八年级化学上册期末试卷(完整版)

八年级化学上册期末试卷（完整版）

(时间：60分钟 分数：100分)

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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g

D．氮化镓的化学式为GaN

2、某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）

A． B．

C． D．

3、实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是（ ） A．密度

B．可燃性

C．溶解性

D．能否与水反应

4、如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（ ）

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A．气球缩小，红墨水左移 C．气球不变，红墨水右移

B．气球缩小，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移

5、下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是（ ）

A．蒸馏 B．过滤 C．加入活性炭 D．静置沉淀 6、一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（ ）

A．水分子间的间隔：①＞③ C．状态③的水分子静止不动

B．水分子的运动速率：②＞① D．①→②发生了化学变化

7、下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A．化学反应前后催化剂的质量不变 C．催化剂只能加快化学反应速率

B．化学反应前后催化剂的性质不变 D．没有催化剂化学反应不能发生

8、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）

A．测定空气里氧气的含量 B．检查装置的气密性

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C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比空气的大

9、1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（ ） A．H2S

B．S

C．SO2

D．H2SO3

10、“一带一路”是跨越时空的宏伟构思，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外．下列不涉及化学变化的是（ ）

A．稻草造纸 B．使用火药 C．蚕丝织布

D．冶炼金属

11、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A．1：1

B．2：1

C．4：1

D．5：1

12、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ） A．①或②

B．②或③

C．①或④

D．③或④

13、蜡烛燃烧的现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是（ ）

A．蜡烛燃烧时会发光、发热 B．蜡烛燃烧时有液体（烛泪）流下来

C．用一干冷烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊 D．蜡烛越烧越短

14、下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

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D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应 15、下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（ ） A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 16、某物质中只含有一种元素，则该物质（ ） A．一定是一种单质 C．一定是纯净物质

B．一定不是化合物 D．一定是混合物

17、工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是（ ） A．15∶16

B．15∶14

C．5∶4

D．15∶8

18、铬酸钾（K2CrO4）是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料．铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为（ ） A．+3

B．+4

C．+5

D．+6

19、下列与水相关的说法不正确的是（ ） A．水在天然循环过程中发生了物理变化 B．活性炭在净水过程中发生了化学变化 C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

20、如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是（ ）

A． B． C． D．

二、填空题（共3小题，共12分）

1、回答下列与水有关的问题

（1）在水的净化过程中，常利用____________的吸附除去异味和有色物质； （2）日常生活中，硬水中含有较多的_________（填离子符号，一种即可）； （3）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是________________；

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（4）生活中采用________________方法进行硬水软化； （5）净化程度最高的净水方法是____________________。 2、现有下列仪器，请你根据所学知识填空：

（1）用于少量试剂相互反应所需的容器是________； （2）加热少量水需要用________； （3）量取8.5ml稀盐酸用________；

（4）不能加热，不能作反应容器的是________． 3、指出如图所示倾倒液体的操作中的错误：

（1） _____ ； （2） _____ ； （3） _____ 。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

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（1）该装置存在的一个主要问题是______：改进措施是______． （2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？______． （3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是______；A处发生反应的化学方程式为______；B处观察到的实验现象是______．

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？______．

2、下图是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置图。请回答下列问题：

（1）写出仪器名称①_____。 （2）该反应的文字表达式为_____。

（3）检查该装置气密性的方法是：将该装置中的导气管用弹簧夹夹住，往仪器①中加入水至液面高出仪器①的下端管口，若能观察到_____现象，即可证明装置不漏气。

（4）实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是_____；选择气体收集装置时，应考虑的因素是_____；

（5）仪器①的末端要伸入液面以下的原因是_____。 （6）实验结束后要回收二氧化锰，采取的分离方法是_____。

（7）该反应装置存在较大缺点，不能控制反应速度，也不能使反应随时发生、

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随时停止，造成了药品的浪费。请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制该反应的反应进程（提示：可从下列用品中选取，也可自行选用其他仪器）。改进办法是_____。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、化学实验小组同学取40g碳和氧化铜的粉末在高温条件下加热一段时间后，称得剩余固体混合物的质量为31.2g，请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为 。

（2）列出求解参加反应的氧化铜的质量（x）的比例式 。 （3）反应后生成铜的质量为 。

（4）若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为 。 2、在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。请完成下列分析及计算：

(1)过氧化氢分解生成的氧气的质量为___________g；反应结束后过滤、干燥得到的二氧化锰的质量为___________g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中H2O2的质量。

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参

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、D 2、B 3、B 4、A 5、A 6、A 7、A 8、C 9、D 10、C 11、D 12、C 13、C 14、C 15、D 16、B 17、B 18、D 19、B 20、C

二、填空题（共3小题，共12分）

1、活性炭 Ca2+ 肥皂水 煮沸 蒸馏 2、E AEG BF F

3、标签未朝手心 瓶塞正放在桌面 试管口与细口瓶远离

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、缺少尾气的处理装置,而把一氧化碳直接排放到空气中了 在出气口处添

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加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉 先通入一氧化碳 黑色的固体逐渐变成亮红色的固体 CuO+COCu+CO2 澄清的石灰水变浑浊 全部为铜;

铜和氧化铜的混合物; 铜和氧化亚铜的混合物; 氧化铜、氧化亚铜的混合物; 铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物

MnO22、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 漏斗下端小液注高度保持不变 反应物状态及反应条件 气体密度和溶解性 形成液封，防止气体逸出 过滤 将长颈漏斗改用分液漏斗选用盛装二氧化锰的小布袋和盛装适量过氧化氢溶液的锥形瓶，将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞

Δ四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）C+2CuO

高温2Cu+CO2↑；

（2）根据质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳质量：40g-31.2g=8.8g，设参加反应的氧化铜的质量为x，

高温C+2CuO160xx160=； 8.8g442Cu+CO2448.8g

（3）设反应后生成铜的质量为y，

高温C+2CuO2Cu+CO2128yy128= 8.8g44448.8g

y=25.6g；

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（4）设碳质量为z，

高温C+2CuO2Cu+CO21244

z8.8gz128.8g=44 z=2.4g，

若碳完全反应了，则原混合物中氧化铜的质量分数为：2、(1)1.6；2

(2)设过氧化氢的质量为x，

2HMnO22O22H2O+O26832

x1.6g6832=x1.6g x=3.4g，

答：过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g

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40g-2.4g40g×100%=94%。