2017二模精选01

1、给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素，该化肥是（ ）

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．Ca3(PO4)2

D．KH2PO4

2、实验方案能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4

A．图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C．图3比较红磷和白磷的着火点

B．图2探究二氧化锰的催化作用 D．图4测定空气中O2的含量

3、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）

A．KCl、BaCl2、NaOH

B．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C．CuO、NaCl 、H2SO4

4、草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持

续通入下列装置。对该实验的分析正确的是（ ）

A．该实验中①、②装置可以互换

B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中 C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物

D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜

5、“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例 反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是

A．C2H4 B．CH4O C．C2H6O D．C2H4O

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6、实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 A 鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体 B 除去CaO中的CaCO3 C 粗略测定空气中氧气的含量 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 实验方法 加入足量水溶解 加入足量水，过滤 用硫粉代替红磷在空气中燃烧 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 7、推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 8、下列图像与对应的描述一致的是

A．向饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜 B．等质量等质量分数的双氧水分解

C．电解水产生气体 D．向CuCl2和HCl混合液中加NaOH溶液 9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将

滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是 A．滤液有两种可能的组成B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C．滤渣中至少有两种物质D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 10、下图所示实验操作正确的是（ ）

A. 点燃酒精灯 B.往试管里送入固体粉末 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 11、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（ ） A. 只要功夫深，铁杵磨成针

B. 夜来风雨声，花落知多少 D. 风萧萧兮易水寒

C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

12、下表中变化事实和相应的解释不一致的是（ ）

A. B. 事实 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 解释 分子之间有间隔 分子是不断地运动 2

C. D.

氧气和臭氧（O3）的化学性质不同 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 构成物质的分子不同 原子本身的大小发生了改变 13、能证实20℃时KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ） A. 降温到10℃时有KNO3晶体析出 B. 蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出

C. 加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解

D. 在20℃时，向上述溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变

14、在2.16g X2O5物质中含有0.1mol O原子，则X的相对原子质量为（ ） A. 108

B. 28

C. 21.6

D. 14

15、下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质肯定为纯净物的是（ ） A. 分子数比为1:1的H2和O2 C. 质量比为1:5的CH4和O2

16、下图是水通电后分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（用图中的字母表示），反应的化学方程式是 。

B. 质量比为3:8的C和O2

D. 分子数比为1:1的CO和O2

17、甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

①25℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是。 ②35℃时，完全溶解40g甲物质最少需要g水。

③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液， 可采用的一种方法是 。

④现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩； 若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤依次为（填字母序号）。 ⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、 “变小”或“不变”）。

⑥若甲是氢氧化钠固体，要配制100g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠

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固体，除要使用药匙外，还需要用到下列仪器中的。 A．玻璃棒

B．烧杯

C．100mL量筒

D．电子天平

18、金属材料在人类的生产和生活中有广泛的应用。

①地壳中含量最多的金属元素是。

②“沙里淘金”说明黄金在自然界以（填“游离态”或“化合态”）形式存在。

③铜在空气中会生成铜锈［成分是Cu2(OH)2CO3］，根据铜锈的主要成分中含有氢元素， 可判断铜生锈需要空气中的。

④某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a．将铁片浸入稀硫酸中；

b．将银片浸入稀硫酸中；c．将铁片浸入硫酸铜溶液中。 I．实验a中反应的化学方程式为 。

II．上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。

⑤向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是 。

19、某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，同学们为确定气体成分，设计如图装置 进行实验（夹持装置已省略，浓硫酸有吸水性）。

有关实验现象是：Ⅰ．A中溶液变浑浊，Ⅱ．C中固体由黑色变红色，Ⅲ．D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量，结果如下表：

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C装置中玻璃管与固体总质量（g） D装置中U形管与固体总质量（g）

反应前 a c 反应后 b d ①写出A装置中反应的化学方程式；

②从环保角度分析该装置还存在什么问题；

③由现象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，该气体中一定含有，可能含有，

利用表中数据分析，能证明该气体存在的关系式是。

20、工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为：

①取少量样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有。

②继续向烧杯中加入银溶液，出现白色沉淀，甲同学得出结论：样品中还含有氯化钠。

乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，其理由是； 丙同学提出只需将试剂换成就可以确定氯化钠是否存在。

③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是大家取少量样品配成溶液后进行

以下实验：

实验操作 现象 结论 样品中有氢氧化钠 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的 成分，进行了如下实验：

通过实验，兴趣小组同学得出结论：该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液，向其中 逐滴加入BaCl2溶液，产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应) （1）求样品中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）

（2）B点处所得溶液中溶质有 。

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0 0.01 n(BaCl2)/mol

A B 沉淀质量/g 21、同学们在学习碱的化学性质时，进行的实验，如下图所示。

（I）写出丙实验中反应的化学方程式。

（II）有同学认为用实验乙证明氢氧化钠与二氧化碳反应不够严谨，理由是；要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是。

（III）实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们还对废液成分进行探究。

【分析】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

【问题】能使废液呈碱性的物质是什么？ 【假设】①只有氢氧化钠

②只有碳酸钠

③只有氢氧化钙 ⑤是氢氧化钠和碳酸钠

②是氢氧化钠和氢氧化钙

【实验】查阅资料：氯化钙溶液呈中性。通过如下实验验证假设。 实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管现象 ①有白色沉淀，溶液呈红色 结论 假设正确。 可能是假设②正确 中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ②。 ③没有明显现象。 可能是假设 【讨论】若实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液 的组成成分中一定含有的是。

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