永康市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（ ） A．同系物都符合同一通式

B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团 C．同系物具有相同的最简式 D．同系物的结构相似

2． 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ） A．+3 B．+4

C．+5

D．+6

3． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ①

②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br

⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 4． 下列说法正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．CO2通入水玻璃中可得硅酸

5． 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ ）

A．4种 B．6种 C．7种 D．9种 6． 250℃和A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应

时，

（-CHO，

一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的

，该反应能自发进行的原因是

7． 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH

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的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0 C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-） 8． 下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，反应 H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同 B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C．甲烷的燃烧热 ∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ∆H＝－890 kJ·mol－1

D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l） ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ 9． 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发

11．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ ） A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烯

12．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．

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A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分

13．下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D.

14．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 15．下列说法错误的是

A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小

B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中

cHAcA = 0.16

D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 16．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

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⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

17．H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2 18．已知：液和“实验编号 ① ② ③ ④

溶液是检验

的试剂，若溶液中存在

，将产生蓝色沉淀。将

的KI溶

溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡

”的是

实验操作 滴入KSCN溶液 滴入滴入滴入淀粉溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和② 19．下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成 D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 20．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

二、填空题

21．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

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Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+

Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。 ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C．溶液的颜色不变 ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）

Cr3+ （aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 22．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。 （2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

23．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

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试管 A B C 4mL 0.01mol/L KMnO4 4mL 0.02mol/L KMnO4 4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 加入试剂 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28秒 30秒 不褪色 写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。 A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。 ①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

24．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

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永康市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 D 12 B 3 A 13 C 4 D 14 A 5 C 15 D 6 D 16 A 7 C 17 B 8 B 18 A 9 D 19 B 10 B 20 B 二、填空题 21．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）

CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，

Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 5 22．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L

15014a

1423．A-E-D（A-E-F-D也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D

24．1000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH3）=0.2mol

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