黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc

2015~2016学年度高二上学期期中考试化学试卷

（考试时间90分钟；满分100分）

一、选择题（共16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．相同条件下，H2分别与F2、Cl2反应的反应速率 B．纯水在80℃和25℃时的pH C．在NH3+NO

－

N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数

－

D．1 L 0.3 mol·L1 CH3COOH溶液和3 L 0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的H+数目

2．在恒温、恒压条件下，反应N2 (g)+3H2 (g)

2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是（ ） A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H+(aq)+OH(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：

－

①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

4．在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A．Fe2+、 Na+、NO3-、 Cl- B． Ba2+、Na+、 NO3-、Cl- C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

5．密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g)； ΔH＞0，在

t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是（ ）

6．反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；ΔH＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（ ） A．低温下自发进行，高温下非自发进行 B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行 D．任何温度下均为自发进行

7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百

HI%

分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ）

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量

8．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否

O C% Y T2、p2 T1、p2 T1、p1 t O 1.01×107Pa 1.01×106Pa T(℃) 加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为

（ ）

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等

⑧右图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦

9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：（ ） A． 反应的化学方程式为：2M

N

物质的8量/mol2t1t2Nt3时间/minB．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧

B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C． t3时，正反应速率大于逆反应速率 D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍

M10．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，

在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是（ ） A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．达到平衡时，O2的转化率是31.5% C．达到平衡时，SO2的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

11．在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L

－1

－1

的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L

的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈106

－

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时： c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(Na+)＞c(H)

－

－

－

＋

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝c(Y)＋c(Z)＋c(OH)

＋－－－

12．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

13．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（ ）

A．溶液导电能力M点大于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．图中b＞7

14．常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为（ ） A．（10-8＋10-10）/2 mol/L B．（10-8＋10-10）mol/L C．（10-14－5×10-5）mol/L D．2×10-10 mol/L

15．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反

应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

反应时间（min） X的浓度（mol/L） 0 1.0 5 0.4 15 0.4 17 0.7 20 0.7

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min) B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625 C．15min时改变的条件不可能是升高温度 D．从初始到18min时，X的转化率为30%

16．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反应达到平衡后，将容器体

积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．(a＋b) ＞(c＋d) C．Z的物质的量变小 D．X的转化率变小

二、填空题（共5个小题，共52分）

17．（10分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。 （2）测定原理：C6H8O6＋I2 （3）实验用品及试剂： ①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂 （填名称）、浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。 （4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点。滴定至终点的现象是 。

C6H6O6＋2H＋2I-。

＋

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算

标准碘溶液体积/mL 滴定次数

平均值

待测液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 14.97 25.00 25.00 25.00 0.00 0.10 0.22 1 2 3

15.13 14.93 ①

此橙汁中维生素C的含量是 ② mg·L-1。

18．（10分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知某温度下2HI(g) 容器 反应物投入量 HI的浓度 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 （1）根据上表回答问题

①c1、c3的关系式为 ②a、b的关系式为 ③p2、p3的关系式为 ④ａ1与ａ2的关系式为

（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。 （3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L

·min

甲 2 mol HI c1 吸收akJ p1 ａ1 H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol

乙 1 mol H2＋1 mol I2 c2 放出bkJ p2 ａ2 K=4.0）

丙 2 mol HI＋1 mol H2 ＋1 mol I2 c3 吸收ckJ p3 ａ3 （4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

19．（12分） 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2.0 mol SO2 (g) 和1.0 mol O2(g)，20 s后达平衡，测得SO3的体积分数为50%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。

（2）该反应的平衡常数K＝ ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

2SO3(g)，

（4）如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是________ ；t6时保持压强不变向体系中充入少量He气，平衡_ ____移动。 (填“向左”“向右”或“不”)。

20．（8分） T℃时，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示

（1）图中a点的值为

（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) :n(SO42-)= （3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5, Kw=1.0×10-13则下列反应 CH3COO-＋ H2O CH3COOH＋OH- 的平衡常数K= 。

（4） 在T℃时，取原硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH= 。

21．（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）氢气的燃烧热值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1

化学键 键能(kJ·mol-1) H-H X O=O 496.4 O-H 463 请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下： CO2 (g) ＋3H2(g) H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。 A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________ ，达到平衡时氢气的转化率为________ 。

③该温度下的平衡常数表达式为________ 。 ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。 A．降低反应温度 B．分离出水

C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充入CO2气体

2015~2016学年度高二下学期期中考试

化学试卷答案

1 A

17．（10分）

（3）②淀粉溶液 （4）②酸式滴定管 ③玻璃活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去 （5）15.00，792

前4空各1分，后3空各2分

18．（10分）

（1）①2c1=c3 ②a+b=A③2p2=p3 ④（2）c(H2)﹒c(I2) / c2(HI) （3）0.1 mol·L（4）大于

（1）各1分, 其余各2分 19．(12分）

(1)0.03 (2)K=11.25或45/4 ＜ (4)升温 向左 (3) 2.75a

各2分

20．（8分）⑴ 5 ⑵ 200：1 ③ 1.0×10-8 ④ 10

各2分

21．(12分） ⑴

436 ⑵ ① A ②0.225 mol/(L·min) 75% ③ c(CH3OH)/c(CO2)/c3(H2) ④D 各2分

·min

+

=1

2 C 3 A 4 B 5 A 6 B 7 D 8 A 9 D 10 B 11 D 12 C 13 C 14 D 15 C 16 B