高一化学 离子反应试卷

离子反应复习题

1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

2．NaHSO＋

＋

4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42－

。下列对于NaHSO4的分类中不正确

的（ ） A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐

D．NaHSO4是酸

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HClO

B． Cl2

C． NaHCO3

D． CO2

4.下列关于电解质的叙述中，正确的是（ ）

①碳酸钙在水中的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A.② B.① C.①③ D.②④

5．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是

( )

A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中

6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）

A．NaHCO－3 == Na++HCO3 B．H2SO4 == 2H++SO42－

C．NaHS==Na++H++S2－

D．NaHSO4==Na++H++SO4

7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、Cl、 NO3

D．AlO2-、K+、SO42-、Cl

8．某无色透明的溶液，加入铝粉后能产生氢气的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A． K SO2 B．Na K4

Cl NH4

SO24

Cl

C．Na K SO224 NO3 D．K Na MnO4 SO4

9. 双选 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－－－

3、NO3、AlO2

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH++--4、Na、Cl、SCN C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH＋

2＋

2－

－

4、Fe、SO4、NO3 D．含大量OH－

的溶液中：CO2－

－

－

＋3、Cl、F、K

10．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱

性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl

C． K+和SO42-

D． Ag+和NO3

11、有三种盐的混合溶液，已知其中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，且知Na+为0.2摩、Mg2+ 为0.25摩、Cl-为0.4摩，则SO42-为（ ）

A.0.1摩 B.0.3摩 C.0.15摩 D.0.5摩

12、在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2－

2，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3＋

3，则原溶液中的Al的浓度(mol/L)为( )

13．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－

=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C、过量CONaOH溶液中 CO－2通入2 + 2OH = CO32－

+ H2O

D、少量CO－－

2通入NaOH溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 14、下列反应中，可用离子方程式 H + OH =H2O表示的是

Δ A.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 ↑ + H2O B. Mg（OH）2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O C.NaHCO3 + NaOH = Na2CO3

D.NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O 15．下列离子反应方程式正确的是（ ）

A．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCOCa22OHCaCO233CO32H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4

编号：40 使用时间： 2011.12.28 编制田兴娜 审核： 班级：________ 姓名：_________ 小组：_________ 高一化学必修1训练

C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2Fe32Cl D．苛性钾溶液中加入稀醋酸 HOHH2O 16．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．金属钠跟水反应： Na2H2ONa2OHH2

B

Ca(ClO)2溶液中通

入

过

量

的

二

氧

化

硫

气

体

Ca22ClOH2OSO2Ca3S2OH CC．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3

D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 MnOΔ24H4ClMn22H2O2Cl2

17．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。

⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑶CO2(HCl)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑷OH-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 18．(4分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加钡溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，将沉淀置于稀中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____

________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。

19．某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学

反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-.

˺ÒAgNOÜҺװɫ±ÁµíÈÜÒº

3ÈHNO3Á±µí°»ÈÜ ÜÈÒº¢Ú¢Û½â X-Ba(NO3)2ÈÜÒº Y2-Z2-¢Ù×°É«Á±µí ×°É«ã׿ÁÎÑáË

Á±µí¢Ü

ÞÎÉ«ÎÞ¨ÍÈë×ãÁ¿Ê¯»ÒË®×°É«¶ÎÆøÌå¢ÝÁ±íµ

⑴判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。

⑵写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式。

1.下表中评价合理的是b

2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3+

2+

2+

3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na+

－

2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl+

－

－

2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO+

4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn2+

+ 5O2↑ + 8H2O

3.某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、

离子，当向该溶液

中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，

由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子是______________。

4．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。