(人教版)成都高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点复习(答案解析)(1)

一、选择题

1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。下列有M的说法中，不一定正确的是 A．M是非金属元素

B．M的气态氢化物不一定是电解质 C．M的常见单质在常温下为气态 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 主要化合价 ＋2 ＋3 0.074 0.110 ＋5、-3 ＋5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．Z原子的最外层电子数为5 C．简单离子半径：X＞W 溶于氨水

3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 A．B3A2

B．AB2

C．A3B2

D．BA2

4．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是

B．元素的金属性：X＜Y

D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能

A．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构 B．WX 的水溶液呈中性

C．元素非金属性的顺序为 Y＞Z＞Q

D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．由元素X、Y组成的化合物一定易溶于氢氧化钠溶液 B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强 D．工业上用电解法冶炼Z单质

6．下列说法不正确的是（ ）

A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 7．下列离子方程式书写正确的是

2+-A．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3+ Ba+ OH= BaCO3+H2O

2-B．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+CO3

3+-+C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O

D．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-

8．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：X＜Y＜Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）

A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子 D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

10．W、X、Y、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是

A．元素的简单气态氢化物的热稳定性：W二、填空题

2311．(1)符号1H、1H、1H、12Mg、12Mg和65Cu表示的共有______种元素，_______2912324种原子，中子数最多的粒子是___________。

(2)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH-－2e-= ZnO + H2O、Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-；电池的负极是______________(填电极材料)，正极发生的是_______________反应(填反应类型)，总反应式为______________。

12．(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的符号__________。 (2)画出Si原子的原子结构示意图 ________________________。 (3)写出H2O的电子式 ________

(4)第34号元素在元素周期表中的位置____________、____________。 13．如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。 （3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写) （5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。 14．按要求回答下列问题：

(1)在1H、1H、1H、12Mg、12Mg和29Cu有______种元素，______种原子 (2)下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③1735Cl和1737Cl ④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________ H2O2 ：________________ (5)用电子式表示下列化合物的形成过程 H2S：__________________________________ KCl：_________________

15．I．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的原子结构示意图_____________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。 ②甲醛分子的空间构型是____________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

II．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

123232465(1)只存在极性键的分子是_________；只由非极性键构成的非极性分子是________；(填序号，下同)。

(2)既有非极性键，又有极性键构成的非极性分子是_________。 (3)既有离子键，又有共价键的是________。 16．如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题： ①

② ③ ④

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。 (2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。 (4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。 (5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。 (6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。 ②B与G反应的化学方程式为____________________。 ③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

17．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

(1) 在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式______，属于弱酸的电离方程式______。

(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。

(4) Na2CO3俗称纯碱，属于______晶体。工业上制取纯碱的原料是______。

18．（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（2）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成

15mL O2和10mL F2，则A的化学式为________。

（3）有X、Y、Z三种元素, X原子核内无中子, Y原子的第三个电子层上有2个电子, Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试画出Y原子结构示意图______________。这三种元素所组成的化合物的化学式为____________。

19．（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 ①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母） A．单质钠 B．单质碘 C．氯化钠 ③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。

（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。 ②该反应中浓盐酸表现的性质有___。

③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。 20．五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 ①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

－

③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25g•L1）在一定条件下发

生化合反应，生成一种正盐乙 请回答下列各题：

（1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___ （2）过程③的化学方程式为___。

（3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

（4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

A．Q元素是形成化合物种类最多的元素 B．单质A是热值最高的物质

C．白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

D．白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

（5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

三、解答题

21．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）写出步骤I中生成低浓度Br2的离子方程式______。

（2）步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤II的化学方程式_______。

（3）在3mL溴水中加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图．．中的_______。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：

①C中液体产物颜色为_____。

②用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用______。

22．如图为工业从海水中提取液溴的流程图：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

（1）某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞____。

（2）步骤②中可根据___现象，简单判断热空气的流速。 （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是___。 （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___。

（5）步骤⑤用下图装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意___，装置C中直接加热不合理，应改为__。

23．回答下列问题：

Ⅰ．(1)基态氮原子最外层有___________种能量不同的电子。

(2)氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是___________(填编号)。 a．NH3比PH3稳定性强

b．Na3PO4溶液与HNO3反应生成H3PO4 c．显强氧化性，磷酸不显强氧化性 d．氮气常温是气体，磷单质是固体

II．镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(3)颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是___________。 (4)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应生成氯化物混合溶液， 则盐酸的物质的量浓度为___________，Z的电子式为___________。 III．Fe、Ni是两种重要的过渡金属元素

(5)基态Ni原子中，电子占据的最高能层符号为___________，同周期元素中基态原子未成对电子数与Ni相同的元素名称为___________。

(6)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知 Fe3+遇邻苯二酚二酚

)和对苯

)均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚___________ (填“高”或“低”)，

原因是___________。

24．铯在地壳中含量比较稀少，主要铯矿为铯榴石[主要成分的化学式为

Cs4Al4Si9O25(OH)2]，从铯榴石提取铯的化合物并最终制得铯单质的传统方法——盐酸

法的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铯在元素周期表中属于的族是___________；CsCl的电子式为___________。 (2)铯榴石的主要成分写成氧化物的组合形式为___________；浸出渣的主要成分为___________；实验操作d的名称为___________。 (3)锑、铯复盐沉淀用化学式表示为3CsCl2SbCl3,SbOCl中各元素的化合价为

+3-2-1，则反应c的化学方程式为___________；反应e的化学方程式为___________。 SbOCl(4)下列有关铯及其化合物的叙述正确的是___________ A．碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。 B．氢氧化铯是一种强碱 C．铯的熔、沸点比钠的高

D．铯在空气中加热会猛烈燃烧，在纯氧中甚至会爆炸 E．将铯投入CuSO4溶液中，会快速置换出铜 25．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

(1)写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用_____________。

(2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。 (3)“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为____________。

(4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。 (5)KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。

26．硒化铬(CrSe)和Fe2O3是重要的无机化工材料。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还含有Fe2O3、MgO)为原料制备CrSe和Fe2O3的工艺流程如下：

已知：Cr2O3与Al2O3、Cr(OH)3与Al(OH)3的性质类似，具有两性。 (1)Cr2O3中Cr的化合价为___________。 (2)铬铁矿粉碎的目的是___________。

(3)下列仪器：①蒸发皿，②温度计，③坩埚，④烧杯，⑤泥三角，实验室在灼烧时需用到的有______(填标号)。

(4)写出“碱溶”时发生反应的化学方程式___________。

(5)写出通入过量CO2生成沉淀的离子方程式：___________。___________(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替CO2，原因是___________。

(6)若铬铁矿中Cr2O3的质量分数为57％，用1t该铬铁矿制硒化铬，制备过程中有4％Cr损失，则制得CrSe的质量为___________kg。

27．I．铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO4的物质的量之比为______。

2-

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于________(填字母)。 a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物

II．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

写出下列变化的化学方程式：固体A＋盐酸：____________；

III．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备AlCl3，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华。

(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是__________________。

(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_________________； (3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)：

2ngAl2O3 mg样品 NaAlO2溶液Al(OH)3冷却过滤过滤过量NaOH溶液过量CO计算该样品中AlCl3的质量分数为__________(结果用m、n表示，不必化简)。

28．联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置： 周期 1 IA a IIA

…

IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 b c f … …

e g h i d j

(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。

(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。

(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______； (4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；

(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。