吉林省吉林市十二中2012-2013学年高一3月月考化学试题

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共分。每小题只有一个选项符合题意） 1、雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是（ ） A、O2和O3互为同位素

B、O2和O3的相互转化是物理变化

C、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

2、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ） 12、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色

晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A．在加热时此化合物可以分解 B．它是一种离子化合物

C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

D．该化合物可以在一定条件下由PH3与HI化合而成

13、R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为（ ）

A、H2XO3 B、HXO3 C、H3XO4 D、H2XO4 3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A、酸性强弱：HIO4﹥HBrO4﹥HClO4 B、原子半径大小：Na﹥S﹥O C、碱性强弱：KOH﹥NaOH﹥LiOH D、金属性强弱：Na﹥Mg﹥Al 4、下列叙述正确的是（ ）.

A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B、物质燃烧不一定是放热反应

C、放热的化学反应都不需要加热就能发生 D、吸热反应不加热就不发生

5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 7、下列物质中只含有非极性共价键的是（ ）

A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S 8、下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）

A、稳定性：H2S﹥HF B、HCl的电子式为 C、一个D2O分子所含中子数为8 D、在卤化氢中HF最稳定 9、下列递变规律不正确的是 ( )

A．氧化性： Na+ < Mg2+ < Al3+ B．最高正价：N < O < F

C．原子半径：P > S > O D．最高价氧化物的水化物酸性：P < S < Cl 10、下列各图中表示反应是吸热反应的图是（ ）.

14、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是次外层电子数的一

半，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氧可形成原子比为1∶1的化合物

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 16、已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

17、25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414 kJ·mol-1

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317 kJ·mol-1 二、非选择题（共46分）

21、（8分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强 (1)W位于元素周期表中第________周期第________族；X的原子结构示意图为________。

(2)Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______(写化学式)。 (3)Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物，酸性强弱关系为 （写化合物的化学式）。

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(4)在25℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式为

_________________________________________________________。 22、（16分）

(1)上表中的实线是元素周期表中的部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。写出其电子式：______________，化合物A是由甲的氢化物与弱电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：_________________。化合物A中化学键的类型为______________。

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：________________________。

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为________________(用离子符号表示)，比元素丙少6个质子的元素在周期表中的位置是______________。

(5)元素丁位于元素丙的左侧，写出其过氧化物与水反应的化学方程式：____________。

高一下学期3月份月（化学）

一、 1 C 10 A

选择题（18小题，每题3分，共分） 2 D 11 A 3 A 12 C 4 A 13 D 5 A 14 A 6 C 15 C 7 C 16 A 8 D 17 D 9 B 18 A 第 2 页 共 3 页

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