南雄中学2019-2020学年度高二年级第二学期第二次线上月考化学试卷

化学试卷

考试时间：75分钟 满分：100分

一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分) 1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是（ ）

A． CO和O生成CO2是吸热反应 B． 在该过程中，CO断键形成C和O C． CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D． 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( )

A． pH：②>③>④>① B．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ C． c(CH3COO－)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

3. N2（g） 与H2（g） 在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（ ）

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A． Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能 B． N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=2（324+3+460﹣1129）kJ·mol-1

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＞0

4.下列说法不正确的是（ ）

A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol﹣1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）（g） ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1

C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

5.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1

常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃

2NH3

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烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A． 0.4Q1+0.15Q2 B． 0.2Q1+0.05Q2 C． 0.2Q1+0.3Q2 D． 0.2Q1+0.15Q3 6.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将等浓度醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（ ）

A．a1＜a2＜a3＜a4 B．a3=a2＜a1＜a4 C．a2＜a3＜a1＜a4 D．a2=a3＜a4＜a1 7.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

① CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。 已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是（ ）

A．﹣867 kJ•mol﹣1 B．﹣691.2 kJ•mol﹣1 C．﹣574 kJ•mol﹣1 D．﹣925.6 kJ•mol﹣1 8.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A． 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量

B． 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C． 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D． 化学反应速率的常用单位有mol·L-1•s-1和mol·L-1•min-1 9.下列说法不正确的是（ ） A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应A（g）

B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大

C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

化学试卷 3

D． 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 10.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A． Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C． 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D． 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

11.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数： CH3COOH

CH3COO－＋H＋ K1＝1.75×10－5 ΔH1>0

CH3COOH＋OH－ K2＝5.71×10－10 ΔH2>0

CH3COO－＋H2O

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )

A． 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 B． 混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C． 混合溶液的pH>7

D． 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

12.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）

xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中

产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）

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A． 反应物A的百分含量 B． 平衡混合气体中物质B的百分含量 C． 平衡混合气体的密度 D． 平衡混合气体的平均摩尔质量

13.已知反应FeO（s）+C（s）=CO（g）+Fe（s）的ΔH＞0，（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（ ） A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C． 任何温度下为非自发过程 D． 任何温度下为自发过程

14.常温下，向浓度为 0.1 mol·L-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ）

A． B．

C． D．

15.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( ) A． K+、Na+、MnO、SO

B． Na+、CO

、AlO、Cl-

C． K+、Na+、Cl-、Br- D． K+、Cl-、Ba2+、HCO 16.下列说法正确的是( )

A．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，

且Ag＋与Cl浓度的乘积等于1.8×10－10

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C．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数 D．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响

17.室温下，用0.100 mol﹒L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol﹒L-1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ）

A． Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B． pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)=20 mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) 18.下列说法正确的是（ ）

A．100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B．25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO

)C．25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性 D．室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

19.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是( )

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A． 含有大量SO的溶液中肯定不存在Ag＋

B．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 20.下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

A． ①②③④⑤ B． ②③④ C． ①④⑤ D．①②③

二、非选择题(共40分) 21.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L−1盐酸、0.55 mol•L−1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。(各1分)

化学试卷 7

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）（1分），其原因是 。（2分） （3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃﹣1•g﹣1， 各物质的密度均为1 g•cm﹣3。

①计算完成上表ΔH= （保留2位小数）（2分）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（2分）

（4）若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”）影响。（1分） 22．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________（2分）。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 E.Na2O2 F.NaClO

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________（2分）

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 E.CuCO3

(3)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝

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1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______（2分），Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为_______（2分），通过计算确定上述方案_______（2分）(填“可行”或“不可行”)。 23.工业上通常采用N2（g）和H2（g）催化成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1

（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为 (2分)（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是 (2分) （填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1．则NH3达到平衡时浓度的范围为 ；(2分)若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为 (2分)

24.试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)ZnS不溶于水，但能溶于稀硫酸中______________________________________(2分) (2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L－1盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成AgCl的损失量大于用盐酸洗涤造成的损失量_______________________ （2分) 25.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

(1)将上述醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为____（2分），溶液中

____（2分）（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

2NH3（g）

(2)25 ℃时，1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的C（OH-）约为________（2分）。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为___________________________________（2分）

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南雄中学2019-2020学年度第二学期第二次月考化学答题卡

班级： 姓名： 一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分) 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二、非选择题(共40分) 21.（1）_____ ____ ____ ___ __ （2）___ ___ ___________________________ （3） ________

______________________________________________________ （4） ____________

22.（1）_______ （2）________ （3） _____ ______ _____ 23.（1）_______ _ ____ ____ （2） ______________________ ______________________

24. （1） ____________________________________________________________ （2） ____________________________________________________________ 25. （1） ______ __ ___ _____

（2） _____ __ _________________________________________________

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