武夷山市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ A．a>10　b＝9.2 C．a＝10　b＝9.2

B．a>10　b<9.2D．a<10　b>9.2

）

2． 仪器名称为“蒸发皿”的是

A． B． C． D．3． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）4． 下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）D．可用溴的四氯化碳溶液区别A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金

6． 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是

和

5． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

第 1 页，共 8 页

A．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中通入SO2

7． 下列图示与对应的叙述相符的是

B．将水加热煮沸D．向水中加入NaCl

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质

的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

8． 某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

9． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

ABCD

10

．

）XNaCuAlFe

YNa2O2CuCl2Al2O3FeCl3

ZNa2CO3Cu（OH）2Al（OH）3

FeCl2

从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上

所贴的危险化学品标志是（

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

11．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

第 2 页，共 8 页

下列叙述中不正确的是A．n=0.02 C．m=3.2

B．V=2240

D．原混合物中FeSO4的质量分数约为%

达平衡后，保持温度不变，将容器体

12．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应

积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了 C. 物质B的质量增加

D.

B. 物质A的转化率降低

13．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃

B．三蝶烯一氯取代物有3种

D．苯炔与苯互为同分异构体C．NaOH

D．CH3CH2OH

C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 14．下列物质仅能在水溶液中导电的是 A．HC1

B．NaHSO3

15．下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变

C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大

16．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（

）

第 3 页，共 8 页

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为0.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定18．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样

产生银镜 结论：该试样是醛类

最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子

B．某卤代烃试样

成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖

C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应

二、填空题

19．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质pHCH3COONa8.8NaHCO39.7Na2CO311.6NaClO10.3NaCN11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 A．HCN

B．HClO

C．CH3COOH

D．H2CO3

（填编号）．

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

第 4 页，共 8 页

溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

②．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① （3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。（填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

20．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。步骤②生成（2）操作过程③可以分解为如下几步：

A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；

I2的离子方程式_______。

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；

（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

21．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）表现的性质为________，被还原的的物质的量为_________。（2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原溶液的浓度为________mo1/L。

第 5 页，共 8 页

22．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．A．CO（NH2）2溶液

B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。

C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。

23．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥NO3－。取100mL该溶液进行如下实验：

I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；

II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀；

第 6 页，共 8 页

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。

（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。24．氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________；②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）；③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（3）在盛有一定量浓的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

第 7 页，共 8 页

武夷山市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11C

2D12B

3A13B

4A14A

5B15D

6C16A

7D17A

8B18D

9D

10C

二、填空题

19．（1）CO32- C

（2） < <

（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分）（5）1.3×10－17（2分）

20．CCl4（或苯、汽油等） Cl22II22Cl CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体能够顺利流下

21．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L

15014a1422．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4•H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HI与NaHCO3 反应 酸式 18.0%

23．⑥ ④⑤ SO42－+Ba2+=BaSO4↓  用洁净的铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果是紫色的则有K+,反之则没有24．N2H4 11.2 Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3

（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

第 8 页，共 8 页