甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

化学试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 2．C+CO2

2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H2

2NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升

高温度，v1和v2的变化是 A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0

4. 已知298K，1.01×10Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= －483.6kJ·mol； CO(g)+的反应热是

5

－1

1－1

O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g) 2

－1

A．－ 41.1 kJ·mol C．－ 766.5 kJ·mol 5．对于反应2NO2(g)

－1

B．+ 200.7 kJ·mol D．+ 41.1 kJ·mol

－1

－1

N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动 B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅 D．混合气体的平均相对分子质量变小 6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是 A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小 C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是 A．实现该变化的只能是升高温度 B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

1

D．发生电离的分子总数增多 8．下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶 C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大 9. 下列操作中，能使电离平衡H2OB．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

10. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下： 滴定 次数 第一次 第二次 第三次 待测NaOH溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 0.20 0.56 0.42 滴定后刻度 20.22 24. 20.40 H＋OH向右移动且溶液呈酸性的是

+

-

A．向水中加入NaHSO4溶液

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L 11．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．盐桥中的K移向ZnSO4溶液 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原

12．已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol。在相

－1

+

同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为

Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时

放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q22－－1

－1

－1

－1

13．工业上为了处理含有Cr2O7的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入

适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是 A．阳极反应：Fe－2e===Fe B．阴极反应：2H＋2e===H2↑

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

2

＋

－－

2＋

D．可以将铁电极改为石墨电极

14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g)

xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的A的体积分数

15．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10 mol·L、Ka(HF)= 6.8×10

mol·L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10 mol·L、Ka(HNO2)= 6.4×10mol·L。则物质的量浓度都为0.1 mol·L的下列溶液中，pH最小的是 A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO2 16．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)

A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol

B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态

C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示 D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)

17．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B. pH值为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C. 水电离出来的c(H)=10

+

－132+

+

2+

-3+

+

--－1

－1

-5

－1

-6

－1

-10

－1

-4

2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol。

-1

下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是

mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba

+

2--3+

+--2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO3、NO3、Al

18．室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH

的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是 A．HA的浓度为1×10mol·L

B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．pH=7时，溶液中c（Na）＞c（A） D．V=10mL，酸碱恰好中和

+

--4

-1

3

19．物质的量浓度相同的下列溶液中，

①NH4Cl ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 c(NH4)由大到小的顺序是 A．⑤②③①④ B．④①③②⑤ C．③②①⑤④ 的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>② B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④ C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<② D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合： c(Na)＝c(Cl)＞c(OH)＞cCH3COO)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）： c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2＋2－－

c(Na)＝c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) 3

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)

22．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10。下列说法正确的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO4)/ c(CO3) =4.4×10

D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10 mol·L

－6

-1

+

-2

2-2--10

-9

2－

－

－

＋

＋

＋

－

－

＋

－

－

－

＋

D．③②④①⑤

20. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11

21．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

23．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na导

体。下列叙述正确的是 A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na从石墨b向石墨a方向迁移 C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e= xS+2Na D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

24．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离

子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是 A．Ksp[Fe(OH)3]B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 D．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等

＋

－

-

+

+

4

25．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④ B．④＞②＞①＞③ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共42分） 26. （共10分）按要求完成下列填空：

（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到 （填化学式）。

（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 。 （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。 （4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液有

种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为 。

27．（共14分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ. 有关氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ⅱ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。 （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 （3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 。 （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 （5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。

A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上 （6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

5

28．（共18分）Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。 a KOH溶液 A NaCl溶液 B A b 氢气 Fe C 氧气 入口 入口（1）b极反应式为 ，a极反应式为 ， C电极反应式为 。

（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 ，此时要恢复原溶液的浓度需加入 （填化学式）。

（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，阴极反应为 。 Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防称为 ___。 三、计算题（共8分） 29．列式并计算：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw （2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb 。 ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb 。

6

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试

化学答题卡

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题2分，共50分）

1 11 21

第Ⅱ卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共42分）

26.（10分）（1）

（2） （3） （4） ，

27.（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5） （6）

7

2 12 22 3 13 23 4 14 24 5 15 25 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 28.（18分）

Ⅰ.（1）

（2） ， （3） ，

Ⅱ.

三、计算题（8分） 29.（1）

（2）①

②

8

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试化学答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

1~5. C A D A B 6~10 .B D C B C 11~15. D A D D B 16~20 .D B D D D 21~25. C D C C B

二、填空题（每空2分，共42分） 26.（10分）（1） Al2O3

（2）Na-

2CO3水解生成的OH能够和玻璃中的SiO2反应，生Na2SiO3会粘住瓶口 （3）Al3+

+3HCO-

3= Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）7，c(Cl-)>c(H+

)>c(Na+

)>c(CH--3COO)>c(OH)

27.（14分）（1） SrCO+

2+

3 +2H= Sr+ H2O + CO2↑ （2）B，E

（3）2Fe2+

+ H+ 2H+

= 2Fe3+

2O2 + 2H2O （4） BaSO4、Fe(OH)3 （5） A （6） 稀盐酸 28.（18分）

Ⅰ.（1）2H-

-

-

O = 4OH-

，4Cl--

2 - 4e+ 4OH= 4H2O，O2 + 4e+ 2H2 - 4e= 2Cl2↑ （2） 14 ，HCl （3） 阳 ，Cu

2+

-

+ 2e = Cu

Ⅱ. N ，牺牲阳极的阴极保 三、计算题（8分）

29.（1）1×10-13

（2）① 1∶10 ② 1∶9

9