重庆市巴蜀中学2020届高考化学9月适应月考试题(无答案)

7．化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化

B．《梦溪笔谈》中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应 C．在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作供氧剂

D．医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A．1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA

B．向含有1molFeI2的溶液中通入足量的氯气完全反应时，转移的电子数目为2NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．50mL18.4mol·L的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 9．下列有关实验现象、结论或解释均正确的是（ ）

选项 实验操作 用镊子夹取一块金属钠并用滤切口处呈银白色，很快常温下，钠与O2反应A 纸吸干表面的煤油，用小刀切变成淡黄色 开一端的 外皮 用坩埚钳夹住一块表面用砂纸铝箱在空气中剧烈燃铝与O2在加热时生成B 打磨过的铝箔在酒精灯上加热烧，并有白色固体物质了 Al2O3 一会儿 做焰色反应实验时，某同学用直接观察到火焰的颜该样品中含有钠元素， C 洁净的铂丝蘸取样品在无色火色呈黄色 焰上灼烧 将等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶溶液均变成红色，但同浓度时Na2CO3溶液D 液分别盛放于两支试管中，然Na2CO3溶液颜色更深一碱性更强 后各 滴加1~2滴酚酞 些 一定不含钾元素 滴落下来 生成了 Na2O2 实验现象 结论或解释 -1

10．下列有关离子反应方程式书写正确的是（ ）

A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al+4OH=AlO2+2H2O

B．将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

+

-3+

--

C．向 NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2 溶液：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O D．向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液：H+OH=H2O

11．化实验室欲用CuSO4·5H2O晶体来配制1mol·L的CuSO4溶液100mL，下列有关说法正确的是（ ）

A．要完成实验需称取16.0g CuSO4·5H2O晶体

B．本实验只需要用到的仪器有托盘天乎、药匙、玻璃棒、烧杯、l00mL的容量瓶 C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏髙

D．配制时若容量瓶不干燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低

12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中

能发生如下反应：5KI+KIO3+3H2SO4 =3I2+3K2SO4+3H2O。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应中氧化剂为KI，还原剂为KIO3

B．该反应中，每生成3molI2时转移的电子数目为5NA C．上述反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为1∶5 D．直接向食盐中加入淀粉溶液，可以判断该食盐是否为加碘食盐

13．某溶液中只可能含有K、NH4、Fe、 Al、 Cl、SO4、CO3、AlO2中的若干种离子，

且所含有的离子浓度均为0.1mol·L。某同学为确定其成分，进行了如图2所示实验:

-1

+

+

2+

3+

-2-2---1+

-

-2+-

下列说法正确的是（ ）

A．无法确定原试液中是否含有Al、Cl B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe和Ba

C．无法确定沉淀C的成分 Cl、SO4

26．（14分）铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰

晶石（Na3AlF6）混合溶融后电解制得。请冋答下列问题： （1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是

，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼

-2-+

2+

2+

3+

-

D．原溶液中存在的离子为NH4、Fe、

+2+

钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：

。

-1

（2）将0.1mol·LAlCl3溶液和10%NaF溶液混合制取Na3AlF6。该实验用于盛装NaF

溶液的试剂瓶

（填“能”或“不能”）用玻璃瓶，原因是

。

（3）下列关于铝元素的叙述不正确的是 （填序号）。

A．铝是人类最早使用的金属

B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液 C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液

D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康

（4）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3。NOCl分子中各原子均满足8

电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。水源中的NO3对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3

-----

还原为N2，此时铝主要以A1O2的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式：

，当该反应转移5mol电子时，产生

的N2在标况下的体积约为 L。

27．（15分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图15所示流程制备

纯碱和氯化铵。已知盐的热分解温度分别为NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃。

（1）粗盐中主要含有Ca、Mg、SO4等杂质离子，粗盐提纯时使用的试剂有：①NaOH；②BaCl2；③HCl；④Na2CO3，其加入的顺序合理的是 （填序号）。过滤中用到玻璃棒的作用是 。

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① （2）如何运用简单的方法判断粗盐中SO4是否已除尽？

。

2-2+

2+

2-

D．①②③④

（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发

浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是 （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式：

。

。

（5）为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是

；步骤X包括的操作有 。

（6）某同学拟通过实验来测定该纯碱的纯度（假设杂质只含有NaCl），他称取wg该样

品，将其完全溶解在盛有适量水的烧杯中，然后向烧杯中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为 mg，试计算该样品中Na2CO3的质量分数为 。（用相关字母表示）

（1）某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeCl3的化学式。实验中称取0.g的 FeCl3样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol·L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为 （取整数）。

（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和

-1

----

反应制备。现有一瓶FeCl2溶液，某同学欲检验该溶液是否已经变质，首先取适量溶液于洁净的试管中，然后向溶液中滴加几滴 ，观察溶液是否变成红色即可得出结论。

（3）FeCl3与氢碘酸混合时有棕色物质生成，写出该反应的离子方程式：

；

工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入—定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是 （填序号）。 A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe、Cu、Fe、Zn四种离子 B．若溶液中有Cu，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应Zn+Cu=CU+Zn发生 D．当溶液中有Fe存在时，则一定没有Cu析出

2+

2+

2+

2+

3+

2+

2+

2+

（4）高铁酸钾（K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为

，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可

制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。（并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。已知B 元素L层电子数为K层上的2倍；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出D原子基态的价层电子排布图： 。 （2）下列说法错误的是 （填序号）。

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2 B．电负性：CC．N2与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似 D．稳定性：H2O>H2S，是因为水分子间存在氢键的缘故

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向元素F的硫

酸盐溶液中通入过量的气体X （X由C、A两种元素形成的含有10个电子的微粒）可生成[F(X)4]，该离子的结构式为 （用相关元素符号表示）。

（4）某化合物与F (I) （I表示元素F的化合价为+1价）结合形成如图20甲所示的

离子，该离子中碳原子的杂化方式是

。

2+

（5）已知（BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子

稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为

。

（6）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是

。

（7）B单质的一种同素异形体的晶胞如图乙所示，则一个晶胞中所含B原子个数为

；其中原子坐标参数为：a（0，0，0），b（，，0），d（，，），

则c点原子的坐标参数为 。（坐标系如图丙）

图20

（8）D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是 ；设该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为 关宇母表示；已知阿伏加德罗常数为NA）

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料（PVB)和IR的合成路线（部分反应条件略去）如图21所示：

g·cm。（用相

-3

已知：①②RBr

RCOOH。

+H2O；

试回答下列问题：

（1）过程①的反应类型为 ，B中含氧官能团的名称是

。

（2）反应⑧的化学方程式为 。反应③的化学方程式为 。 （3）关于过程②，下列说法正确的是 （填序号）。

a．反应②属于缩聚反应

b．生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色 c．该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

d．生成的高分子材料具有热塑性，且为混合物

e．通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为3 （4）F分子中最多有 个原子共平面，D的结构简式是

。

（5）G与E互为同分异构体，则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构（包含E

在内且不考虑顺反异构）共有 种。（已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定，不考虑）

（6）利用题目信息，以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯，写

出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。