扬州市新华中学高一上化学期中试卷

江苏省扬州市新华中学2018～2019学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至4页，共100分。考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39

Fe-56

一、选择题（每题只有一个真确答案，每题3分，共60分）

1.下列属于氧化物的物质是

A. ClO2 B. KClO3 C. O3 D. NaOH 2. 下列既是化合反应又是氧化还原反应的是 A.

B.

C. D. 3. 下列叙述正确的是 A. 氧原子的质量为16g

B. 氧原子的摩尔质量为16g

C. 阿伏伽德罗常数个氧气分子的质量为32g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 4. 下列有关物质性质的描述错误的是 A. 利用胶体的吸附性净化水

B. 依据是否产生丁达尔现象区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C. 酒精、蔗糖是非电解质

D. 电解质电离需要在通电的条件下

5. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是

A．蒸发、过滤、蒸馏、分液 B．蒸馏、分液、蒸发、过滤 C．蒸馏、过滤、蒸发、分液 D．蒸发、分液、蒸馏、过滤 6. 下列有关物质检验的表述正确的是

A. 利用焰色反应鉴别KCl和K2CO3 B. 氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于的白色沉淀，则该溶液中存在SO42- D. 利用蒸馏法淡化海水

7. 下列有关容量瓶及其使用的说法错误的是

A. 容量瓶上的标识有容量规格、温度、刻度线

B. 容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、550mL等

C. 为了所配溶液浓度的准确性，容量瓶使用前应干燥、瓶内不能有水 D. 容量瓶使用前应检查是否漏水

8. 下列有关原子结构（模型）的表述不正确的是 A. 汤姆生发现了原子中存在电子 B. 原自核外电子分层排布

C. 原子中电子绕核在固定的轨道上高速运动 D. 化学反应前后，原子核不发生变化 9. 下列属于同位素的一组是

A. O2、O3 B. 16O、18O C. 26Fe2+、26Fe3+、 D.14C、14N 10. 放射性元素的原子钬166，该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）

Ho67A．32 B．67 C．99 D．166

11. 下列有关氯气的说法中，错误的是

A. 工业上常用氯气与石灰石反应制漂白粉

B. 潮湿的氯气可以使布条褪色，原因是氯水中含有次氯酸等强氧化剂 C. 氯气是一种黄绿色有毒气体，能溶于水，密度比空气大 D. 氯元素在自然界中以化合态存在 12. 下列关于溴碘的说法错误的是 A. AgI可以用于人工降雨 B. I2易升华

C. 2~3mLNaBr溶液中滴加适量氯水后，滴加少量苯，振荡静置，下层溶液显橙红色 D. 加碘盐中碘元素主要是IO3- 13. 下列说法正确的是

A. 钡的化学式：BaNO3

B. 焰色反应的铂丝使用前应先用稀硫酸洗净

C. 在相同温度下，气体分子间的平均距离几乎相等 D. 工业上用电解熔融NaCl来制取金属钠 14. 下列溶液中Cl-浓度最大的是 ．．A. 200mL 2mol·L-1 MgCl2溶液 B. 300mL 2.5mol·L-1FeCl3溶液 C. 500 2.5mol·L-1NaCl溶液 D. 250mL 1mol·L-1AlCl3溶液

15. 同温同压下，等物质的量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述正确的是 A. 原子个数之比为3:4 B. 密度之比为5:4 C. 体积之比为5:4 D. 质量之比为5:6 16. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，3.2gO2和3.2g O3中均含有0.2NA个氧原子 C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-数为2NA

D. 5.6gFe与足量Cl2完全反应时转移0.2NA个电子

17. 下列除杂所选用的试剂、操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） A. Cl2(HCl)------氢氧化钠溶液洗气 B. N2(O2)------灼热的CuO C. Zn(Cu)-------稀硫酸，溶解过滤 D. 植物油(水)-------分液 18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2:

,对于该反应有关说法正确的是

A. NaClO3是氧化剂 B. Na2SO3被还原 C. H2SO4发生氧化还原反应 D. 生成1molClO2，转移电子数为2mol

19. 四种溶液：①三氯化铁②氢氧化钠③硫酸镁④氯化钾，可以不用另外加入其他试剂而被检测出来，其顺序一般是 A. ④③②① B. ③②①④ C. ①②③④ D. ③①②④

20. 某种溶液中只含有大量的下列离子（不考虑极少量的H+、OH—）：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经

3+-测定Fe、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是下列中的 A. Ca2+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42- 二.非选择题

21.（共10分，每空1分）按要求填空：

（1）工业上常电解 ，获得氯气。实验室常用 来鉴别氯气。将氯化钠、溴

化钠、碘化钠溶液分别通入银溶液中，依次得到沉淀的颜色为： 、 、 （2）3.6gH2Ｏ物质的量为 mol，约含有 个原子；

（3）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量为 g·mol-1

（4）同温同压下，同体积的气体甲烷CH4和CO2质量之比为 ，原子数之比为 22. （共6分，每空2分）

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A. 萃取分液 B. 升华 C. 结晶 D. 蒸馏 F. 分液 （1）从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾： （2）从碘水中提取碘单质：

（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物： 23. （12分，每空2分）

（1）常用稀NaOH溶液吸收尾气Cl2，写出反应的化学方程式： （2）已知Cl2通入热的NaOH溶液中会发生如下反应： 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

①反应中还原剂是 （填化学式）

②用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

（3）漂白粉的有效成分是 ，漂白粉长期暴露在空气中会变质，主要原因是 、 24. （6分 每空1分）L-1的稀硫酸500mL，cm-3）实验室需要1.84mol·现在用98%的浓硫酸（密度1.84g·配置。请按要求填空：

（1）结合一般中学实验室容量瓶规格，量取浓硫酸时最好选用 （填序号，①10mL②20mL③50ｍＬ④10mL）规格量筒来量取浓硫酸进行稀释。

（2）该实验用到的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ；

（3）配置过程中，将误差结果用“A偏高”，“B偏低”，“C无影响”，将对应字母填入下列空格：

①配置溶液过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度将 ； ②如果定容过程中，俯视刻度线，所配置溶液浓度将 ；

③浓硫酸在烧杯中稀释后，为冷却至规定温度即转移定容，所配溶液浓度将 ； ④容量瓶用蒸馏水洗净，未经干燥直接配制溶液，所配溶液浓度将 ；

25. （6分） 15.8g KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）HCl溶液的物质的量浓度是 （2）被氧化的HCl的物质的量是

（3）求产生的Cl2在标况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）