2011年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。

相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu- I-127。

第I卷 （共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A． Na+

B． HCO3 C． Fe2+

－

D． Cl

－

2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元

素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是

5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 9．氯元素在自然界有=35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度

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35

C． Na2S D． BaCl2

8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

Cl和

37

Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%

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C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数

10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 下列判断正确的是

A．2g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是

2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)

2HI(g) - 26.48 kJ

HO-CH2-SO3Na，反应产物俗

A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：①用pH计测试，

－

－

－

溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42

－

C． Ba2+ D．NH4+ ，关于该物质的叙述正确的是

14．某物质的结构为

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种

15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 17．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案

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涂写在答题卡上。）

18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性

20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A B C D 二氧化碳 1mol 22.4L 碳酸钠 1mol 106 g 106g 转移的电子 NA 1mol 2NA 21．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

－－

A． Fe2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

－－

B．NH4++Fe3++ 2SO42+ 2Ba2++ 4OH=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

－－

C．2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

－－

D．3NH4++ Fe3++3SO42+ 3Ba2++ 6OH=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

22．物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为

A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。

（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。

24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。

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（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。

—

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。

26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空： （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的

硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。 （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。 27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

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根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、

。

（2）如果铜粉、硫酸及都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。 六、（本题共20分） 28．异丙苯（

），是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2－丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。 （3）α－甲基苯乙烯（

）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异

丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。

（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。

29．化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

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已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应① 反应② （2）写出结构简式。A C （3）写出

的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简

式 。

（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。 （5）写出由D生成M的化学反应方程式 。 （6）A也是制备环己醇(

OH)的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

七、（本题共16分）

30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算：

（1）联氨用亚氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。

（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。

计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。

②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。 （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。

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参

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30.（本小题共16分） (1)HN3 4.48 (2) kg

(3)①v(NO): v(NO2)=9:1 ②2.4mol/L (4)3:1:1

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