山东省东营市一中2012-2013学年高一10月月考化学试题

高一化学试题 2012.10

可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 N－14

Cu－ S－32

一、 选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20每题3分共50

分。每小题只有一个选项符合题意）

1．原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（ ）

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳

2．关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，

生成淡黄色固体

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高

3．下列关于氯气的叙述， 不正确的是（ ） A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质 C．氯气能与水发生反应 D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

4．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有： ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（ ） A．②③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①③⑤

5．下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③

不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③

6．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）

C．①②④

D．②③④.

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比（ ）

A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:3

8．物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠很活泼

9．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是（ ） A． 稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C． 硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液

10．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A． 标准状况下18 g水 B． 17 g氨气

C．标准状况下44 g二氧化碳 D． 0℃、2×105 KPa时2 g氢气

11．相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是（ ） ①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1 A．①② B．②③ C．④ D．①②③④

12．下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ） A．都为白色固体

B．都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH C．都能与CO2反应生成碳酸钠

D．向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液都为红色

13．下列说法正确的是( )

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

B．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA

14．将2.3 g金属钠投入97.7 g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数

( )

A．等于2.3% B．等于4% C．小于4% D．大于4%

15．实验室里需要480ml 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配

制，以下操作正确的是（ ） A．称取7.68g CuSO4，加入500mL水 B．称取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液 C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水 D．称取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液

16．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不

正确的是（ ）

A．该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

17．下列说法正确的是（ ）

A．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，起消毒作用的成分为次氯酸 B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，是纯净物 C．ClO2也可用于漂白消毒，消毒能力比氯气弱 D．干燥的氯气不能使鲜花褪色

18．下列叙述正确的是（ ）

A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

19．用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液说法正确的是（ ）

A．1L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1 B．500mL溶液中含有0.1NA个K+

C．1L溶液中所含K+和SO42-总数为0.3NA D．2L溶液中SO42-浓度 为0.4 mol·L-1

20．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO

⑤ H+ 减少的是( )

A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④

二、填空题： （本题共4小题，共40分）

21．（4分）17克NH3共有_____mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol。

22．（1）（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要称取 g固体，称量NaOH固体时需要的仪器

有 ，定容时所需的仪器有

（2）（3分）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸 mL， 需要选择 ml量筒

（3）（2分）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。

班级 姓名 考号 A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即

用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。 D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。 E. 移液时容量瓶中有少量蒸馏水

23．（10分）某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题。

（1）该实验的主要目的 （2）浓硫酸的作用 （3）装置B的实验现象

装置C 的实验现象 （4）该设计存在安全隐患，请在上图中画出需要的装置。 24． A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质。 （1）（5分）写出A→E的化学式：

A B C D E

（2）（10分）写出A→D、C→D、C→E、B→D、B→E反应的化学方程式

班级 姓名 考号 A→D

C→D

C→E

B→D

B→E

三、计算题 （本题10分，写出计算过程）

25．将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰

好完全反应。则

①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？

②生成次氯酸钠的质量？

2012-2013学年第一学期第一次模块考试

高一化学试题答案

一．选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20每题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1 — 5 B B B D A 6—10 C A C D C 11—15 D C B D D 16—20 B A C A A 二、填空题： （本题共4小题，共40分） 21．（4分）4； 1.204×1023或0.2； 22.4； 1

22．（1）（6分）2；托盘天平、烧杯、药匙；胶头滴管，500ml容量瓶 （2）（3分）6.8；10.0 （3）（2分）A C 23．（10分）

（1）比较Cl2与HClO谁有漂白性(或验证HClO的漂白性)

（2）吸收气体A中的水 （或干燥氯气）

（3）B内的布条不变色;C内的布条退色 （4）

24． （1）（5分）A:Na B:Na2O C:Na2O2 D:NaOH E:Na2CO3

（2）（10分）A→D: 2Na＋2H2O

C→D: 2Na2O2＋2H2OC→E: 2Na2O2＋2CO2B→D: Na2O＋H2OB→E: Na2O＋CO2

2NaOH＋H2 ↑

4NaOH＋O2 ↑ 2Na2CO3＋O2 ↑ 2NaOH Na2CO3

三、计算题 （本题10分，写出计算过程） 25．

[解析] ①标况下,据n=V可知

Vm n(Cl2)=

6.72L22.4Lmol-1=0.3mol

Cl2 ＋ 2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O

1 2 1 0.3mol n（NaOH） n（NaClO） 则反应的NaOH的物质的量为0.6mol，据c=n

V所以c(NaOH)=

0.6mol－

=12 mol·L1 0.5L②生成次氯酸钠的质量？

m（NaClO）＝n（NaClO）× M（NaClO） ＝0.3mol×74.5 g·mol－1

＝22.4g