襄城区2013年中考适应性考试化学试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题1分，共10分）

1.近几年自然灾害频发，灾害中常有如下变化发生。下列属于化学变化的是：( )

A.冰川融化 B.房屋坍塌 C.森林火灾 D.山体滑坡

2.下列实验现象描述正确的是：( )

A.硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体

B.铜片投入到稀硫酸中产生大量气泡C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖有白烟产生

D.用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色

3.频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的销售。PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧等。关于PM2.5产生的可能原因正确的是：( )

A.燃煤发电 B.垃圾深埋 C.污水排放 D.白色污染

4.据3·15专题报道，有些不法商人为牟取暴利，常在食品中使用添加剂增色。如在加工“碧螺春”茶叶过程中添加化工产品“铅铬绿”。经检测，该茶叶中铅、铬含量严重超标，这里的铅、铬是指： ( ) A.原子 B.离子 C.单质 D.元素

5.化学上把H2O、CO2、NO2归为一类物质，与它们属于同一类的物质是：( )

A.NH3 B.Na2CO3 C.CaO D.Fe

6.学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中正确的是：( )

A.夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查

B.人们每天的饮食中都应有蔬菜、水果，其目的是补充蛋白质C.扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器

D.炒菜时油锅着火，可立即加水灭火

7.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是：( )

A.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D.施用熟石灰改良酸性土壤

8.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是：( )A.除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法B.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法

C.除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法

D.除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法9.以下四种实验操作对应的曲线正确的是：( )

A B C D

A.某温度下，向一

定量接近饱和的钾溶液中不断加入钾晶体

B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸

D.将等质量的金属镁和铝分别和质量分数相等的足量稀硫酸相混合10.t2℃时，将100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确

的是：( )

A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量：甲=乙C.溶液质量：甲＞乙D.溶质质量分数：甲＞乙

二、填空题 (每空1分，共16分)

11.化学知识与生活联系密切，请用下列物质的数字序号填空。①氢氧化铝 ②纯碱 ③硫酸铜 ④活性炭 ⑤食盐 ⑥硫酸

（1）常用作洗涤剂的是_______ （2）用作除去金属表面的锈____ ___（3）用作冰箱去味剂 ___ （4）腌制鱼肉等常用的调味品______

12.右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：

（1）现有t1℃时甲溶质的饱和溶液250克，则该溶液中含溶质甲的质量为 克。（2）欲使t2℃时甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的途径是 。13.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。请回答下列问

题：

11 Na 钠22.9917 Cl 氯35.45

钠元素与氯元素最本质的区别是 ；Na+的结构示意图是 (填字母)。14.沉没在苍茫海水中800多年的中国古沉船“南海一号”的“惊艳一浮”，让无数国人为之自豪。据保守估计，其载有6万至8万件文物，在已发掘出的文物中发现了大量瓷器、宋代

铜钱、铁锅、梳篦等物品。

（1）中国的青铜举世闻名，青铜属于 材料；（2）被发掘出的宋代铜钱已经锈迹斑斑，这是因为铜能与空气中的 、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，请写出该反

应的化学方程式 　 ；根据铜绿的组成判断，若要除去铜钱表面的铜绿，可选用的试剂为 （填化学式）。

15.A-G是初中常见的物质，其中E为黑色固体，下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。

A

高温

BC

H2O

DE

Na2CO3

FG

H2SO4CO

蓝色沉淀

（1）写出下列物质的化学式：E ，G

。

（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。

（3）写出D→F的化学方程式 。

三、实验与探究题（每空1分，共8分）

16.（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。

①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放 固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。

②下列仪器中，量取水时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用到e和a。

a.烧杯；b.10mL量筒；c.100mL量筒；d.滴管；e.玻璃棒；f.药匙；g.蒸发皿。

（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应 ，

并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。

17.小亮通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小亮在的指导下将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生了白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。则该白色沉淀是 ，由此证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH；②Na2CO3和NaOH；③ 【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2 溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含 有 ；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加足量

的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为 ，整个实验过程中无气泡产生，

由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程

式为Ca(OH)2 +NaHCO3= CaCO3 ↓+ NaOH＋ H2O

四、计算题（共6分）

（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23）

18.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。请计算：

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%，下同）②所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

烧杯中物质的总质量/g

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