20092010学年白鹭洲中学高一(下)第一次月考

2009-2010学年白鹭洲中学高一（下）第一次月考

化学试卷

(考试时间：100分钟 总分100分)

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）

1．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的一种核素的质量数为272。下列叙述不正确的是（ ）

A．111号元素为人造元素，且具有放射性 B．该核素中子数与核外电子数的差值为50 C．第111号元素的相对原子质量为272

D．第111号元素位于元素周期表的第7周期，且属于过渡元素

2．法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

3．下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是（ ）

A．Br

B．Mg

C．Na

D．Ne

4．有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）

A．生产H2的原料来源广阔 B．H2易液化，携带方便

C．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的能量多 D．H2燃烧时无污染

5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．X和Y的总键能一定高于M和N的总键能 B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6．铅是原子序数最大的碳族元素，推测铅及铅的化合物最不可能存在的性质是（ ）

A．铅是能导电的固体 B．铅与氢气难直接化合． C．铅的氧化物的水化物可能有两种 D．铅的氢化物很稳定

7．下列关于化学键的说法正确的是（ ）

A．构成非金属单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．Br2的熔点比Cl2高，是因为Br-Br比Cl-Cl键能大

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是 （ ） A．原子半径A< C < B B．A的气态氢化物稳定性小于C的气态氢化物 C．A的氧化物熔点比B的氧化物熔点高 D．A与C可形成离子化合物

9．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（ ）

A．氯化硫(S2Cl2) 分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．只由一种元素组成的物质不一定为纯净物

C．具有相同质子数和相同电子数的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

D．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

10．a,b,c,d,e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还

原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A．b,a,d,c,e

B．e,b,a,d,c

C．b,a,e,d,c

D．c,d,e,a,b

11．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

X Y Z M

A．非金属性：Y> M > Z

B．Z Y6分子各原子最外层均满足8e稳定结构 C．原子半径：M＞Z＞Y

D．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4

12．有三种短周期元素A、B、C，原子序数依次增大，且A、C同主族，B原子次外层电子数是其最外层电子数的

2倍，C元素最高正化合价与最低负化合价代数和等于4。则此判断下列说法中正确的是（ ） A．原子半径：C>B>A B．单质的熔点：B>C>A C．氢化物的沸点：C>A

D．B元素最高价氧化物对应的水化物显强碱性

13．第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X元素的氢化物化学式一定为H2X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

－

D．X的单质一定是良好的半导体材料

14．已知某金属元素R的+1价阳离子最外层有2个电子，该阳离子有6个电子层下列推断不正确的是（ ）

A．R元素位于第6周期,ⅢA族 B．R(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 C．R单质还原性比铝强 D．离子半径：R+>R3+

15．M、N都是短周期元素，原子半径M>N，它们可形成化合物MN2，由此得出的正确判断是（ ）

A．M、N不可能在同一周期 C．M肯定是非金属元素 16．下列叙述中不正确的是（ ）

A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成

B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 C．第n周期有(8-n)种非金属元素(117．（6分）下列变化中：a．干冰升华，b．烧碱熔化，c．NaNO3溶于水，d．H2SO4溶于水e．蔗糖溶于水，f．K2O2

溶于水

（1）仅发生离子键破坏的是 （2）仅发生共价键破坏的是

（3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 （4）未发生化学键破坏的是 18．（7分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人

体总质量99．97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0．03%是由十多种人体不缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H，N，P外，在现用的周期表中还有的元素中：（写出元素符号） （1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是 。

（2）能显示化合价最多的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 。 （3）原子半径最大的是 ，它的相邻元素是 。

（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。

19．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 T X Y 元素性质或原子结构 最外层电子占核外电子总数的3/8 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 B．M一定在N的下一周期 D．M、N可能在同一主族

Z 元素最高正价是＋7价 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 （2）请用电子式表示出元素T的氢化物的形成过程： (3)Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为： （4）T与X形成的常见化合物的结构式为：

（5）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：

（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多

（7）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），理由是 。

20．（14分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的三种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

（1）三种元素的名称。B ，D ，F 。

（2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为： (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的物质的电子式为： 和 。

（4）E离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： 。

（5）化合物X由元素D、E、F组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：

（6）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式 、 、 。

21．（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 b a c d e f h g i j k l m （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量： 失去第1个电子 失去第2个电子 失去第3个电子 失去第4个电子 锂 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 。 ②表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。 ③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中 （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 22．（8分）（Ⅰ）A、B分别为第3、第4周期同一主族元素，质子数=中子数 （1）若A为ⅡA族，A的质子数为X，则B的质量数Y= 。 （2）若A为ⅣA族，A的质量数为m，则B的质子数n=

（Ⅱ） 位于元素周期表3、4两个周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层，已知A处于m族，B处于

n族。

（1）A元素原子核外电子数为 （用m表示）。 （2）B元素原子核内质子数为 （用n表示）

2009-2010学年白鹭洲中学高一（下）第一次月考

化学试卷参

一、选择填空题（每小题只有一个正确选项，共48分）

1 C 9 D 2 C 10 D 3 A 11 A 4 B 12 B 5 C 13 C 6 D 14 B 7 B 15 D 8 A 16 A 二、填空题（共52分）

17．（6分）（1） b c （2） d （3） f （4） a e 18．（7分）

（1） C 。（2） Cl ， S 。

（3） K ， Ca 。（4） Mg 和 O 。 19．（10分）

（1） 14C 。（2） (3) 铵 （4） S=C=S （5） HCl （6） Cl （用元素符号表示）， b 。

（7） H2CO3 （填分子式），理由是 H2CO3为弱酸，其余为强酸 20．（14分）

（1）三种元素的名称。B 碳 ，D 氧 ，F 铝 。 （2） H2O2+H2S=S↓+2H2O (3) ； 和 。

(4) 大于 （填“大于” “小于”或“等于”） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。 (5) AlO2-+4H+=Al3++2H2O （6） N2 、 CO 、 HCN(C 2H2) 。

21．（7分）（1） ①④（2）① 因为Li失去第一电子后的Li+形成2个电子稳定结构 。 ② a （填写字母）。③ ⅢA 。④ m （填写字母）。 22．（8分）

（Ⅰ）（1）Y= 2x+16 。（2）n= m/2+18 （Ⅱ）（1） 10+m （用m表示）。（2） 28+n