陌生反应方程式的书写

根据信息书写方程式

1．向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是：__________________________________________。 2．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该 反应的离子方程式： ____________________________________________________________。 3．4 mol AlCl3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为：

______________________________________________________________________________。 4．Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2:1，反应的化学方程式是：

。 5．脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： 。 6．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应， 每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反 应的化学方程式： 。 7．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中， 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：

。 8．Cl、O两种元素组成的某种化合物中，O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中Cl的化合价分别为+3、+5，反应的化学方程式为： ____________________________________________________________________________。 9．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液 酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的 针状KMnO4。请回答：

⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。 ⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。 ⑶KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是 。 10．4 n mol 气体NH3与2n mol 气体CO2反应可以生成2 n mol 水和物质丙，丙的摩尔质

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量为 60 g / mol，则丙物质的化学式为 ，反应化学方程式是 。 11．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标 准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应 8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol A。

写出氨气和氟气反应的化学方程式 ， 在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。

12．琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物写结构简式）

， 琥珀酸亚铁的分子式为 。

13．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 。

14．CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。

15．K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O＝MnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 16．SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。

17．氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。

18．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

19．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反

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应化学方程式为

20．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为________________________________________。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为

______________________________。

21．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 A．① 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应

是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程为： 。 B． 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C． 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：

，则负极的电极反应是 。

22．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出方程式 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成

的Cr转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成

CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，

呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI

级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

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3+

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方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程

式

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方

程式 比较两种方法的优缺点：

方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有 ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 ， 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）

①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

参 考 答 案

1．2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 2．Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

3．4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ 4．2FeCl2+3Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+O2↑+4NaCl+2NaOH 5．2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+

6．3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O 7．5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 8．2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O

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9．(1)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4

2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+5Na2SO4+8H2O

10．CO(NH2)2 2NH3+CO2=H2O+CO(NH2)2 11．4NH3+3F2

3NH4F+NF3

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12．HOOCCH2CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH2CH2COONa+2H2O FeC4H4O4 13、（1）IO3+5I+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO+3H2O

（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 14、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑

15、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO3 16、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑ 17、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO 18、SO2+2CO=S+2CO2（500℃、催化剂） 19、3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O

20、①2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O ②产生无色气泡 21、A ①2H++2e—=H2↑ ②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-==2FeO4-+3Cl-+5H2O

B 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O C

22、(1)、2CN+8OH+5Cl2=2CO2+N2+10Cl+4H2O （2）、Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O （3）、（4）、

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－

－

（5）、2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O

方法三: ①、

②、使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。 ③、 ②

④、5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

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