九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱导学案

常见的的酸和碱

导学目标知识点：

1、酸碱指示剂的概念。

2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。 3、盐酸、硫酸的物理性质。 4、浓硫酸的稀释。 课时：一课时 导学方法：实验法 导学过程：

一、课前导学：学生预习P48—49，并回答下列问题

1、酸碱指示剂（概念）：_______________________________________________ 2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。 3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。 酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。

二、课堂导学：

提问、了解课前导学情况

（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表 加入紫色石蕊溶液后的颜色变加入无色酚酞溶液后的颜色变 化 化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶 液 结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液

的是_______________。

2、酸碱指示剂是______________________________________________。 3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色， __________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。

活动与探究：P49，教师引导，学生看书 结论：花可以制备指示剂。 （二）几种常见的酸

1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质 实验10—2，学生填写P50表，归纳总结 结论：盐酸物理性质：__________________________________________________________________

硫酸物理性质：

__________________________________________________________________

活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。

常见的酸：（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。 2、浓硫酸的腐蚀性：

师生探究实验10—3，并完成P51表 ①结论：___________________________________________________________________________

②浓硫酸稀释方法：_________________________________________________________________

1

③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。

课堂练习：

1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。

2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________

沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把______________________________ __________________________。

3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）

A、密封保存在阴凉处 B、与碱类物质放在同一药品橱内 C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味

4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（ ）

课外练习：

1、下列说法错误的是（ ）

A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B、浓盐酸在空气中会白雾

C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加 D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小

2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性

3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A、镀锌水管 B、铜制塑像 C、大理石栏杆 D、铝合金门窗

4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ） A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭

B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液 C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度

D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图 （1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：

a____________，b___________。

（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。

【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：

2

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________。 课后反思：

课题1 常见的酸和碱

第二课时

导学目标知识点： 酸的化学性质 课时：一课时

导学方法：学生预习，课堂实验 导学过程： 一、课前导学：

1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用

酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。 碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。 2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式 二、课堂导学：

1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格 稀盐酸 稀硫酸 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 结论：______________________________________________ 2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式： Mg + HCl — Mg + H2SO4 — Zn + HCl — Zn + H2SO4 — Fe + HCl — Fe + H2SO4 —

学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些

_____________________________________________________________________________________

结

论：

3

_______________________________________________________________________________

3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 学

生

讨

论

现象 ：

1

、

生

化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 成

物

共

同

之

处

是

________________________________________________________。

2

、该反应原理在生活中最显著用途是

_________________________________________。

3

教师引导，学生自我小结：

1、酸具有的化学性质： ①

酸

溶

液

与

指

示

剂

作

用

：

、

结

论

：

___________________________________________________________________。

________________________________________________________________

②酸+活泼金属—__________+__________ 该

反

应

要

求

满

足

：

____________________________________________________________________

③酸+金属氧化物—__________+__________ 2

、

酸

之

所

以

具

有

通

性

，

是

因

为

___________________________________________________________ 课堂作业：

1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（ ） A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）

A．紫色 B．红色 课外作业：

1、下列反应能进行的是（ ） A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁 B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜 D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁 2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）

4

C．无色 D．蓝色

A、Cu B、CuO C、Fe D、Fe2O3 3、下列化学方程式正确的是（ ） A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O D、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑

4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ） A、水 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氯化钠溶液

5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）

A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同 B、探究牵牛花汁是否可作指示剂 C、探究加速食盐溶于水的有效方法 D、探究铁钉锈蚀的条件

6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

花种类 花汁在酒精（中性）中颜色 花汁在稀酸中颜色 花汁在稀碱中颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 试回答下列问题：

（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择 ___________花汁，不选用其他花汁的原因是：______________________________ _____________________。

（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中： 物质名称 所显颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。

①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。 8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠 溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题： （1） 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂

进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。

5

方法一 方法二

所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 （2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

。 课后反思：

6

课题1 常见酸和碱

第三课时

导学目标知识点：

1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。 2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。 3、NaOH、Ca(OH)2的用途。 课时：1课时

导学方法：实验法、归纳法 导学过程：

一、课前导学：

1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。氢氧化钙的俗名有_________、_________。

2、预习P以及结合生活中看到Ca(OH)2，试着说出NaOH、Ca(OH)2的物理性质。 3、氢氧化钠用途有：____________________________________________________________________ 4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________ 二、课堂导学：

1、实验10-b P，学生完成P表

结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易

潮解，溶解时放热。用途：作某些气体干燥剂。 2、潮解：晶体吸收空气中的水分，表面溶解现象。（物理变化） 2、氢氧化钙

①制取：______________________________________ ②氢氧化钙的物理性质：

氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水 3、碱的化学性质

①碱与酸碱指示剂作用：

滴加酚酞碱溶液滴加石蕊

②碱+某些非金属氧化物—__________+___________

Ca(OH)2+CO2— NaOH+CO2—

结论：氢氧化钠固体保存时要____________。原因有2个：①______________②________________________________。

拓展：SO3+KOH—

碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为________________________________________________。

学生自主归纳本节课内容 课堂练习：

1、氢氧化钠俗名叫___________、__________、____________，是一种_____色固体，__________溶于水，有强烈的__________性，有_________性，可作某气体的干燥剂。

2、氢氧化钙俗名叫________、________，是一种_______色___________状固体， __________溶于水。

3、碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________________。

4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）

A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4

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5、下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（ ）

A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰 C、金刚石、大理石、石灰石 D、沼气、天然气、水煤气

6、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ） A、硫酸 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、纯碱 课外练习：

1、下列物质中，不需密封保存的是（ ）

A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水

2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ） A、都能用作建筑材料 B、溶于水都能放出大量的热 C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体

3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（ ） ①食盐溶液 ②酒精溶液 ③糖水 ④石灰水 A、①② B、②③ C、③④ D、①④

4、氢氧化钙放入水中，得到的上层清液即为石灰水，下层浑浊部分称为石灰浆和石灰乳。根据你所学的化学知识回答：

（1）石灰水在实验室中的重要用途是：______________。

（2）生活中常用石灰浆来抹墙，其原因是：_______________________________________________ _________________________________。

（3）保存石灰水时需注意的问题是：____________________________________________________。

5、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能______________________________，这一变化的化学方程式可表示为_______________________________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______________。

6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ） A、放入水中，看是否全部溶解 B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C、滴加酚酞，看是否变色 D、用手接触，看是否有滑腻感

7、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）

A B C D

8、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（ ） A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色 9、下列实验操作后，溶液温度升高的（ ）

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①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中 ④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥铵晶体溶于水中 A、只有①②③ B、只有①②③④ C、只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥ 课后反思：

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