1、给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素,该化肥是( )
A.NH4Cl
B.K2CO3
C.Ca3(PO4)2
D.KH2PO4
2、实验方案能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1比较Zn和Fe的金属活动性强弱 C.图3比较红磷和白磷的着火点
B.图2探究二氧化锰的催化作用 D.图4测定空气中O2的含量
3、在水溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.KCl、BaCl2、NaOH
B.Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.CuO、NaCl 、H2SO4
4、草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物,将产物持
续通入下列装置。对该实验的分析正确的是( )
A.该实验中①、②装置可以互换
B.若③中停止加热,④中液体会倒吸入硬质玻璃管中 C.反应结束后,③中的固体物质一定属于混合物
D.若分解产物停止通入时,③中生成的铜不会变成氧化铜
5、“绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下,一氧化碳和氢气可以按照不同比例 反应,若只生成一种产物就能实现“零排放”,符合这一要求的产物是
A.C2H4 B.CH4O C.C2H6O D.C2H4O
1
6、实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 A 鉴别NaCl、CaCO3、CuSO4三种白色固体 B 除去CaO中的CaCO3 C 粗略测定空气中氧气的含量 D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 实验方法 加入足量水溶解 加入足量水,过滤 用硫粉代替红磷在空气中燃烧 向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 7、推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A.有机物一定含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应产生气体,所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 8、下列图像与对应的描述一致的是
A.向饱和硫酸铜溶液中加无水硫酸铜 B.等质量等质量分数的双氧水分解
C.电解水产生气体 D.向CuCl2和HCl混合液中加NaOH溶液 9、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉,充分反应后过滤,将
滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是 A.滤液有两种可能的组成B.滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 C.滤渣中至少有两种物质D.滤渣中滴加稀盐酸,一定有气泡产生 10、下图所示实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B.往试管里送入固体粉末 C. 过滤 D. 测定溶液的pH 11、诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是( ) A. 只要功夫深,铁杵磨成针
B. 夜来风雨声,花落知多少 D. 风萧萧兮易水寒
C. 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间
12、下表中变化事实和相应的解释不一致的是( )
A. B. 事实 50mL水和50mL酒精混合后的体积小于100mL 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 解释 分子之间有间隔 分子是不断地运动 2
C. D.
氧气和臭氧(O3)的化学性质不同 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 构成物质的分子不同 原子本身的大小发生了改变 13、能证实20℃时KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( ) A. 降温到10℃时有KNO3晶体析出 B. 蒸发掉10克水,有KNO3晶体析出
C. 加热到30℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D. 在20℃时,向上述溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变
14、在2.16g X2O5物质中含有0.1mol O原子,则X的相对原子质量为( ) A. 108
B. 28
C. 21.6
D. 14
15、下列各组物质分别置于密闭容器中,在一定条件下充分反应后,密闭容器中的气态物质肯定为纯净物的是( ) A. 分子数比为1:1的H2和O2 C. 质量比为1:5的CH4和O2
16、下图是水通电后分解过程中微粒变化的部分示意图,请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列(用图中的字母表示),反应的化学方程式是 。
B. 质量比为3:8的C和O2
D. 分子数比为1:1的CO和O2
17、甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①25℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是。 ②35℃时,完全溶解40g甲物质最少需要g水。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液, 可采用的一种方法是 。
④现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩; 若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤依次为(填字母序号)。 ⑤将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数(填“变大”、 “变小”或“不变”)。
⑥若甲是氢氧化钠固体,要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。称量氢氧化钠
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固体,除要使用药匙外,还需要用到下列仪器中的。 A.玻璃棒
B.烧杯
C.100mL量筒
D.电子天平
18、金属材料在人类的生产和生活中有广泛的应用。
①地壳中含量最多的金属元素是。
②“沙里淘金”说明黄金在自然界以(填“游离态”或“化合态”)形式存在。
③铜在空气中会生成铜锈[成分是Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的主要成分中含有氢元素, 可判断铜生锈需要空气中的。
④某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:a.将铁片浸入稀硫酸中;
b.将银片浸入稀硫酸中;c.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 I.实验a中反应的化学方程式为 。
II.上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑤向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是 。
19、某气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种,同学们为确定气体成分,设计如图装置 进行实验(夹持装置已省略,浓硫酸有吸水性)。
有关实验现象是:Ⅰ.A中溶液变浑浊,Ⅱ.C中固体由黑色变红色,Ⅲ.D中固体由白色变蓝色。反应前后分别对C、D装置进行了称量,结果如下表:
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C装置中玻璃管与固体总质量(g) D装置中U形管与固体总质量(g)
反应前 a c 反应后 b d ①写出A装置中反应的化学方程式;
②从环保角度分析该装置还存在什么问题;
③由现象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,该气体中一定含有,可能含有,
利用表中数据分析,能证明该气体存在的关系式是。
20、工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:
①取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有。
②继续向烧杯中加入银溶液,出现白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠。
乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,其理由是; 丙同学提出只需将试剂换成就可以确定氯化钠是否存在。
③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是大家取少量样品配成溶液后进行
以下实验:
实验操作 现象 结论 样品中有氢氧化钠 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的 成分,进行了如下实验:
通过实验,兴趣小组同学得出结论:该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。
④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液,向其中 逐滴加入BaCl2溶液,产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应) (1)求样品中Na2CO3的质量分数。( 写出计算过程)
(2)B点处所得溶液中溶质有 。
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0 0.01 n(BaCl2)/mol
A B 沉淀质量/g 21、同学们在学习碱的化学性质时,进行的实验,如下图所示。
(I)写出丙实验中反应的化学方程式。
(II)有同学认为用实验乙证明氢氧化钠与二氧化碳反应不够严谨,理由是;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,需要补做的实验是。
(III)实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,同学们还对废液成分进行探究。
【分析】①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
【问题】能使废液呈碱性的物质是什么? 【假设】①只有氢氧化钠
②只有碳酸钠
③只有氢氧化钙 ⑤是氢氧化钠和碳酸钠
②是氢氧化钠和氢氧化钙
【实验】查阅资料:氯化钙溶液呈中性。通过如下实验验证假设。 实验内容 取少量废液缸中上层清液于试管现象 ①有白色沉淀,溶液呈红色 结论 假设正确。 可能是假设②正确 中,加入过量氯化钙溶液,静置。 ②。 ③没有明显现象。 可能是假设 【讨论】若实验结束后,将甲、乙、丙三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中,看到废液澄清并为无色。则废液 的组成成分中一定含有的是。
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