高三化学二轮冲刺新题专练——溶液中的多种平衡体系(含解析)

2020届高三化学二轮冲刺新题专练 ——溶液中的多种平衡体系（含解析）

一、单选题（本大题共20小题，共40分） 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：

B. 将少量 通入次氯酸钠溶液：

C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀：

D. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：

2. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下， 苯中含 个氢原子

B. 通入水中充分反应，共转移 个电子 C. 氯化铜溶液中 的数目小于

D. 铁在 中充分燃烧，转移的电子数为

3. 常温下，浓度均为 的三种溶液： 溶液、 溶液、

溶液．下列说法不正确的是

A. 溶液的pH：

B. 水电离出的 ：

C. 和 等体积混合后的溶液： D. 和 等体积混合后的溶液：

4. 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

、 A. 的溶液中： 、 、

B. 的溶液中： 、 、 、 C. 溶液中： 、 、 、

D. 常温下，在 水 水 的溶液中： 、 、 、

5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A. 溶液可用于刻制印刷铜电路板

B. 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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C. 明矾溶于水形成的 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 D. 二氧化硅可做半导体材料

6. 下列有关说法错误的是

A. 室温下的某 NaF 溶液中， ，说明 NaF 使水的电离

减弱

B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能 C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D. 反应 达平衡后，降低温度，正、逆反应速

率都减小，平衡向正反应方向移动

7. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A.

B.

C.

D.

8. 关于相同物质的量浓度的 溶液和 溶液，下列说法正确的是

A. 滴加酚酞后溶液均变红

B. 滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀

C. 滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 所含阳离子的总浓度相等

9. 家庭化学小实验不能达到预期目的是

A. 用醋除去热水瓶中的水垢

B. 用米汤检验食用加碘盐 含 中含有碘 C. 用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具 D. 用碘酒检验土豆中是否含有淀粉

10. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol甲基中含有电子数为

B. 常温下， 的 溶液中含有的 离子数为

C. 标准状况下，NO和 各 混合充分反应，所得气体的分子总数为 D. 盐酸和足量 共热，转移的电子数为

11. 下列说法正确的是

A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 B. 加热 溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大 C. 1 L 1 的NaClO溶液中含有 的数目为 D. 相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性依次减弱

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12. 设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. ， 的 溶液中含有 的数目为 B. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 标准状况下， 己烷中原子数为 D. 通常状况下，18g水所含的中子数为

13. 下列判断正确的是

A. 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

溶液和 溶液等体积混合后的pH等于3，B. 常温下，

则混合溶液中粒子浓度大小关系：

C. 常温下， 在饱和 溶液中的 比在纯水中的 小

D. 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3： 同条件下 ，为

将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 14. 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是

A. 和 均难溶于水，均可用作“钡餐”

B. 轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 C. 钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同 D. 硫酸铁和明矾都可用于净水

15. 下列叙述的两个量，一定相等的是

A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量 B. 1 KI与 溶液中的 数目 C. 质量比为3：4的金刚石和石墨中的碳碳键数目

D. 常温下，pH均为3的 与 溶液中，由水电离产生的

16. 下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 溶液中： B. 溶液中：

C. 物质的量浓度相等的 和NaHS的混合溶液中：

D. 室温时，向一定物质的量浓度的 溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，

充分反应后溶液的 ，则反应后的溶液中：

17. 下列说法正确的是

A. 将 某强碱弱酸盐NaA溶液与 盐酸等体积混合，混合后溶液显

碱性，则混合溶液中

B. 相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液

的pH：前者减小，后者增大

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C. 室温条件下，将 盐酸 与 氢氧化钠溶液 混合，混合后溶液

，假设混合后忽略体积变化，则 ： ：9

D. pH为4的NaHB溶液中：

18. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其

中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲 乙 丁 辛，甲 丙 戊 辛；常温下 丁溶液的pH为 下列说法正确的是

A. 元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族

B. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 C. 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 mol D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约 个电子

19. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B. 明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂 C. 铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

D. 处理含 的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

20. 下列有关说法或措施错误的是

A. 反应 在室温下可自发进行，则该反应的 B. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，表明 C. 用 做沉淀剂，除去废水中的 和 D. 溶液中加入少量 固体， 水解程度减小，溶液的pH减小

二、简答题（本大题共5小题，共60分）

21. 和 均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．

已知：

反应 在一定条件下能自发进行的原因是 ______ 合成甲醇的主要反应是 压强为 时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：

______ 填“ ”、“ ” 该反应属于 ______ 填“吸”或“放” 热反应；

或“ ” 时，该反应的平衡常数 ______ 用含b的代数式表示 ． 若 时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 ______ ．

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以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用 ～ 为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为 ______ 以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 ______ ．

已知 时， 的 若使某铝盐溶液中的 降至 时，则需调节溶液的pH至 ______ 已知 ．

22. 铬及其化合物在工业、生产、生活中的应用广泛，但化工废料铬渣对人体健康有很

大危害．

交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机是否酒后驾车，其原理是硫酸酸化的含 的硅胶和乙醇反应生成硫酸铬 和乙醛 等． 在该反应中 是 ______ 填“氧化剂”或“还原剂” ． 请写出检测时反应的化学方程式： ______ ．

从化工厂铬渣 含有 及少量 、 中提取硫酸钠的工艺如图1：

已知： 、 完全沉淀 时pH分别为 和5． “微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ______ ．

根据图2所示溶解度 ～温度 曲线，操作B的最佳方法为 ______ 填字母序号

A.蒸发结晶，趁热过滤 B.蒸发浓缩，降温结晶，过滤

酸化后 的离子方程式为 ______ ；常温下， 可被 还原成 ，

溶度积常数 ______ ． 在溶液中存在以下平衡：

亮绿色 紫色 ．

pH不能过高的理由是：在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH为5， ______ ．

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23. 磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为 ，结构如图Ⅱ所示， 分子的活泼性比 分子______ 填强或弱 。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、 、 图Ⅱ所示，假设 、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出 的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。 具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______ 可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

______ ______ ______ ______ ______ ______

磷酸是一种三元中强酸，已知 ， ，

的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应 的化学平衡常数 ，在1L的密闭容器中加入 ，平衡后 的浓度是______。 24. 硫酸亚铁铵 较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重

要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和 ，气体产物可能有 、 、 、 和 。

为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

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为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。 溶液 稀硫酸 C.浓盐酸 溶液

若含有该 装置B中 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，气体，观察到的现象为 。

若A中分解产物有 ，固体残留物只有 ， 的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b 填“大于”、“小于”或“等于” 实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 用离子方程式表示 。

已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：

，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是

为测定某固体样品中 的含量，某实验小组做了如下实验： 测定步骤：步骤一：准确称量 硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液． 步骤二：取所配溶液 于锥形瓶中，加稀 酸化，用

溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 溶液 。

滴定终点的现象 ，

产品中 的质量分数为 ，

25. 电解质溶液相关问题：

下列事实可证明氨水是弱碱的是______ 填字母序号 ． A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.常温下， 氨水pH为11 C.铵盐受热易分解

D.常温下， 氯化铵溶液的pH 为5

常温下， 溶液的pH大于7，则溶液中

______ 填“ ”、“ ”或“ ” ，原因是______ 文字说明 ；常温下，已知 溶液的pH等于8，则溶液中

______ 写出计算数值结果 ．

现有 溶液 溶液 溶液各25mL，物质的量浓度均为 ，下列说法正确的是______ A.3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C.若分别加入 盐酸后，pH最大的是

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 用标准浓度的酸性 溶液滴定草酸 溶液测定其物质的量浓度． 滴定时， 溶液应装在______ 填“酸式”、“碱式” 滴定管中． 滴定达到终点的标准是：______

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滴定时所发生反应的离子方程式：______

实验中，下列操作 其它操作正确 一定会造成测定结果偏高的是______ A.称取草酸晶体 时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

C.读取 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛 溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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答案和解析

1.【答案】A

【解析】解： 因碳酸的酸性强于偏铝酸，所以向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加

少量盐酸，偏铝酸钠与盐酸反应生成白色沉淀，反应原理为：

，故A正确；

B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，离子方程式： ，故B错误；

C.碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀，先氧化碘离子，故在碘化亚铁溶液中滴加少量稀的离子反应为 故C错误； ，D.向氧化铝溶液中滴加硫化钠溶液 和 发生双水解生成 和 沉淀： ，故D错误。 故选：A。

A.偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸会得到白色沉淀；

B.次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，且离子方程式要满足电荷守恒；

C.碘离子的还原性强于亚铁离子，滴加少量稀，先氧化碘离子； D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠，溶液中 和 发生双水解。

本题考查离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点。

2.【答案】C

【解析】解：A、标况下，苯是液态，故A错误；

B、状态不明确，氯气的物质的量不一定是1mol；氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故B错误；

C、 是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故溶液中 的数目小于 个，故C正确；

D、 铁在 氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数． 反应后氯元素的价态变为 价，故 氯气反应后转移 电子，个数为 个，故D错误． 故选C．

A、标况下，苯是液态；

B、状态不明确，氯气的物质的量不一定是1mol；氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底；

C、 是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；

D、 铁在 氯气中燃烧，铁过量，故根据氯气的物质的量来分析转移的电子数．

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本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

3.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离，难度较大，易错选项是D，注意等体积混合后，原物质的浓度都变为原来的一半，为易错点。 【解答】

A.常温下，醋酸是酸 、氢氧化钠是碱，其溶液的 ，醋酸钠是强碱弱酸盐溶液呈碱性， ，但小于等浓度的氢氧化钠溶液的pH，所以等物质的量的三种溶液其pH大小顺序是： ，故A正确；

B.醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出的 ： ，故B正确；

C.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得 ，故C正确；

D.等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的一半，再根据物料守恒得 ，故D错误。 故选D。

4.【答案】B

【解析】解： 的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子， 离子与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.该溶液氢氧根离子浓度为 ， 、 、 、 离子之间不反应，都不与

氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C. 、 之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子， 、 之间发生双水解

反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.常温下，在 水 水 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，

与氢氧根离子反应， 在酸性溶液中能够氧化 ，在溶液中不能大量共存，故D错

误； 故选B．

A. 的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应；

B.该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应；

C.偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应，偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；

D.该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；亚铁离子能够与氢氧根离子反应． 本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 或 ；是“可能”

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共存，还是“一定”共存等．

5.【答案】D

【解析】解：A、 能将Cu氧化： ，故能腐蚀印刷电路铜板，故A正确；

B、 能与水或二氧化碳反应生成氧气，故能做潜水艇或呼吸面具的供养剂，故B正确；

C、明矾溶于水能水解形成的 胶体，具有吸附性，能吸附水中的杂质，故能用于水的净化，故C正确；

D、硅是常用的半导体，二氧化硅的用途是做光导纤维，故D错误。 故选：D。

A、 能将Cu氧化；

B、 能与水或二氧化碳反应生成氧气； C、明矾溶于水能水解形成的 胶体； D、硅是常用的半导体．

本题考查了常见物质的用途，注意基础的掌握，难度不大，注意硅和二氧化硅用途的掌握．

6.【答案】A

【解析】解：A、盐的水解能促进水的电离，NaF 溶液中 是由于 的水解将 结合掉的原因，即 不是水电离出的全部氢离子， 是水电离出的全部，说明水的电离被促进，故A错误；

B、化学能能转化为热能、光能或电能，镁条燃烧时发光、放热，故化学能能转化为光能和热能，故B正确；

C、纯碱溶于热水后溶液碱性增强，说明升高温度其水解被促进，则说明盐类的水解为吸热反应，故C正确；

D、降低温度，无论是正逆反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故D正确。 故选：A。

A、盐的水解能促进水的电离； B、化学能能转化为热能、光能或电能； C、盐类的水解为吸热反应；

D、降低温度，反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动．

本题考查了盐类水解对水的电离的影响、能量的转化和改变温度对反应速率的影响，难度不大，应注意的是在正盐溶液中，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但没被结合的才能代表水电离的全部．

7.【答案】B

表示亚硫酸氢根离子和氢离子结合生成亚【解析】解：

硫酸，亚硫酸氢根离子电离方程式为： ，故A错误；

B.该反应为一水合氨的电离方程式，电离生成铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性，

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故B正确；

C.乙酸根离子不电离， ，为乙酸根离子的水解方程式，故C错误；

D. 为碳酸氢根离子与碱反应的离子方程式，碳酸氢根离子 ， 电离方程式为： ，故D错误；

故选：B。

A.亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子和氢离子； B.一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子； C.乙酸根离子不电离，只能水解； D.碳酸氢根离子电离生成碳酸和氢离子。

本题考查电离方程式的书写的正误判断，明确电离方程式、水解方程式、离子方程式的关系是解本题关键，注意它们反应特点，注意掌握正确书写电离方程式的方法，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查钠的化合物的性质，学生要注意亚硫酸氢钠电离程度大于水解程度，注意对基础知识的理解掌握，有一定的难度。 【解答】

A. 溶液电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，所以 滴加酚酞后溶液不变红，故A错误；

B. 溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，故B正确；

C. 溶液滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠，而无气体产生，故C错误； D.阳离子为钠离子与氢离子，相同物质的量浓度的 溶液和 溶液，所以钠离子总数相等，而亚硫酸氢钠电离子程度大于水解程度，碳酸钠水解程度大于电离程度，所以亚硫酸氢钠氢离子总数大，所以两者所含阳离子的总浓度不相等，故D错误。 故选B。

9.【答案】B

【解析】解：

A.醋酸的酸性大于碳酸，可用醋除去热水瓶中的水垢，故A不选；

B.碘盐中含有的是 ，没有碘单质，无法用米汤检验食用加碘盐 含 中含有碘，故B选；

C.纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解溶液呈碱性，可用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，故C不选；

D.土豆中含有淀粉，碘酒中滴入淀粉后变蓝，可用碘酒检验土豆中是否含有淀粉，故D不选； 故选：B。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，试题有利于提高学生的分析能

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力及化学实验能力。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等，注意盐类水解规律和溶液pH有关计算。 【解答】

A.1mol甲基中含有电子数为 ，故A错误；

B. 的 溶液氢氧根离子浓度为 ，依据 溶液氢氧根离子个数为 ，故B正确；

C.标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮导致混合气体的分子总数小于 ，故C错误；

D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于 个，故D错误。 故选B。

11.【答案】B

【解析】解：A、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误； B、加热 溶液，溶液的pH增大，故B正确； 的水解程度会增大，C、 水解，导致离子数目减少，则 的NaClO溶液中含有 的数目小于 ，故C错误；

D、相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性减弱的顺序为： 、 、 ，故D错误； 故选：B。

A、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

B、碳酸钠中碳酸根离子水解的过程是吸热过程，据水解平衡的影响因素来回答； C、 水解，导致离子数目减少；

D、相同条件下，溶液中 、 、 的氧化性为 、 、 。

本题考查了电解精炼、盐类水解影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

12.【答案】D

【解析】解： 溶液体积未知；，无法计算氢氧根离子数目，故A错误； B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 ，故B错误；

C.标况下，己烷为液体，不能计算2，24L己烷的物质的量，故C错误； D.18g水所含的中子数目为 ，故D正确； 故选：D． A.溶液体积未知； B.苯分子中不含碳碳双键； C.气体摩尔体积使用对象为气体； D.1个水分子含有8个中子；

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本题考查常用化学计量数的有关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

13.【答案】B

【解析】【分析】本题考查弱电解质在溶液的电离平衡，盐溶液的水解程度，溶度积的大小，电解后溶液的恢复，涉及内容较多。理解混合溶液中电离程度大于水解程度对离子浓度大小的影响是解题的关键。

【解答】 比HClO易电离，说明HF比HClO的酸性强，所以NaClO溶液的水解程度大，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；

B. 溶液和 溶液等体积混合，得到相同物质量浓度的NaA和HA溶液的混合溶液，溶液呈酸性，所以电离大于水解，所以离子浓度大小为： ，故B正确； C. 是温度的函数，温度相等 相等，故C错误；

D.用铂电极电解食盐水，若一段时间后两极产生气体体积比为1：1，说明两极产生的气体是氢气和氯气，为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体即可，现在是两极产生气体体积比为3： 同条件下 ，说明电解食盐水过程中还电离了部分水，故为将电解液恢复原状，所以加盐酸，故D错误。 故选B。

14.【答案】A

【解析】解： 碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，引起重金属离子中毒，不能用作钡餐，故A错误；

B.轮船在海水中能够形成原电池，铁锅中剩余的菜汤含有氯化钠，铁与杂志碳能够形成原电池，并且二者形成的原电池中铁都做负极，发生氧化反应，被腐蚀，发生电化学腐蚀，故B正确；

C.钻石主要成分为金刚石，水晶主要成分二氧化硅，二者所含有元素不同，其化学成分不同，故C正确；

D.三价铁离子、铝离子都能够水解生成具有吸附性胶体，可以吸附水中杂质，起到净水的作用，故D正确； 故选：A．

A.碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡； B.依据形成原电池条件解答；

C.钻石主要成分为金刚石，水晶主要成分二氧化硅； D.三价铁离子、铝离子都能够水解生成具有吸附性胶体．

本题考查了元素化合物知识，熟悉钡盐、三价铁离子、三价铝离子的性质，熟悉电化学腐蚀的条件，熟悉钻石、水晶的主要成分是解题关键，题目难度不大．

15.【答案】C

A、 ， 【解析】解：根据反应方程式： ，当酸碱足量时，等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量才相等，故A错误；

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B、不知道溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，故B错误；

C、金刚石是正四面体结构，平均每两个碳原子右两个碳碳键，石墨是六边形结构，每个环有两个碳原子，三个碳碳键，平均每个碳原子有 个碳碳键，质量比为3：4的金刚石和石墨，物质的量之比是3：4，含有的碳碳键为 ： ：1，故C正确；

D、 对水的电离起到抑制作用， 水解对水的电离起到促进作用，pH均为3的 与 溶液中，由水电离产生的 不相等，故D错误． 故选C．

A、根据有关反应方程式： ， 来回答；

B、溶液中的离子数目 ，据此回答； C、根据金刚石和石墨中化学键的有关情况来计算；

D、 对水的电离起到抑制作用， 水解对水的电离起到促进作用． 本题涉及金属铝的性质、物质的量浓度的计算公式的应用、物质的结构、盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．

16.【答案】C

【解析】解： 溶液中，根据质子守恒可得： ，故A错误；

B. 溶液中，由于铜离子部分水解，则铜离子的物质的量减少，故 ，故B错误；

C.物质的量浓度相等的 和NaHS的混合溶液中，Na元素是S元素的 倍，根据物料守恒可得： ，故C正确；

D.室温下向一定物质的量浓度的 溶液中加入一定体积的氢氧化钠溶液，充分反应后溶液的 ，则 ，结合电荷守恒可知 ，则溶液中离子浓度大小为： ，故D错误； 故选C．

A.根据亚硫酸钠溶液中的质子守恒分析； B.铜离子部分水解，导致铜离子数目减少； C.根据混合液中的物料守恒分析；

D.溶液的 ，则 ，结合电荷守恒可知 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理，明确判断离子浓度大小常用方法．

17.【答案】A

【解析】解：A、将 某强碱弱酸盐NaA溶液与 盐酸等体积混合，溶液的溶质为NaA和HA，溶液显碱性，说明NaA的水解程度大于电离程度，则混合溶液中 ，故A正确；

B、氨水中存在电离平衡，加入适量的氯化铵晶体后，铵根离子抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，PH减小；氢氧化钠溶液中加入适量的氯化铵晶体，铵根离子与

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氢氧根结合生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故B错误；

C、室温条件下，将 盐酸 与 氢氧化钠溶液 混合，混合后溶液 ，则酸过量，则

，解得 ： ：9，故C错误；

D、 溶液的pH为4，溶液显酸性，说明 的电离程度大于水解程度，则 ，所以溶液中离子浓度关系为： ，故D错误； 故选A．

A、根据混合后的溶质及溶液的酸碱性判断NaA的水解程度与HA的电离程度的相对大小，再分析离子浓度的关系；

B、氨水中存在电离平衡；铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨； C、酸碱混合后 ，则酸过量，结合过量的氢离子浓度计算； D、溶液显酸性说明 的电离程度大于水解程度．

本题考查了盐类水解原理、弱电解质的电离、酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、离子浓度的比较等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等．

18.【答案】D

【解析】解： 丁溶液的pH为 ，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲 乙 丁 辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是 、乙是水，再根据反应：甲 丙 戊 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，

A.Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；

B.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为： ，即： ，故B错误；

C.戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中， 离子水解生成 离子和 离子，溶液中阴

离子总的物质的量大于 ，故C错误；

D.甲与足量的乙完全反应的方程式为： ， 反应转移的电子为1mol，约 个电子，故D正确， 故选：D。

丁溶液的pH为 ，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲 乙 丁 辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是 、乙是水，再根据反应：甲 丙 戊 辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解．

19.【答案】C

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【解析】解： 发展“低碳经济”要求尽量使用清洁能源，促使人们开发利用风能、太阳能等清洁能源，有利于减少对化石能源的依赖，故A正确；

B.明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为 ，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故B正确；C、铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，故C错误；

D、CuS的溶解度比FeS小，所以 的废水，常用FeS作沉淀剂，生成溶解度小的CuS，故D正确； 故选：C。

A.发展“低碳经济”要求尽量使用清洁能源；

B.明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；

C、铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀； D、根据化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀。

本题为综合题，考查了能源的开发与利用，物质的成分组成，溶度积，电化学腐蚀是解题关键，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A、该反应的 ，反应自发进行时， ，所以焓变必须小于0，故A正确；

，B、说明AgI溶液中碘离子浓度不如AgCl溶液中氯离子浓度大，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，故B正确；

C、CuS、HgS不溶入水，所以，可以用 做沉淀剂，除去废水中的 和 ，故C正确；

D、 与 反应生成 沉淀和NaOH，所以， 水解程度减小，溶液的pH增大，故D错误； 故选D．

A、反应自发进行时， ，据此分析；

B、 ，说明AgI中碘离子浓度不如AgCl中氯离子浓度大； C、CuS、HgS不溶入水；

D、 与 反应生成 沉淀和NaOH．

本题注意考查沉淀的溶度积、沉淀的转化和反应自发进行的条件，题目难度不大．

21.【答案】该反应中 ， ，在温度较低的条件下可以自发进行；放； ；

； ；；

；

【解析】解： 已知： ，根据盖斯定很，将 得反应 ， ，而该反应 ，所以该反应在温度较低的条件下可以自发进行，

故答案为：该反应中 ， ，在温度较低的条件下可以自发进行；

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根据图可知，温度越高，CO的转化率越小，所以该反应的正反应为放热反应，根据图相同温度时 的CO的转化率大于 ，而该反应为气体体积减小的反应，压强越大，CO的转化率越高，所以 ， 时，CO的转化率为 ，所以平衡时CO、 、 的浓度分别为 、 、 ，所以平衡常数

故答案为：放； ； ；

若 时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的浓度为 ，所以该时间段内氢气的平均反应速率为

，

故答案为： ；

甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为： ， 故答案为： ；

铝作阳极，阳极上电极反应式为 ；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊 ，

故答案为： ； 根据 可知， ，pH值为 ， 故答案为： ．

已知： ，根据盖斯定很，将 得反应 ， ，根据熵变和焓变进行判断； 根据温度对CO的转化率的影响判断反应的热效应，该反应为气体体积减小的反CO的转化率越高，CO的转化率为 ， 时， 、应，压强越大，所以平衡时CO、 的浓度分别为 、 、 ，根据平衡常数的定义计算平衡常数；

若 时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的溶液为 ，根据 算；

甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，据此书写电极反应式；

根据装置图，阳极上铝失电子生成铝离子，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应； 根据 可计算出氢氧根离子的浓度，进而确定溶液的pH值．

本题考查了反应进行的方向、影响平衡移动的因素、反应速率的计算、原电池和电解池原理、溶液的pH值的计算等，明确化学平衡移动原理及各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解的反应，题目难度中等．

，所以

计22.【答案】氧化剂； ；

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A；促进 水解生成 而除去； ；

；加入NaOH使上述平衡逆移，使

【解析】解： 该反应中Cr元素化合价由 价变为 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为：氧化剂；

该反应中Cr元素化合价由 价变为 价， 中C元素化合价由 价变为 价，转移电子总数为6，根据转移电子相等知， 的计量数是2， 的计量数是3，再结合原子守恒配平方程式为 ，

故答案为： ；

因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进 水解生成 而除去，滤渣A为 ，故答案为：促进 水解生成 而除去； 根据如图2溶解度 ～温度 曲线，操作B的最佳方法为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤，趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止 结晶析出，故答案为：A；

酸化后 可被 还原成 ， 变为 ，离子方程式为 为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为 ， ；

根据 完全沉淀 时pH为5，则 ， ，则 的溶度积常数

，故答案为： ；

； ；

如果氢氧化钠过量，氢离子浓度减少平衡 亮绿色

紫色 ，平衡逆向移动， 会溶解，故答案为：加入NaOH使上述平衡逆移，使

该反应中Cr元素化合价由 价变为 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂； 反应中Cr元素化合价由 价变为 价， 中C元素化合价由 价变为 价，得电子的化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，其转移电子总数为6，根据转移电子相等、原子守恒书写方程式；

因为水解反应吸热，故“微热”可以促进 水解生成 而除去； 趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止 结晶析出；

酸化后 可被 还原成 ， 变为 ，离子方程式为

；酸C为 是为保证最后得到纯净的硫酸

钠；根据 完全沉淀 时pH为5，得 ， ，然后将数据代入溶度积常数 计算；

如果氢氧化钠过量，氢离子浓度减少平衡 亮绿色

紫色 ，平衡逆向移动， 会溶解． 本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算等内容，侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，题目难度中等．

23.【答案】 强；

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；

； ；1； ；1；1； ；

酸； ，小于其电离常数 离子的水解常数为

，所以显酸性；

【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的配平、焓变和键能的计算关系、平衡常数计算比较，题目难度中等，试题涉及的内容较多，题量较大，充分考查了学生对学生知识的掌握情况。

【解答】 分子中为单键结构，磷原子半径大于氮原子， 为三键结构，所以 分子的活泼性强， 故答案为：强；

白磷燃烧的方程式为 ，1mol白磷完全燃烧需拆开 、 ，形成 、 ，

所以 ，

，

；

故答案为：

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。 具有较强还原性而且 该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，为一元弱酸，电离方程式为： ，故答案为： ；

由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：

，

故答案为：1、1、 、1、1、 ；

的水溶液中存在水解平衡， ，

，溶液中电离程度大，

溶液显酸性，

故答案为：酸； ，小于其电离常数 离子的水解常数为

，所以显酸性；

利用三行计算列式，某温度下，反应 的化学平衡常数 ，则逆反应平衡常数 ，设生成氯气物质的量浓度为x，

起始量 0 0

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变化量 x x x 平衡量 x

x

， 故答案为： ；

24.【答案】

使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；

； 溶液变浑浊 小于

硫酸亚铁铵溶液中 发生水解增大 ，抑制了上述氧化还原反应的进行． 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫色且30秒不变色

【解析】【分析】

本题考查了物质性质的实验探究和实验设计的综合知识，是高考的常考题型，难度较大。注意氧化还原反应和盐类水解等知识的灵活应用是关键，羧基的知识点较多，侧重能力的考察。 【解答】

氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有 ， 故答案为： ；

中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收，故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；

为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用 溶液检验亚铁离子，故选BD，故答案为：BD；

装置B中 溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊， 故答案为： ；溶液变浑浊；

若A中分解产物有 ，固体残留物只有 ， 的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价 等于铁升高的化合价

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和氮升高的化合价之和，则b小于a，故答案为：小于；

中有白色沉淀生成，是因为 被双氧水氧化成 ， 再与 结合成沉淀

，则C中发生的反应为 ，故答案为： ；

发生水解增大 ，抑制了上述氧化还原 依据方程式可知，硫酸亚铁铵溶液中

反应的进行，故答案为：硫酸亚铁铵溶液中 发生水解增大 ，抑制了上述氧化

还原反应的进行；

滴定终点的现 由于 溶液自身是紫色溶液，在滴定过程中颜色会发生变化，象是滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫色且30秒不变色，故答案为：滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫色且30秒不变色； 依据电子守恒计算，设产品中 的质量分数为 ％，则 ％ ， ，故答案为： 。

25.【答案】 ；

； 的水解程度大于电离程度； ；

； 酸式；

最后一滴 溶液加入时，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不变色；

；

。

【解析】【分析】

本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、pH的计算、氧化还原滴定原理与应用，题目难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力。 【解答】

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱，故A错误．

B.如果 是强碱，则能完全电离， 氨水中 浓度应为 ，其pH应为13，但现在其pH约为11，即溶液中 浓度为 ，即 不能完全电离，是弱碱，故B正确；

C.铵盐受热易分解与氨水是弱碱，无因果关系，故C错误；

D.强酸弱碱盐水解显酸性，常温下， 氯化铵溶液的pH为5，溶液显酸性，说明氨水是弱碱，故D正确． 故答案为：BD；

常温下， 溶液中存在电离和水解，离子方程式为： 、 ，溶液的pH大于7， ，说明 水 解程度大于其电离程度，故 、 ，已知

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溶液的pH等于8，则溶液中根据质子守恒：

所以

，

，

故答案为： ； 的水解程度大于电离程度； ；

等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸，所以三种溶液pH的大小顺序是 ，故A错误；

B.稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 ，故B错误；

C.等体积等浓度混合后，NaCl， ， 中溶质为 、 中溶质为NaCl、 中溶质为NaCl， 离子水解显碱性，所以pH最大的是 ，故C正确；

D.三种溶液的pH均为9， ， ，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 ，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是 ，故D错误； 故答案为：C；

酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，所以滴定时， 溶液应装在酸式滴定管中； 故答案为：酸式；

则滴定达到终点的标准是：最后一滴 溶液加 当达到滴定终点时溶液显浅紫色，

入时，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不变色；

故答案为：最后一滴，KMnO4溶液加入时，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不变色；

高锰酸根离子与草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：

；

故答案为： ；

称取草酸晶体 时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，因称量时不需要用游码，则无影响，若需要用游码，则药品质量会偏低，故A错误；

B.锥形瓶用草酸溶液润洗，草酸的物质的量增加，使测定结果偏高，故B正确； C.读取 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成 读数 较 实际 偏小，测定结果偏低，故C错误；

D.盛 溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成 标准 偏大，使测定结果偏高，故D正确； 故答案为：BD。

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