分，必须全对

Ⅱ（1） 化学 电 吸热 （2） 负 流出 O—

2 + 4e—

=2O2 （3） 吸氧 负

O—

—

2 + 4e +2H2O = 4OH 7

2分

2分

电极反应式， 电极反应式，