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溶液PH值计算习题

练习：

1. 在

25°C某稀溶液中，由水电离产生的c ( H+ ) =10-13mol/L,下列有关溶液的 叙述正确

的是(CD)

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH可能约为1 D.该溶液的pH可能约为13

2. 25°C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 混合之前,

该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？( pH酸+pH <=15 )

3. 在80°C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程， 所以升高温

度，平衡右移，使c ( H+ ) =c ( OH\") >10-7 mol/L,所以pH小于7 )

4. pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？

5. 在0. Olmol/LHCl中，由水电离出来的[H*]为多少？

6. 某溶液中由水电离产生的[H*]= 1 10^10mol/L,则该溶液的pH值可能是？

7. 某盐酸中1 ICTmol/L,某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>ll,将上述两 溶液分别取

等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？

8. pH = 5的强酸与pH= 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

课堂练习1:

1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH)为()。

(A ) 1.0 x IO7 mol-L'1 (B ) 1.0 x 10-6 mo\"L-i (C) l.Qx IO-2 mol-L-1 (D) 1.0 x 1012 mol-L1

2. 25 °C

时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=l x 10』2 mol-U1,则该溶液的pH可 能是

()。

(A) 12 (B) 7 (0 6 (D) 2

3.

纯水在25°C和80°C时的氢离子)。

浓度，前者和后者的关系是(

(A)前者大 (B)相等 (C)前者小 (D)不能肯定

4. 某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6X10』5若用定义pH 一样来规定 pD=-

lg[D+],则在该温度下，下列叙述正确的是()。

(A )纯净的重水中，pD=7 (B ) 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶

液，其pD=2

(C)

1L溶解有0.01 mol NaO D的重水溶液，其pD=12

(D)

纯净的重水中，[D+][OD ]>1.0x 1014

5. 给蒸馅水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()。

(A)[H+][OH]乘积不变 (B)pH增大了 (C)[OH]降低了 (D)水电离

出的[H+]增加了

6. 常温下，下列溶液中酸性最弱的是()。

A ) pH=4 (B ) [H+ ]=1 x IO」mol-L'1 ( C ) [OH ]=1 * 1011 mol-L-1 ( D ) [H+] [OH ]= 1 x IO-14

7. 某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。

(A ) 一定大于 0.001 mol-L1 ( B ) 一定等于 0.001 mol-L1

(C) 一定小于0.001 mol-L-1 (D)以上说法均欠妥

8. 常温下，某溶液中水的电离度a=10-i°/55.5(%),该溶液的pH可能是()。

(A) 12 (B) 10 (0 4 (D) 3

9. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH —定少于7的是()。

(A ) pH=3的HNO3跟pH=ll的KOH溶液 (B ) pH=3的盐酸跟pH=ll的氨 水

(C) pH=3硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 (D ) pH=3的醋酸跟pH=ll的 氢氧化领溶液

10.

下列叙述中，正确的是()。

(A)怖 lOmLO.lmol-U1 2 3醋酸与中和100 mLOOlmo\"!/的醋酸所需同种碱溶 液的量不同

(B )等体积pH=3的酸溶液pH=ll的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

(C)

体积相等,pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等

(D)

pH=3的甲酸溶液的［H+］与pH=ll的氨水溶液的［OH］相等

11.

今有a•盐酸b•硫酸c•醋酸三种酸：

(1 )在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件 下产生CO2的体积由大到小的顺序是 o

(以上均用酸的序号填写)。 12. 在25 °C时，有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛 性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13,则Va/Vb=。

13. 将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：。 课堂练习 1 答案：1CD, 2AD, 3C, 4B, 5BD, 6D, 7D, 8AC, 9D, 10CD。11. ( 1 ) c>b=a。( 2 ) b>a=c„ ( 3 ) c>a>b。b>c=a。12. 1:10„ 13. 32 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-和c(H+)之比约为 ()。 (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:10 (D) 10:1 3 向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0,05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反 应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为( )。 (A ) 5.05 x 10-4 moLL』(B ) 5.05 x W3 mol-L-1 (C) 1.01 x IO-4 mol-L-1 (D) 1.01 x W3 mol-L4

(2 )在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件 下产生CO2的体积由大到小的顺序是 o

(3 )物质的量浓度为0.1 rnol-L'1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是

;如果取等体积的0.1 mol-L-1的三种酸溶液，用0.1 mol-L4 5 6的NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

色石蕊试纸

7. 将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为cimoLL」的稀硫酸蒸发掉一定量 的水，使

之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为C2moLL』，则ci和C2的关 系是()。

(A ) c2=2 ci ( B ) c2>2 ci ( C ) C2<2CI ( D ) ci = 2c2

8. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn<示，在水溶液中因存在下列 电离平衡，

故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)=H+ (溶液)+Iif(溶液黄色)。 在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是()。

(A )盐酸 (B )碳酸钠溶液 (C )硫酸氢钠溶液(D )过氧化钠

4 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电 离，则n值是()。 (A) 1 x 10'14 ( B ) 55.6 x 107 (C) 107 (D) 55.6 5 下列叙述中正确的是()。

(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液(B)使酚酝试液变红色的溶 液一定是碱性溶液 (C) 使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 (D) 使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液 6 下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()。

9. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第

二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度 今有HA、H2B.

H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据\"较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸\"的 反应规

律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC2 (少量)=A +H2C-②H2B (少 量)+2A =B2 +2HA ③H2B (少 量)

+h2c=hb+h3c

回答下列问题：

(1)

相同条件下，HA、H2B. H3C三种酸中酸性最强的 。

(2 ) A\\ B2\\ C3\\ HB\\ H2C\\ HC2 6种离子中，最易结合质子的__,最难 结合质子的 。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)。

(A ) H3C+3A =3HA+C3' ( B ) HB +A =HA+B2_ ( C ) H3C+B2 =HB +H2C'

(4 )完成下列反应的离子方程式：

(A ) H3C+OH (过量)=。( B )(过量) +C3'=。

10.

250mLpH=l2的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL0.025 mol-L-1的硫酸溶液 相

混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：(1 )混合液的pH;

(2)

若原250 mL 一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少？

(3)

若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酝、紫色石蕊试液，则溶液的 颜色分

别是什么？

11.

在25 °C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同

该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

(1 )若 a+b=14,则 Va：Vb= (填数字)。

(2 )若 a+b=13,则 Va：Vb= (填数字)。

(3 )若 a+b>14,则 Va：Vb=(填表达式),且 Va Vb(填：>、

<、=)(题中 a<6、b > 8 )»

课堂练习 2 答案：1C, 2A, 3B, 4B, 5BC, 6A, 7B, 8B。9. ( 1 ) H2BO (2)0、 HB「。( 3 ) B、C。(4) H3C+30ff= C：!-+3H20, 2HA+C3-=2A-+H2C\\ 10. ( 1 ) pH=l. 7;

(2)Mr=23; (3)变红色、变无色、变红色。11. (1)1; (2)0. 1; (3)\"%〉。

3. 在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全

反应，则在该温度下NH3H2。的电离度为( )。

(A) 2% (B) 1% (C) 0.5% (D) 0.01%

(A) pH试纸 (B)红色石蕊试纸 (C)淀粉碘化钾试纸 蓝

(D)