初三化学复习提纲

初三化学复习提纲

很多人都说初三的化学很难，考试经常不及格，其实就是没有把握好学问点，所以做好复习提纲是很重要，那么你知道初三化学复习提纲怎么做吗?以下是我给大家整理的初三化学复习提纲，希望对大家有所关怀，欢迎阅读!

第一单元：走进化学世界 一、物质的转变和性质：

1.物质的转变：物理转变：无新物质生成的转变;化学转变：有新物质生成的转变.

2.物质的性质：物质不需发通过化学转变表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必需通过化学转变才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本试验操作： 1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. (2)留意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用确定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必需放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒〔方法〕,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高. (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,确定禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

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灯帽盖熄.

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第二单元：我们四周的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2〔其它〕气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观看到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5.

思索：(1)液面小于五分之一缘由： 装置漏气,红磷量缺乏,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,缘由是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项

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目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等. 二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水 2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂. 3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分别液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此转变属于 物理转变.

(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式) 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑ 固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑ (3)发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法,因为氧气密度比空气大. (4)操作步骤和留意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管裂开 ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④试验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管裂开 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气. 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能转变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化

学性质

在反应前后都没有转变的物质 三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与氧发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等 他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热. 四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等; 2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等 氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等. 第三单元：自然界的水 一、水的组成试验

如右图：两极产生气泡,正极产生的气体 能使带火星的木条复燃,是氧气;负 极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两 极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：

2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.

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二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：

①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学转变的最小粒子; 分子和原子的根本区分是在化学转变中,分子可分,而原子不行分. 三、净化水的方法：

1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;

明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏. 四、硬水和软水

1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.

2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏. 五、疼惜水资源

〔措施〕：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和转变习惯削减用水

(2)防治水体污染：

①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.

②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.

第四单元：物质构成的神秘 一、原子的构成 1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义：①确定元素种类的是质子数(核电荷数); ②确定元素化学性质的主要是最外层电子数; 二、元素

1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称. 2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子. 留意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He. 3.一种元素与另一种元素的本质区分：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

5.根据原子结构示意图推断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法： (1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中简洁失去电子,形成阳离子;

(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中简洁得到电子,形成阴

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离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳 1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显n价;元素的原子最外定.

三.元素周期表规律：

1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同, 最外层电子数慢慢增加;

2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相像. 注：原子序数=核电荷数(质子数) 四.离子：

1.带电的原子或原子团.

2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子 3.原子和离子： (1)带电的原子或原子团 (2)同种元素的原子和离子

①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同) 4.原子和离子的区分和联系： 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子

区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数 粒子电性不带电性显正电显负电 符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2- 五、化合价

层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3 价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.

六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成) (2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) 写出以下物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe; 干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;钾KNO3;

银AgNO3;铜Cu(NO3)2;自然 气主要成分—甲烷CH4; 乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4; 锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

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