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高中化学除杂总结大全

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实蹲市安分阳光实验学校除杂

问题专题

除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。

气体的除杂(净化):气体除杂的原则: 不引入的杂质 不减少被净化气体的量

气体的除杂方法:

试剂 除去的气体杂质 有关方程式 水 易溶于水的气体,如:HCl、NH3 / 强碱溶液(NaOH) 酸性气体,如:CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜 O2 2Cu+O2====2CuO 灼热的氧化铜 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的问题:

需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如:氯化氢气体,CO2、SO2,水蒸气要在最后除去。

(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2浓度小,吸收CO2不易完全。

(3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写报告

内容 选用试剂或方法 反的化学方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点:物质的鉴别,物质的除杂问题。

(1)H2、CO2的化学性质。 (2)SO2-

4的特性。

评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有,将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。 CuO+H2

Cu+H2O

或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧,将气体分别点燃加以鉴别。 或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水,将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题,加入试剂或选用方法要符合三个原则:(1)试剂与杂质反,且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉;(2)在除杂质过程物质的质量不减少;(3)不能引入杂质。

在混合物中加入BaCl2,与H2SO4生成白色沉淀,过滤后将其除去,同时生成物是HCl,没有引入的离子。 答案:

澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氯化钡溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2.下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼热氧化铜) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析:

A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到达目的. B CO2与HCl都和NaOH反,故不能达到目的.

C O2和H2 混合二者体积比不知道,通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的. D 白磷自燃且生成物为固体,除去O2,能达到目的.

回答除杂问题,一要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

答案: A D

3.室配制氯化钠溶液,但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵,设计一组,配制不含杂质的氯化钠溶液。

提示:本题为除杂问题的设计,这样的问题一般要遵循“有乙,加丙去乙,可产生甲,但不能产生丁”的原则。

答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO2-

2-

4及CO3(原HCO3与OH反后生成)完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液,以除去过量的Ba2+

。过滤,保留滤液在滤液中,滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH试纸控制),得不含杂质的氯化钠溶液。

分析:为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4,一般可提出两个方案:第一方案是利用NH4HCO3受热(35℃以上)易分解成气态物质的特性,先加热氯化钠晶体除掉NH2+

2-4HCO3,再加Ba除掉SO4;第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质,这种方法简便,“一举两得”,故优先选用。

具体操作步骤如下:①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中,滴加稍过量的Ba(OH)2溶液,使SO2-

2-

4及CO3(原HCO3与OH反后生成)完全沉淀。 检验Ba(OH)2是否过量的方法:取少量滤液,滴几滴Na2SO4或稀H2SO4,如产生

白色浑浊或沉淀,则表示Ba(OH)2已过量。

②再续加稍过量的Na2+

2CO3溶液,以除去过量的Ba离子。过滤,保留滤液。 检验Na2CO3是否过量的方法,取少量滤液,滴加几滴HCl,如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

③在②之滤液中,滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH试纸控制),就可得纯氯化钠溶液。

4、工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4,加入试剂是

A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 E.碳酸锌 正确答案:CE

解释:本题为除杂题,原理是降低溶液中的[H+

],将Fe3+

转化为Fe[OH]3以

除去,所以加入碱性物质,A、B、C、E均可满足条件,但除杂的原则是不能引进杂质,所以A、B排除,选出正确答案。

5、海水是取之不尽的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图: 试回答下列问题:

①粗盐中含有Ca2+

、Mg2+

、SO2-

4杂质,精制时所用试剂为:A 盐酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是

②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反为 与电源负极线连的电极附近溶液pH (变大、不变、变小)。若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体 mL()。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可

采取的方法是

③由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时,MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加

根据上述要求,将各装置按从左到右的顺序用序号连接起来:( )→ ( )→( )→ ( )

热脱水,该气体的作用是 指出A、B装置在中的作用: ④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【参】

①B C D A或C B D A

该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+

、Mg2+

、SO2-

4时,不能带入杂质离子。所以,解此题的关键是把握好加入离子的顺序:①Ba2+

必须在CO2-

3之前加入;②CO2-

+

3、OH必须在H之前加入,所以B、C不分先后,而D、A本身既分前后,又必须放在B、C之后才能满足条件。

②2Cl-

-2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一量的HCl气体

电解饱和食盐水时,与正极相连的阳极发生的反是2Cl-

-2e→Cl2,与负极相连的阴极发生的反是:2H+

+2e→H+

2。H不断消耗,使得溶液中[OH]增大,pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2,所以要确保原溶液浓度不变,只能向体系中通入一量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸,使溶液浓度变小。 ③HCl

抑制水解平衡MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl正向进行

④A

6、室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜,装置有下列A、B、C、D四组成,回答下列问题:

A B

完毕后,加热和通入氢气同时停止,试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较,将会----------(偏大、偏小或不变)

分析:装置的排列从左到右顺序一般是:(1)气体的发生装置(2)气体的除杂装置气体的干燥装置(4)主要装置(5)尾气的处理(气体无毒可直接放出) 答案:(1)D→A→B→C

(2)A:吸收可能存在的HCl气体 B:吸收水得到干燥的氢气 (3)偏大

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