湖南省株洲市高一化学上学期期末考试试题(有答案)-精选

时量60分钟 总分100

可能用到的相对原子质量：Mn-55 Na-23 N-14 Ag-108 Cl-35.5

第Ⅰ卷（50分）

一、选择题（每小题只有一个选项正确。每小题2分，共50分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A． B． C． D．

2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ．．．

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要物质，减少废气排放 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 3.下列物质为纯净物的是

A. 水泥 B.水玻璃

C.氨水

D. 液氯

4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油

5.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的物质是

A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

6.玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

7．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟．光导纤维的主要成分是 A．CaCO3 B．SiO2

C．Na2SiO3 D．Si

C．水和四氯化碳

8．胶体区别于其他分散系的本质特征是 A.胶体能产生丁达尔效应

B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 C.胶体分散质粒子直径在1～100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在

9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe（OH）3胶体 10．一般检验SO42﹣的试剂是

A．BaCl2和稀 B．AgNO3和稀 C．稀盐酸和BaCl2

D．AgNO3和稀盐酸

11．下列有关实验操作错误的是

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 12．下列实验操作中错误的是

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏支管口处 C．蒸发时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热加热 D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量 13．下列叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4

的是 14.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误．． A.NO是汽车尾气的有害成分之一 B.NO是红棕色气体 C.在雷雨天可以生成NO D.NO2与水反应有NO生成 15．下列说法正确的是 A．1mol西瓜

B．摩尔是7个基本物理量之一

C．常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1mol D．Na的摩尔质量为23g•mol

16.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.7克氨气中含有0.1NA个NH3分子

B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl0.1NA C.标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子 D.0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 17．下列变化属于氧化反应的是 A.CO2→CO

B.Cl﹣→Cl2

C.Fe3+→Fe2+

D. CO→CO2

_

﹣1

18.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A.Fe．Na．NO3．H B.NH4．Fe．SO4．SCN C.Ca．K．CO3．OH

2+

+

2-－

2+

+

-+

+

3+

2--

D.SO4．Cl．Cu．Mg

2--2+2+

19.使溶液中Al完全转化成Al(OH)3，应该选择的最好试剂是

A.HCl B．H2SO4 C．氨水 D．NaOH 20．下列离子方程式正确的是

A．稀与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O B．铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3↓+3Cl D．足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O 21.下列化合物中，能通过两种单质直接化合生成的是

A.FeS B.NO2 C.SO3 D.FeCl2

22．下列物质的分类合理的是

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3 23.要溶液中微量三价铁离子的存在，可行的办法是 A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气 C．滴入NaOH溶液 D．加入铁粉

﹣

﹣

+

﹣

3+

24．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是

A. Cl2 和 NaClO B.Na2O2 和 H2O2 C. NaOH D.SO2和活性炭

25．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al浓度为0.1mol/L，SO4浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L

D．0.3mol/L

3+

2﹣

第Ⅱ卷（每空2分，共50分）

26．（8分）现有下列几种物质：

①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥液态HCl ⑦H2SO4 ⑧CO2 ⑨食盐水

（1）上述物质中可导电的是 （填序号，下同）．

（2）上述物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 （3）既不是电解质又不是非电解的 。

27．（4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中，（1）Cl的物质的量浓度= ，（2）Ba的物质的量= 。

28．（16分）根据要求填下列装置的序号：

－

2+

（1）提取食盐水中的食盐，选 ，操作名称为 。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选 ，操作名称为 。 （3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选 ，操作名称为 。 （4）用自来水制取纯净水，选 ，操作名称为 。 29. （14分）某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中反应的化学方程式是 （2分） （2）干燥剂选用是

（3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是 。

（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，观察到的现象是 。 （5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置 。 (6)若改用下图装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用 （填序号）（2分）

①CaCl2 ②碱石灰 ③CaO ④NaOH ⑤浓硫酸 ⑥硅胶 ⑦P2O5

（7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式

30. （8分）8.7克MnO2(摩尔质量为87g/mol)固体加入500 mL 2mol/L盐酸(假设盐酸不挥发，溶液体积变化忽略不计），反应方程式为

MnO2+ 4HCl == 2MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O （1）氧化剂和还原剂物质的量的比 （2）产生氯气在标准状况下的体积

（3）反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生AgCl的物质的量 ； 质量是

2016年下学期期末考试试卷答卷

高一年级化学

题次 1 答案 A 题次 14 答案 B 2 D 15 D 3 D 16 A 4 C 17 B 5 B 18 D 6 C 19 C 7 B 20 A 8 C 21 A 9 D 22 A 10 C 23 A 11 C 24 C 12 D 25 D 13 C 26题（共8分） （1）②④⑨

（2）② ⑤⑥ ⑦ ①⑧

（3） ③ ④ ⑨ 27题（共4分） 0.2 mol/L 0.002 mol 28题（共16分）

（1） ②③ 蒸发； （2） ③ 萃取分液； （3） ⑤ 洗气； （4） ④ 蒸馏． 29题（14分）

30题（共8分） （1）1：2 （2）2.24L

（3）0.6moL；86.6g