汝南县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 A B C D 2． 下

X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu（OH）2 Al（OH）3 FeCl2 列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

3． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏

4． 北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

5． 把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（ ）

A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应转移1.5mol电子 C．有70g过氧化钠参加反应 D．混合气体的体积比为1:1 6． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）

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A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物

7． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处

8． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓ C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

9． 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 B．最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是钾 C．过滤操作要领是 “一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。前一个固体一般指粉末状固体

10．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

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C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g） + O2（g） △H ＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 3.5 1000 2.5 1500 2.5 c（N2O5）/mol/L 5.0 下列说法正确的是 A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s） B．该温度下的平衡常数K ＝125 C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ

D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L 12．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ 13．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后14．下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需加热就能发生

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

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B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

15．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1 16．下列说法不正确的是 ．．．

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

17．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．

pH

7.0

C B A

NaOH溶液的体积/mL

+

A．在A点：c（HX）>c（Na）>c（X-） B．在B点，溶液中c（H+）=c（OH-）

C．C点溶液中存在的主要平衡是X- + H2O HX+OH- D．0.05mol/L NaX溶液的pH ≈ 9

18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸

D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 19．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A．天然气 B．沼气

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C．水煤气 D．坑道产生的气体

20．3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

二、填空题

21．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。 （4）

不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。 （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

22．（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示： 溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 第 5 页，共 7 页

10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

23．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

24．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________ Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO＋HNO3②NH3＋NO③N2O4＋H2O

N2O3＋H2O HNO2＋H2O HNO3＋HNO2

三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

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汝南县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 C 12 A 3 B 13 C 4 D 14 B 5 D 15 D 6 C 16 C 7 B 17 A 8 D 18 D 9 A 19 C 10 C 20 D 二、填空题 21．

氧化反应

羧基

b

22．H2A=2H

+

+A2﹣

一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO

CaCl2+2NH3↑+2H2O CaO（或NaOH固体或碱石灰均可） 否 NH3极易溶于

NH3↑+H2O

23．Ca（OH）2+2NH4Cl

水 加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4++OH-24．+5 ② 0.5 3

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