九年级化学下册 第十一单元--盐化肥--复习教案

《第十一单元 盐和化肥》复习课

复习目标

1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途； 2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法 复习重点

1．几种常见盐的性质和用途；

2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 复习方法

讨论、归纳、练习 教学过程

梳理知识网络

第一课时 盐

主要内容回顾

一、盐

盐的概念：由 和 构成的化合物。 1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途 化学式 俗称 颜色、状态、溶解性及水溶液酸碱性 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水、水溶液呈中性 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末、易溶于、水溶液呈碱性 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色粉于、易溶于水、水溶液呈碱性 制发酵粉、治疗胃酸过多。 碳酸钙 CaCO3 白色固体、难溶于水 作建筑材料、制补钙剂等。 作调味品、制生制洗涤剂、生产理盐水、工业原玻璃、造纸。 料、融化积雪等.

2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质

(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、

②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。

(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。

2-3、CO3的检验

①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中

探究： 纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。 猜想 实验操作 实验现象 结论 溶液显碱性 滴加稀盐酸 通入澄清石灰水中 有气泡产生, 石灰水变浑浊

取少量Na2CO3溶液于试管猜想一：Na2CO3 中，滴入2-3滴酚酞试溶液显碱性 液，振荡 猜想二：能与盐取少量Na2CO3溶液于试管化学方程式: 有大量气泡产生 酸反应 中，滴适量稀盐酸 猜想三：能与Ca取少量Na2CO3溶液于试管产生白色沉淀 （OH）中，滴入适量澄清石灰水 2溶液反应 猜想四：能与 BaCl2溶液反应 产生白色沉淀 化学方程式: 化学方程式:

探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 方案一 各取少量样品置于两支试管中，分别向试管内滴加盐酸。 若有气泡产生 样品为碳酸钠 若无明显现象 样品为氢氧化钠 方案二 各取少量样品置于两若有白色沉淀产生 支试管中，加水溶解，分别向试管内滴加澄若无明显现象 清石灰水。 样品为碳酸钠 样品为氢氧化钠 4．酸、碱、盐的溶解性

① 酸大多溶于水，盐酸、具有挥发性 ② 碱溶解性规律

碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。 ③ 盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐个个溶，盐也相同； 氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；

5、盐的化学性质

①盐＋金属＝新盐＋新金属

条件 ：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水) ②盐＋酸＝新盐＋新酸

条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ③盐＋碱＝新盐＋新碱

条件：a.反应物必须可溶或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl＋NaOH ===NaCl+NH3↑+H2O ④盐＋盐＝新盐＋新盐

条件：a.反应物必须可溶或微溶; b．生成物至少一种为沉淀.

CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl

二、复分解反应

1．概念：两种化合物 ，生成 的反应。 2.反应表示为：AB＋CD AD＋CB

3.发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出.反应物为碱和盐或盐和盐时必须可溶或微溶。

4.复分解反应的类型 ①酸＋碱＝盐＋水 ②酸＋盐＝新酸＋新盐

③碱＋盐＝新碱＋新盐 ④盐＋盐＝新盐＋新盐

中考典例

某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④钾溶液

(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 。

(2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。

(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（ ） A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧 C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解

（2011安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。

药片（主要成分： 铝箔 碳酸钙、淀粉） 塑料

（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），属于有机合成材料的是 。 （2）淀粉属于 （填字母序号）。 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素

（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入 （填试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。

（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。

三、粗盐的提纯

1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。 2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。 3.实验装置

4.问题与交流

(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？

(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？

(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？

(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？ 5、注意事项

① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。

② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”

中考典例

氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可

采取 等措施。

(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率，发现产率较低， 其可能原因是 (填序号)。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

（2012•安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：

（1）海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程． （2）写出食盐的一种用途： 。

（3）A步骤反应的化学方程式是 （4）实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 【随堂练习】

1、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）

A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚钠 C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢

2、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( ) A．用水反复冲洗 B．先用盐酸洗，再用水冲洗 C．用沸水洗 D．先用去污粉洗，再用水洗

3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCO3，

请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ）

Ａ、4组成 Ｂ、5组 Ｃ、6组 Ｄ、7组 4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )

A．水银 银 Ag B．酒精 乙醇 C2H5OH C．石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

5、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为A、B、C，多次各取少许，按下列要求进行鉴别实验：

①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“↓”、“↑”、“－”依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。试用溶液中溶质的化学式表示推断结果A ，B ，C 。

6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(1)写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)反应①中加入过量A物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_ (填“有”或“没有”)影响。

(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”“不变”或“减小”)。

【课后作业】

《名冠金典练习册》P41-42