人教版高中化学必修一第四章二氧化硅和硅酸 Word版含答案

高一年级化学学科 二氧化硅和硅酸

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是(..)

A．两者均为弱酸 B．两者均可使紫色石蕊试液变红色

C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 D．两者受热时均可以分解 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是(..)

①焦炭.②纯碱.③碳酸钙.④氢氟酸.⑤.⑥氢氧化钾.⑦氧化钙.⑧氮气 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．⑤⑧

D．⑤

3．(双选题)下列离子方程式书写不正确的是(..) A．往NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO－3

－B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH－＋H2SiO3===2H2O＋SiO23 －C．石英砂与烧碱溶液反应制取水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO23＋H2O －D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋2Na＋＋CO23

4．(双选题)下列关于二氧化硅的叙述不正确的是(..) A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大 B．不可用石英坩埚熔融烧碱

C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 5．下列说法中，不正确的是(..)

A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应 B．水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品

C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应 D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO3 6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是(..) A．Na2SiO3→H2SiO3

B．SiO2→Na2SiO3 C．H2SiO3→SiO2

D．SiO2→H2SiO3

7．下列说法正确的是(..)

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸

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酐

B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到原硅酸 C．CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀 D．SiO2的俗名叫水晶

8．由下列实验事实得出的结论正确的是(..)

A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐 高温

B．由SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3

D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物 9．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(..) A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成

D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解

10．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液.②浓Na2SiO3溶液

③Ca(OH)2溶液.④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是(..) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 11. 下列说法正确的是(..)

A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱

B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中

D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中

12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是

A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定 二、非选择题(共52分)

13．(10分)硅石和石英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是

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结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。 (1)用NaOH溶液溶解石英________。

(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：________。

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：____，写出硅胶的一种用途：________。

14．(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)

可供选择的试剂：A.盐酸.B．NaOH溶液.C．O2.D．H2O E．CO2 可供选择的操作：①分液.②加热.③高温灼烧.④过滤.⑤结晶

(1) (2) (3) (4) (5) (6) 粉末状混合物 SiO2(CaCO3) CaCO3(SiO2) NaCl(SiO2) SiO2(Fe2O3) SiO2(H2SiO3) SiO2(Na2SO4) 所加试剂 主要操作 15．(10分)如图是常见物质之间的转化，其中B是芯片的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

(1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。 (2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式： B→A________________________________________________； C＋E→F_____________________________________________。

(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是___，当生成1 mol A时，转移电子的

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物质的量为________。

16．(11分)A、B、C、D四种易溶于水的化合物只由表中的八种离子组成，且四种化合物中阴、阳离子各不相同。

阴离子 阳离子 －－－Cl－、SiO23、OH、NO3 H＋、Ag＋、Na＋、K＋ 已知：A溶液呈强酸性，且A溶液与B、C溶液混合均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色。 回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。 (2)写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：________________。 (3)请选出适合存放A、C、D溶液的试剂瓶的序号：

溶液 试剂瓶序号 A C D 17．(11分)某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。实验流程如下： 其中滤液C就是欲制备的净水剂。 试完成下列问题：

(1)写出混合物A、B，滤液C、沉淀D的主要成分： A________；B________；C________；D________。

(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式：________、________。 (3)该实验中，熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。 A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚

1.B 2.C 3 AD 4.AD 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11. C 12.B

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D．铁坩埚

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13.解析：

(1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水，2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。

(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，△

聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶：H2SiO3=====H2O↑＋SiO2。 △－2－＋

答案：(1)2OH－＋SiO2===SiO23＋H2O(2)SiO3＋2H===H2SiO3↓(3)H2SiO3=====H2O↑＋SiO2；干燥剂(或催化剂载体)

14.解析：(1)因为SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，其反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，所以，该小题的答案为：A；④。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，而CaCO3不能，所以，该小题的答案为：B；④。(3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D；④⑤。(4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所以该小题的答案为：A；④。(5)因为△

H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3=====SiO2＋H2O，所以该小题的答案为：不加试剂；③。(6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D；④。

答案：(1)A.④.(2)B.④.(3)D.④⑤.(4)A.④.(5)不加试剂.③.(6)D.④ 15.解析：(1)光导纤维的主要成分是SiO2，所以B为SiO2；SiO2在高温下与碳反应得到的是硅与一氧化碳，而其中只有硅可与氯气反应，所以A为硅，D为CO，G为SiCl4；SiO2与氢氧化钠溶液反应，可得硅酸钠，所以C为Na2SiO3；而E是由CO得到，从反应的过程看，应为CO2，所以F为硅酸。(2)在这两个反应中第二个为离子反应，所以要写成离子方程式的形式。

高温

(3)在SiO2＋2C=====Si＋2CO↑反应中，碳是还原剂，而且当有1 mol Si生成时，高温

转移电子数为4 mol。答案：(1)Si.Na2SiO3.H2SiO3 (2)SiO2＋2C=====Si＋

－2－

2CO↑SiO23＋CO2＋H2O===CO3＋H2SiO3↓

(3)还原剂.4 mol

＋16.解析：因都为易溶于水的化合物，故Ag＋一定与NO－3组成AgNO3，H不会与OH

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－

－－

或SiO23组合，故应与Cl组成盐酸，则A为盐酸，因A与B、C混合均产生白

色沉淀且B的焰色反应为黄色，则B为Na2SiO3，C为AgNO3，剩余的一种物质D为KOH。

－＋答案：(1)HCl.Na2SiO3.AgNO3.KOH.(2)SiO23＋2H===H2SiO3↓(3)①.③.②

高温

17.解析：加热高岭土与纯碱的混合物，发生的反应为Al2O3＋Na2CO3=====2NaAlO2高温

＋CO2↑、SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，因此根据转化关系可知，A为偏铝酸钠和硅酸钠的混合物，B为硅酸和氯化铝的混合物，C为氯化铝，D为硅酸。因上述反应过程中二氧化硅、氧化铝均能与碳酸钠反应，所以熔融高岭土时只能选用铁坩埚。

答案：(1)偏铝酸钠和硅酸钠的混合物.硅酸和氯化铝的混合物.氯化铝.硅酸 高温高温

(2)SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，Al2O3＋Na2CO3=====2NaAlO2＋CO2↑(3)D

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