化学必修一知识网络图

必修一

第一章《从实验学化学》知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯

①依据：状态不同

过滤 ②从液体中分离出不溶的固体物质

③举例:出去食盐中的泥沙

①依据：挥发性不同

蒸发 ②从溶液中分离出溶质

③举例：从NaCl溶液中分离出NaCl ①依据：溶解度随温度变化

结晶 ②把两种可溶性固体从溶液中分开

③举例：NaCl和KNO3的分离

物理方法 ①依据：沸点不同

蒸馏 ②把两种互溶的液体分开

③举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。

①依据：溶质在不同溶剂中溶解度的不同

萃取 ②把溶质从溶剂中提取到另一种另一种溶剂中

③举例：用四氯化碳提取碘水中的碘

原则：不增、不减、易分、复原

化学方法 2-2+2+

沉淀法：如除去：SO4、Ca、Mg、等

方法

2+

气化法：如除去CO3等

一、高考中常考的离子检验

① 从外观观察其颜色、状态

步骤 ②配成溶液，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成 ③用化学试剂检验

①稀盐酸、BaCl2溶液 离子检验 2- SO4 ②生成白色沉淀

化学 ③BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 方法 ①稀HNO3、AgNO3溶液

-Cl ②生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

③ AgNO3+ NaCl=AgCl↓+NaNO3

混合物的分离与提纯①依据：二者互补相容

分液 ②把两种互不相容的液体分开

③举例：分离四氯化碳和水

专业技术参考资料

WORD格式整理

二、物质的量及物质的量浓度

× NA × M 物质的质量 物质的量 物质的微粒（分子、m（g） ÷×NA n（mol） ÷M 原子、离子、电子 等）数N 物质的质量 溶质的微粒（分×溶质的摩尔质量 × NA m （g） 子、离子等）数N 溶质的物质的量 ÷溶质的摩尔质量 ÷NA 、、 ÷ × 溶 质的 体 积（ 物质的量浓度 CB(mol/L)

× 溶质摩尔质量 1000ρ

1000ρ × 溶质摩尔质量

溶质质量分数

L) L) 溶 质的体积（ 专业技术参考资料

WORD格式整理

第二章《化学物质及其分类》知识网络归纳

一、物质的分类。 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯 盐氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

+

合 按电离出的H数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱 一元碱：NaOH、 -按电离出的HO数分 二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐 酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

专业技术参考资料

WORD格式整理

化合反应：A＋B AB 聚反应物和生成物类别 分解反应： AB A＋B

以及 反应前后物质种类的多少 置换反应：A＋BC B＋AC 复分解反应：AB＋CD AD＋CB

实质：有电子转移（得失或偏移） 氧化 特征：反应前后元素的化合价有变化 还原 根据 反应 概念 氧化剂→有氧化性→ 得电子 →化合价降低→发生还原反应→还原产物 反应 及其 反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 中是 相互 应 同时存在 同时体现 总数相等 总数相等 同时发生 同时产生 化 否有 关系 物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 学 电子 还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→发生氧化反应→氧化产物 反 转移 应 非氧化还原反应

定义：有离子参加的一类反应反 发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质 写：写出反应的化学方程式

离子反应 拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式

书写 方法 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

离子方程式 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

根据反应中是 否有离子参加 表示一类化学反应 特点

揭示了化学反应的实质

分子反应

三、三类分散系的比较

分散系分散质粒子的直径溶液< 1nm胶体1—100nm许多分子的集合体或高分子浊液>100nm巨大数目分子的集合体分散质粒子外观稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜分子或离子均一稳定能能均一较稳定能不能不均一不稳定不能不能 专业技术参考资料 WORD格式整理

第三章《金属及其化合物》知识网络归纳

一、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。 1、钠及其重要化合物之间的转化关系

Na2O2CO2 O2 点 燃 S

CO2、H2O O H Na2S Na 2O NaOH C 2 NaCO3 NaHCO3

HCl

Ca(OH)2

Ca(OH)2

NaCl 熔融电解

2、铝及其化合物之间的转化关系

NaOH ①HCl ②Cl ③加热 Al

电解 ①O2点燃 ② Fe2O3高温 Al2O3 HCl NH3·H2O △ NaOH NaAlO3 Al(OH)3 AlCl3

H2O

KAl(SO4)2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3

专业技术参考资料

WORD格式整理

二、金属的化学性质

常温下：Na＋O2 Na2O 钠与氯气反应

点燃

加热时：2Na＋O2 Na2O2

点燃 2Al2O3 铝与氧气反应：4Al＋3O2 金属与氧气反应 点燃 镁与氧气反应：2Mg＋O2 2MgO

点燃 金属 铁与氧气反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 的 钠与水反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ 化学 常温下，铁与水不反应 性质 铁与水反应 金属 在高温下，铁跟水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2 与水 与冷水反应缓慢

反应 镁与水反应 与沸水反应迅速：Mg＋2H2O △ Mg(OH)2↓＋H2↑

与冷水很难反应缓慢 铝与水反应 与沸水能发生反应：2Al＋6H2O(沸水) 高温 2Al(OH)3↓＋3H2↑

三、几种重要的金属化合物

MgO的制备、性质和用途 Al2O3的制备、性质和用途 氧化物 CuO的制备、性质和用途 FeO 铁的氧化物 Fe2O3 Fe3O4

几 Fe(OH)2 的制备、性质和用途

种 铁的氢氧化物 Fe(OH)3 的制备、性质和用途 重 氢 Fe(OH)2与Fe(OH)3的相互转化 要 氧 物理性质：白色胶状物质，有吸附性

3+3+

的 化 Al(OH)3 制备：Al＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH 金 物 化学性质：具有两性，受热分解 属 Mg(OH)2的制备和性质

化 溶解性 合 Na2CO3和NaHCO3 热稳定性 物 用途

盐 硫酸铝钾（复盐）：无色晶体，易溶于水，可做净水剂

2+2+

亚铁盐：Fe的检验，Fe的还原

3+3+

铁盐和亚铁盐 铁盐： Fe的检验，Fe的氧化

2+2+

Fe和Fe的转换

含义 焰色反应 操作方法：洗、烧、蘸、烧

专业技术参考资料

WORD格式整理

第四章《非金属及其化合物》知识网络归纳 一、硅

性质：导电性介于导体和绝缘体之间 1、单质硅 用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件

存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶性和无定形两种 性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；

在高温条件下可得CaO、CaCO3、NaCO3等

反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原 2、 用途 CaSiO3

Si SiO2 H2SiO3(或H4SiO4)

Na2SiO3

用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤

维等多种个性非无机非金属材料

制法：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3 性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧 用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等 3、硅酸盐

硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等 二、氯

物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水

Cl2＋H2O HClO＋HCl 与水反应 Cl2应用于消毒和漂白 1、 氯气

2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O NaOH 化 NaClO应用于消毒剂和漂白剂

学 与碱反应 性 2Ca(OH)2＋2HCl CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 质 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2应用于消毒剂和漂白剂

点燃 2NaCl Na＋Cl2 点燃 FeCl3 与金属反应 Fe＋Cl2

点燃 CuCl2 Cu＋Cl2

离子方程式：Cl-＋Ag+ AgCl↓ 2、Cl-离子的检验 试剂：AgNO3溶液和稀

专业技术参考资料

WORD格式整理

三、硫及其化合物

物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水 △

SO3 ①品红 褪色 恢复

②酸性氧化物

二氧化硫 化学性质 Cu 四、氮及其化合物

3NO Cu 3 Cu ③可逆反应：SO2＋H2O H 2O3

④大气污染物：SO催化剂 2 SO3 H2O H2SO硫 酸雨，酸雨Ph<5. 6 O△

4,形成2 酸雨的形成及防治 稀H2SO4:酸的通行 脱水性

吸水性：干燥剂 硫酸 浓H2SO4

＋2H2SO4(浓)

△ CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 强氧化性 用途 C＋2H 2SO4(浓) △ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 存在：占空气体积的4/5

单质 N2＋O2 2NO 无色有毒、不溶于水

性质 2NO＋O2 2NO 2红棕色、有毒、易溶于水、易液化 ＋H2O 2HNO 3＋NO 形成酸雨 物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水

水：NH+-3＋H2O NH 3·H2O NH 4＋OH 弱碱性 化学性质 酸：NH3＋HCl NH 4Cl 氨 原理：2NHCa(OH)△

4Cl＋2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

氮 制法 装置：固＋固 △

气 收集：向下排空气

检验：湿润的红色石蕊试纸

用途

物理性质：白色固体易溶于水

NH4Cl NH△

3↑＋H2O 铵盐 不稳定性 化学 NH3HCO3 NH 3↑＋△ H2O＋CO2↑

性质 与碱反应：NH 4NO3＋NaOH NaNO3△ ＋H2O＋NH3↑

＋4HNO3(浓) Cu(ON 3)2＋2NO 2↑＋2H2O 的强氧化性 ＋8HNO3(稀) 3Cu(ON 3)2＋2NO↑＋4H2O

专业技术参考资料