初中化学:金属的化学性质

【学习目标】

1、掌握金属在溶液中的活动性顺序 2、掌握金属的化学性质。

3、掌握判断金属活动性顺序的方法 【重点】1.理解金属的化学性质。

2、理解金属在溶液中的活动性顺序 3、掌握判断金属活动性顺序的方法 【难点】金属与盐溶液的反应 【课时】3课时

第一课型 自主学习 【课堂目标】

1、了解金属在溶液中的活动性顺序 2、了解金属的化学性质。 第一学段：自主学习：

1.学生利用教学案和教材进行自主学习。 2.根据学习内容学生自主完成检测一。 3.通过老师批改收集学情。

【学生活动一】金属和氧气的反应

1、回顾金属与氧气的反应及实验现象，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。

2、铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？（见课本）

铝制品耐用的原因：铝是一种 的金属，在 下就很容易跟氧气发生反应，生成一层 的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化，从而对铝制品起到保护作用。 3、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质比较稳定。 【学生活动二】金属和酸的反应

写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

铁__________________________________；__________________________________； 镁__________________________________；__________________________________； 锌__________________________________；__________________________________；

铝__________________________________；__________________________________； 总结：1、金属在溶液中的活动性顺序为

K Ca Al Zn Sn Pb（H） Hg Pt Au 1. 从左向右金属的活动性逐渐减弱

2. 在金属活动顺序表中（1）金属位置越靠前，它的活动性就 ；即越容易发生化学反应或反应

速率越快。

（2）排在氢前面的金属 与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应氢气。 3. ※小技巧：（巧记金属与酸的反应条件）

H之前，能置换，越靠前，越明显； 钾、钙、钠，要避嫌，铁要生成亚铁盐； 常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。 【学生活动三】置换反应

定义：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应叫置换反应。属于四大基本反应类型之一。

例题：指出下列反应的基本类型。

通电

①2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ _____________________

②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ___________________________________

△

③2Cu+O2===2CuO __________________________ ④HCl+NaOH=NaCl+H2O ___________________________

第二学段：合作学习,展示学习

学生带着自主学习遇到的问题进行合作学习，充分发挥对子的互助作用，学生之间解决不了的问题以学情卡的形式交给组长，汇报给老师。

检测训练一（5分钟、满分10分）

1、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ）

A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO4

2、金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为 TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2,该反应属于（ ） A、置换反应 B、化合反应 C、分解反应 D、复分解反应

3、下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是( ) A．铁容易传热导电

B．纯铁是银白色的金属 C．铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁有良好的延展性 4、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( ) A．铝不易被氧化

B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应

D．铝表面的氧化铝具有保护作用

5、在置换反应中，金属X能从硫酸溶液中置换出氢，但不能从Y的盐溶液中置换出Y，则X、Y、H由强到弱的活动顺序是 。

第二课型 精讲点拨

学习目标：

1、通过精讲点拨理解并掌握金属与盐溶液的反应并通过检测二落实强化。 2、掌握判断金属活动性强弱的方法，并熟练应用。

第三学段:精讲点拨

教师围绕学情反馈的问题及本节重难点进行精讲点拨。

一、金属和盐溶液的反应

在金属活动顺序表中，位置在 的金属可以把位于 的金属从它们的 中置换出来。 注意：①_________________________________________________________________

②_________________________________________________________________

※ 小技巧：（巧记金属与盐溶液的反应条件）

③________________________________________________________________

溶液中金属遇到盐，前面能将后面换； 铁要生成亚铁盐，钾、钙、钠靠边站。

1、写化学方程式：镁和硫酸铁溶液_______________________________________ 2、湿法炼铜 我国劳动人民在古代就发明了利用 与 发生置换反应的原理来冶炼金属铜，方程式为 并一直沿用至今。 二、比较金属活动性强弱的方法

1、验证铁、铜的金属活动性顺序所用试剂和反应的化学方程式

2、验证铜、铁、银的金属活动性顺序所用试剂和反应的化学方程式 （小技巧：两边金属中间盐，中间金属两边盐）

第四学段：限时完成检测二

1.学生完成检测二 2、教师通过批改收集学情

根据前两课型自己画出本节内容的思维导图：相信你是最棒的！ 铜和银溶液 __________________________________________

检测训练二（25分钟，满分48分）

一、选择题（每题2分，共20分）

1、现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ）A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y

C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y

2、不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）A.用火烧 B.放入硫酸中 C.加银溶液 D.观察外观

3、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

4、X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能，Y能在X的盐溶液中置换出X，则它们的金属活动性顺序是（ ）

A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、X>Z>Y D、Y>X>Z

5、能简单、有效的证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是（ ）

A、铜、银、锌溶液 B、锌、银、铜溶液 C、铜、锌、银溶液、稀硫酸 D、铜、银、锌、稀硫酸 6、某金属单质R不能跟稀硫酸发生反应，但能与汞溶液发生置换反应，则R可能是( ) A、Fe B、Mg C、Ag D、Cu

7、 木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的 （ ） A．硫酸铜溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液

8、.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ） A．澄清石灰水 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．糖水

9、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙

10. 若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（ ） 【提示：MnSO4溶于水】

A．Mn+2HCl ＝ MnCl2+H2↑ B．Fe + MnSO4 ＝FeSO4 + Mn C．2Al+ 3MnSO4 ＝Al2(SO4)3 + 3Mn D．Mg + MnSO4 ＝MgSO4 + Mn

二、填空题（每空2分，共16分）

11.农药波尔多液的成分之一是硫酸铜，不能用铁制容器盛装波尔多液的原因是（用化学方程式表示）： ，属于 反应。

12、将一定量的铁放入一定量的硫酸铜溶液中，反应前后溶液质量 13．（12分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三： __________. 【实验和探究】

（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮） 实验步骤 实验现象 解释与结论 分别取三支试管，铝片表面产生的猜想 ____ 成立． 向其中入等质量、气泡较快； 铬与稀硫酸反应生成蓝色的

等浓度的稀硫酸铬片表面产生气硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为 然后将铝、铬、铜泡较缓慢， ____________________________________ ． 三种金属分别插溶液变蓝色； 入三支试管中． 铜片无明显现象．

（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是 ________________________．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：① _________________；② _____________________________ ． 三、计算题（10分） 14、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器，你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。

小华取该合金的粉末65g与100g稀盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，试计算： （1）该合金中铜的质量分数 （2）稀盐酸的溶质质量分数

第三课型 过关提升

课堂目标：

1.通过前两个课型的学习，能掌握金属的化学性质。

2.检测三和检测四实现人人过关落实，实现对优等生的优化、拔高和提升。

第五学段 过关检测

1.用20分钟时间完成检测三

2.展示答案，对子互批，统计分数，对子合作，小组合作讨论解决不了的问题，教师巡视，收集学情，针对问题进行针对性讲解。

过关检测三（25分钟，满分38分）

一、选择题（每题2分，共10分）

1、下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）

A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B．甲能与盐酸反应而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D． 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

2.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z

③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（ ） A Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu

3、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A Z＞Y＞X B． Y＞X＞Z C． X＞Y＞Z D． X＞Z＞Y

4、运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物 D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐

5、济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al====Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（ ） A．分解反应 B．化和反应 C．置换反应 D．复分解反应 二、填空题（每空2分，共12分）

6、化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学用语，请用化学用语填空： （1）①2个亚铁离子______②4个甲烷分子______

（2）在H、O、Na、S、Fe五种元素中，选择适当的元素组成符合要求化学用语． ①属于金属元素的是______； ②相对分子质量最小的氧化物_____；

③+3价铁形成的碱是______； ④一个置换反应的化学方程式__________________． 三、计算题（10分）

7.现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题： （1）生产氢气 g；

（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 g； （3）合金中铜的质量分数是多少？

第六学段:过关提升

提升检测四（25分钟，满分38分）

一、填空题（每空2分，26分）

1、将过量的铁粉投入装有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，完全反应后过滤，在滤纸上留下的物质是 ，在滤液里存在的物质是 ．

2.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 ．发生反应的化学方程式为： ．

3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数、等质量的稀盐酸反应成生氢气质量和反应时间的关系如图所示． （1）下列说法符合图示的是 ； A．M的活动性＜N B．M与N均完全反应 C．相对原子质量较大的一定是N D．稀盐酸一定都有剩余 （2）若M 是铝，则N 可能是 ． A．铜 B．镁 C．锌 D．铁．

4、（12分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空； 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和__________两种物质； （3）Na2SO4和NaOH两种物质． 【实验验证】

实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取适量中和反应后的溶液滴于试铝片逐渐溶解，并有大猜想（2）成实验 管中，将表面打磨后的铝片放入试量气泡冒出 立

管的溶液中

乙同学取中和反应后的溶液少许于另一溶液变__________色 猜想（3）成实验 试管中，并滴加几滴无色酚酞试液 立 丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________═2NaAlO2+3H2↑．

【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）_________（填“成立”或“不成立”）； ②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是_________； ① 组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立； ② 同学的实验是；铝片和_________溶液反应． 三、计算题（10分）

5、有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 （1）你认为能测出合金 （填序号）中铜的质量分数；

（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。

求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。

合作学习（优秀学生公布答案，教师做补充，学生进行小组讨论争取组内辅导过关，同时教师根据再训练反馈情况进行个体辅导，实现人人过关）。