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河北冀州中学2014届高三上学期11月月考 化学试题 Word版含答案

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河北冀州市中学

2013—2014学年高三年级第三次月考化学试题

时间:90分钟 满分:110分 命题:刘景行

可能用到的相对原子质量:

H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,S—32,Cl—35.5,Cu—

Ⅰ卷(选择题,共50分)

一、单项选择题(本题包括25个小题,每小题2分) 1、下列说法正确的是( )

A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象 C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料 D.铁粉可作抗氧化剂

2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 ( )

A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B.足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.在浓中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化 D.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

3、下列实验方法能达到目的的是 ( )

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验某无色气体是不是NH3

NH4Cl和KMnO4

B.用加热的方法分离

C.用冷的浓除去镀在铁皮上的铜镀层 D.用白磷在空气中加热制取少量红磷

4、欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的

( )

①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐 A.①② B.②④⑤ C.②③④⑤ D.①③⑥

5、下列实验能成功的是( )

A.证明NaHCO3溶液中混有苏打用澄清石灰水 B.证明SO2中混有CO2用澄清石灰水

C.足量Cl2通入FeCl2 溶液后,将溶液蒸干得到FeCl3

D.将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到Cu2S

6、在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4 。体积大小顺序正确的是( )

A. V3>V2>V4>V1 B. V3>V4>V2>V1 C. V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4 7、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )

A B C 操作 滴加BaC12溶液 现象 生成白色沉淀 结论 原溶液中有SO42— 原溶液中有I— 原溶液中有Na+ 无K+ 原溶液中无NH4+ 滴加氯水和CC14,振荡、静置 下层溶液液显紫色 用洁净铂丝蘸取溶液进行 焰色反应 滴加稀NaOH溶液,将湿润红 色石蕊试纸置于试管口 火焰呈黄色 D

试纸不变蓝 8、下列各组物质混合后,加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终能得到纯净物的是( ) A.向AlCl3溶液中,加入一定量的NaOH B.向Nal 和NaBr混合溶液中,通入过量的Cl2

C.向含1 mol NaHCO3溶液中,加入1 mol Na2O2粉末 D.向含1 mol Na2CO3溶液中,加入含1 mol HC1的盐酸

9、向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是( )

A.氯气:Na+、Ba2+、I—、HSO3— B.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl— C.氨气:Ag+、Al3+、Na+、NO3— D.氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3—、Cl—

10、下列反应的离子方程式正确的是( )

A.将氯气溶于水制备次氯酸:B.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C.Na2O2与H2O混合:

D.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

11、下列反应最终无沉淀生成的是( )

A.Na2SiO3溶液中加入过量盐酸 B.NaAlO2溶液中通入过量CO2 C.饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 D.AgNO3溶液中滴加氨水至过量

12、某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,准确称量a克样品,下列后续实验方案中,不合理的是( ) A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m 1 g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m 2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1 L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2 L 干燥气体

13、将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别为( ) A.2 mol、3 mol、6 mol B.3 mol、2 mol、6mol C.2 mol、3mol、4 mol D.3 mol、2 mol、2 mol

14、下列实验设计能够成功的是( ) 实验目的 实 验 步 骤 及 现 象 0 a b 8 c n(Na2O2)/mol n/mol 气体 6 5 3 沉淀 A 检验亚硫酸钠试 样是否变质 B 检验某盐是否为铵盐 C 证明酸性条件 H2O2氧化性比I2强 D 除去氯化钠晶体中少量钾 15、120 mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者

滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0mol/L B.1.5mol/L C.0.18mol/L D.0.24mol/L 16、下列叙述正确的是( )

A.200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42 离子总数为6.02×1023

B.在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C.0.1mol35Br原子中含有的中子数为3.5 ×6.02×1023 D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

17、已知氧元素有16O、18O两种核素,按中学化学知识要求,下列说法正确的是( )

A.Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体 B.向2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2,结果18O只出现在产物中

81C.CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时,产物中分子式为H218O

D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时,阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

18、下列物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应,还能跟H2O反应的是( )

A.NH4Cl

B.NaAlO2 C.NaHCO3 D.Na2CO3

19、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)

mol·L

-1

2C(g)△H<0;4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6

,下列说法中正确的是( )

A.反应过程中,当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时,反应即达到平衡状态 B.4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol · L1 · s

-1

C.达平衡后若增大压强,A的转化率降低 D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大

20、已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是( )

A.常温下,pH小于7

B.存在关系式:c(H)=2c(S2) +c(HS)+ c(OH)

C.25 ℃时,由水电离产生的c(H+ )>1×107mol·L1

D.向溶液中加入少量NaOH固体,c(S2) 增大

21、反应I2 + I

I3 达到平衡时c (I3) 与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是( )

A.图中反应进行到状态D时,一定有v逆 > v正 B.A点和B点的化学平衡常数相同 C.对B点溶液升高温度时,该反应△v正>△v逆 D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

22、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法:①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰

好完全反应 ④ c(NH4+) = c(Cl) ⑤ c (NH4+) <c(Cl) 正确的是 ( )

A.①⑤ B.③④ 23、已知常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10

-10

C.②⑤ D.②④ ,Ksp(AgI)=8.3×10

-17

,下列叙述中正确的是( )

A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 mol·L

-1

的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀

D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl) 24、用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经一段时间电解后,两极都得到

11.2 L气体(标准状况下体积),则此混合液中硫酸铜的物质的量浓度为( ) A.0.5 mol/L

B.0.8 mol/L

C.1 mol/L

D.1.5 mol/L

25、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式 电离平衡常数(25 ℃) CH3COOH 1.8×l0-5 HCN 4.9×l0-10 H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是( )

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN 溶液 与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7), 则c (OH-)>c(H+)、 c(Na+)>c(CN-)

C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+) + c(H+) = c(OH-)+ c(HCO3-) + c(CO32-)

Ⅱ卷(60分)

26、(7分)已知:氧化性:KMnO4 >HNO3 ,Bi元素 +3价较稳定,Na3BiO3溶液为无色。

取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下: ① 滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。 ② 继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。 ③ 再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 ④ 最后通入足量的SO2气体, 请回答下列问题:

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ; (2)实验④中的现象为: ; (3)实验②反应的离子方程式是: ; (4)实验③反应的离子方程式是: 。

27、(10分)图中X、Y、Z、 W是地壳含量前四位(不按顺序)的元素组成的单质,其它为

化合物,A有磁性。它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。

(1)M的化学式是 ;R胶体中分散质直径大小范围为 ; (2)写出A与 W反应的化学方程式: ;

(3)写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式: (4)工业由E制备Z的反应方程式

(5)简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法(操作、现象、结论)

28、(10分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN离子,另一种废水中含有Cr2O72 离子。该厂拟定下图所示的废水处理流程。

含CN-废水 调整pH 加入NaClO溶液 ① 10~11 ② 含CNO-废水 继续处理 待检水样 含Cr2O72-废水 调整pH 加入Na2S2O3溶液 含SO42-废水 2~3 ③ ④ 回答以下问题:

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因 。 (3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。 (4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O72- 转移2.4 mol e -,该反应的离子方程式为

(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH

溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀

逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因 。 29、(13分)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

MgCO3 Zn粉 A Fe2O3 B 无水CaCl2 足量NaOH溶液 C D 澄清石灰水

E

(1)MgCO3的分解产物为 (2)装置C的作用是

F

(3)将研究小组分为两组,按图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置

D 加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。 步骤 1 2 3 4 操作 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 向步骤3溶液中滴加新制氯水 甲组现象 溶解,无气泡 蓝色沉淀 变红 红色褪去 乙组现象 溶解,有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红,后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是

②甲组步骤1中反应的离子方程式为 ③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ; 溶液褪色可能的原因及其验证方法为 ④从实验安全考虑,该图装置还可采取的改进措施是: 。

30、(10分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应:

CuSO4 + 5H2O ② CuSO4 高温 CuO+SO3↑ ①CuSO4·5H2O 加热 ℃ 2Cu2O +O2↑ ④ 2SO3 ③4CuO 10002SO2 +O2

现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000 ℃并恒温1小时左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):

(1)最终固体的质量为_____________g ;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水

后的气态产物的物质的量范围为______________。(要有单位)

(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是

___________________(写化学式),其物质的量之比是______________。

(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转

化率为___________。

31、(10分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治

理水中盐的污染。 (1)催化反硝化法:

在此方法中,H2能将NO3还原为N2,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12 ①N2的电子式为

②上述反应的离子方程式为 , 其平均反应速率υ(NO3)为 mol·L1/min

③还原过程中可生成中间产物NO2,写出3种促进NO2水解的方法:

(2)电化学降解法:

利用电化学方法降解NO3 的原理如下图所示。

--

H2O NO3 → N2

① 电源正极为 (填A或B),阴极反应式为

② 若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右) 为 g 。

高三年级第3次月考化学试题参

1—5:D、D、C、B、D 6—10: A、B、B、D、C 11—15:D、A、D、D、B 16—20:D、D、C、B、C 21—25:D、D、B、C、B

27、(10分)

(1)Na2SiO3;1 nm~100 nm (各1分) 9Fe+4Al2O3 (2分) (2)8Al+3Fe3O4 高温(3)3Fe3O4+28H+ +NO3=9Fe3+ +NO↑+14H2O (2分)

Si + 2CO↑(2分) (4)SiO2 + 2C 高温(5)取少量Fe(NO3)3溶液于一支试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液呈血红色,证明含Fe3+ (其

它合理答案也给分)(2分) 28、(10分)

(1)氧化还原法(1分)(2)ClO- + H2O (3)CN- + ClO- = CNO-+ Cl- (2分)

(4)3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O(2分) (5)待检水样中还有Cu2+,Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓(1分)

Cu(OH)2 (s) + S2-(aq) = CuS (s) + 2OH- (aq) (1分,未标状态给分, 或Cu(OH)2

Cu2++2OH-;Cu2++S2-===CuS↓给分)

HClO+OH-(2分)

CuS比Cu(OH)2更难溶(1分,或溶解度更小) (共3分)

29、⑴ MgO、CO2 ⑵ 除CO2 ⑶ ① Fe ② Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O

③Fe2+ 被氧化成Fe3+ ,Fe3+ 遇SCN显红色;

假设SCN被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立 (其它合理答案均可给分)

④在装置B C之间添加装置E防倒吸 (其它合理答案均可给分) 30、(10分,每空2分)

(1)7.2 0.125 mol<n <0.175 mol (2)CuO、Cu2O, n(CuO)︰n(Cu2O)=2︰1 (3)50%

31、⑴① ②2NO3+5H2

N2+2OH+4H2O,0.001

③ 加酸,升高温度,加水

⑵ ① A,2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH② 14.4

,根据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式:

解析:以环境保护为背景考察化学理论,是平衡理论和电化学理论的综合。 (1)氮气的电子式为:2NO3+5H2

N2+2OH+4H2O,然后才能计算反应速率,根据pH值,

c(OH)=0.01mol·L1, υ(NO3) = 0.01/10 = 0.001 mol·L1/min

根据NO2+H2O错误!未找到引用源。HNO2+OH要促使平衡正向移动,可以加酸、加水或升高温度等方法。

(2)要实现2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH;该反应应该阴极中进行,Ag不能作 阳极,否则会失去电子,所以Pt是阳极,A是正极;Ag—Pt是阴极,在阳极的反应式 为:2H2O-4e错误!未找到引用源。4H+O2↑;两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和

阴极析出N2

的质量之差和质子交换膜进入H+ 的质量之差,根据电子守恒原理,H2O—2e;N2—10H+

—10e;左边是阳极,减重18g,右边减重5.6g—2g = 3.6g,Δm左-Δm右=18g.- 3.6g=14.4g.

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