成都七中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》测试卷(培优练)

一、选择题

1．关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有 A．2个氧原子 解析：A

分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。 故选：A。

2．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是

B．1个氧分子

C．氧元素

D．氧气A

A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一 B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中 C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的 D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D 解析：D

A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；

B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；

C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误； D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。

故选D。

3．下列物质中，由分子构成的是 A．铁 解析：D

A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误； B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，不符合题意，故选项错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误；

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。 故选D。

4．元素周期表是学习化学的重要工具。如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ）

B．硅

C．氯化钠

D．二氧化碳D

A．该元素的符号是CO B．该元素原子的质量为58.93g C．该元素的原子序数为27

D．该元素原子核带27个单位负电荷C 解析：C

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。

D、该元素原子核带27个单位正电荷，故选项说法错误。 故选：C。

5．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O,该化合物中含有N5-等微粒。已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是 A．N5-是一种单质

B．1个N5-带1个单位的正电荷 C．1个N5-含有35个质子 D．1个N5-含有35个电子C 解析：C 【分析】

氮原子的质子数和电子数都为7，N5的质子数为和电子数均为35，N5中是N5得到一个

电子的微粒，所以每个N5中含有35个质子和36个电子。

A、N5是一种离子，带一个单位的负电荷，故A项错误； B、1个N5带一个单位的负电荷，故B项错误； C、1个N5中含有35个质子，故C项正确； D、1个N5中含有36个电子，故D项错误；

答案：C。

6．下列关于物质构成描述正确的是（ ） A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子 C．Na+和CH4的质子数、核外电子数都相同

D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变A 解析：A

A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；

B、稀有气体的原子最外电子层一般有8个电子，但氦原子核只有2个，此选项错误； C、Na+的质子数为11，核外电子数为10,CH4的质子数为10，核外电子数为10，此选项错误；

D、通常条件下N2和O2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。 故选A。

7．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧化物 D．氧元素D 解析：D

A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A项错误；

B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；

C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；

D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D项正确； 答案：D。

8．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是

A．氯离子(Cl﹣)核内有17个质子 B．镁离子与氯离子的电子层数相等 C．在化学反应中，镁原子易失去电子

D．在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成B 解析：B

A、氯原子质子数17，得到一个电子形成氯离子，质子数不变还是17，A正确。 B、镁原子失去两个电子形成镁离子，核外两个电子层，氯原子得到一个电子形成氯离子核外三个电子层，电子层数不相等，B错误。

C、镁原子最外层2个电子，在化学反应中，镁原子易失去电子，C正确。

D、镁原子最外层2个电子，在化学反应中，镁原子易失去电子，氯原子易得到电子，都形成离子，在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成，D正确。 故选：B。

9．下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（ ）

A．①②两种元素化学性质相似 C．③④都属于阴离子 解析：D

B．只有③④具有相对稳定结构 D．②③属于同种元素的不同种粒子D

A、最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。所以①②两种元素化学性质不相似，此选项错误；

B、③④的最外层电子数是8，已达到稳定结构，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，具有稳定结构的是①③④；此选项错误；

C、③中，质子数＞核外电子数，为阳离子；④中质子数＜核外电子数，为阴离子，此选项错误；

D、②③的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，此选项正确。 故选D。

10．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为 A．12ad/bc B．bc/12ad

C．12ac/bd D．ad/12acA 解析：A

根据题给信息，碳−12原子质量为：B原子的质量×

c，由于A原于与B原子的质量比为d原子质量aa：b，所以A原于质量为：B原子的质量×，相对原子质量=1，

一种碳原子质量×b12所以A原子的相对原子质量为：

12ad，故选A。 bc11．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是 A．A＞B＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞B 解析：D

A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等；A-、B2-为阴离子，电子数分别比各自质子数大1、2；C+、D2+、E3+为阳离子，电子数分别比各自质子数小1、2、3；质子数等于核电荷数，故A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核电荷数由大到小的顺序是E＞D＞C＞A＞B；故选D。

12．分子与原子的本质区别是（ ） A．分子比原子大

B．化学变化中分子可分而原子不可分 C．分子能构成物质而原子不能 D．化学变化中原子可分而分子不可分B 解析：B

A、如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小，该选项说法不正确； B、化学变化中，分子可分，而原子不可分，该选项说法正确； C、分子和原子都能够直接构成物质，该选项说法不正确； D、化学变化中原子不可分，而分子可分，该选项说法不正确。 故选：B。

13．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．原子的质量主要集中在电子上 C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．分子是保持物质性质的最小粒子C 解析：C

A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，A错误。 B、原子的质量主要集中在原子核上，B错误。 C、原子是由原子核和核外电子构成的，C正确。

B．B＞A＞C＞D＞E D．E＞D＞C＞A＞BD

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。 故选：C。

14．下列客观事实对应的微观解释错误的是 A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大 C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成 D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B 解析：B

A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。

B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。 C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。

D、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易压缩，故选项解释正确。 故选：B。

15．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息正确的是

A．②③化学性质相同 B．②表示的元素是非金属元素 C．它们表示两种元素

D．①表示的是原子，②表示的是阴离子C 解析：C

A、②③的最外层电子数不同，化学性质不相同，故选项说法错误。

B、②所示的粒子核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误。 C、不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和③核内质子数相同，属于同一种元素，图表示2种元素，故选项说法正确。

D、①质子数=核外电子数=7，表示的是原子；②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误。 故选：C。

二、填空题

16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式 （1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据图A信息判断，下列说法正确的是______。

A 硅属于金属元素 B 硅原子中的质子数是14 C 硅的相对原子质量为280g （3）根据图B-E中粒子结构示意图，回答问题。 ①图中粒子共表示______种元素（填数字）。

②C为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是______（填序号）。氢分子

B3B

解析：氢分子 B 3 B

（1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子； （2）A、由名称可知，硅属于非金属元素，选项错误；

B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硅原子中的质子数为14，选项正确；

C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误。 故选B；

（3）①质子数决定元素种类，图中CD质子数相同，是一种元素，故B-E中粒子共表示3种元素；

②元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；C为16号硫元素，原子最外层有6个电子；BC最外层电子数相同，化学性质相似。 【点睛】

元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 17．下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。

(1)A、B、C、D中属于阴离子的是____(填微粒符号)；其中D微粒最外层电子数x=____。 (2)A、B、C、D中属于同种元素的微粒是_____(填字母序号)。

(3)A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似？____(填字母序号)。 (4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____(填字母序号)。 A NO和O2

B CO和N2 C SO2和NO2C8BCBB 解析：C 8 BC B B

(1)阴离子中电子数大于质子数； C中电子数大于质子数，属于阴离子；D中质子数为18，核外有三个电子层，每层电子数分别为2、8、8，故D微粒最外层电子数x=8，是最外层电子填满了的稳定结构，质子数等于电子数，属于原子。

(2)元素是质子数相同的一类原子；A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。 (3)元素化学性质与最外层电子数有密切关系；AB微粒最外层电子数均为7，两者化学性质相似。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。 A、 NO和O2中原子数均为2，电子数分别为7+8=15、8×2=16，不是等电子体； B 、CO和N2中原子数均为2，电子数分别为6+8=14、7×2=14，是等电子体； C 、SO2和NO2中原子数均为3，电子数分别为16+8×2=32、7+8×2=23，不是等电子体； 故选B。

18．“宏微结合”“变化与发展”是化学学科核心素养的主要内容，请从以下角度认识空气”。用“

”表示氮原子，“

”表示氧原子。

（1）分类角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）微观角度：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是_____（填标号）。

（3）变化角度：

①已知：常压下，氮气沸点为一196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于装有100mL液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。该烧杯放置一段时间后液态物质剩余20mL，此时液态物质主要成分是_____（填化学式）。

②氮气与氧气在特殊条件下可以反应生成一氧化氮，反应过程如下图所示：

请写出上述反应的文字表达式_____。混合物C燃着的木条熄灭O2氮气+氧气一氧化

氮（反应条件写一定条件或特殊条件也可得分）

解析：混合物 C 燃着的木条熄灭 O2 氮气+氧气定条件”或“特殊条件”也可得分）

（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；

（2）氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，即空气中氮分子与氧

放电 一氧化氮（反应条件写“一

分子的个数比为4：1，故图中可表示空气微观模型的是C；

（3）①将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，由于液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以观察到的现象是：燃着的木条熄灭；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积20mL，其主要成分是氧气，化学式为：O2； ②由微观反应示意图可知，此反应的文字表达式是：氮气+氧气

放电一氧化氮。

19．今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。 (1)构成氢气的微观粒子是_______。

(2)从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_______。

(3)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图。

温度℃ 体积/mL 压强/kPa 20 20 20 20 20 25 30 35 40 12 11 10 9 8 12 12 12 12 99.6 110.6 120.7 130.6 149.7 101.3 103.1 104.5 106.6 分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_______；体积增大，气体压强_______。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_______。H2分子之间的

间隔变小增大减小气体的体积

解析：H2 分子之间的间隔变小 增大 减小 气体的体积 (1)氢气是由氢分子构成，所以构成氢气的微观粒子是H2；

(2)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小；

(3)分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。 20．氧家族的“生长树”如图所示。

(1)图1树上的“果子”有许多共同之处。 ①从组成上分析，它们都含有____元素。

②从物质类别上分析，它们都属于____(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)图1树上有种“果子”为黑色固体，发生化合反应生成该“果子”的文字表达式是____。 (3)图2装置的A瓶中反应的文字表达式为__；证明B瓶中的燃烧产物所用的试剂是__；进行C瓶实验需要在铁丝下端绑一根火柴，其作用是___，小明在做该实验时，没有观察到预期的实验想象，请帮助他分析下其中的原因___。

(4)过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，其反应过程中各阶段的微观示意图如下：

从中我们可得知化学变化的实质是：____。氧或O纯净物铁+氧气四氧化三铁硫+氧

气二氧化硫澄清石灰水引燃铁丝氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等分子破裂为原子原子再重新结合成新的分子

点燃四氧化三铁 硫+氧气点燃二氧化硫 解析：氧或O 纯净物 铁+氧气澄清石灰水 引燃铁丝 氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等 分子破裂为原子，原子再重新结合成新的分子

(1)①物质是由元素组成的，从组成上分析，它们都含有氧或O元素。 ②它们都是由同种物质组成，从物质类别上分析，它们都属于纯净物。

(2)图1树上有种“果子”为黑色固体，该黑色固体是四氧化三铁，发生化合反应生成该“果

点燃四氧化三铁。 子”的文字表达式是：铁+氧气点燃(3)图2装置的A瓶中的硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫；

B瓶中的碳燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳所用的试剂是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

进行C瓶实验需要在铁丝下端绑一根火柴，其作用是引燃铁丝，小明在做该实验时，没有观察到预期的实验想象，原因可能是氧气的量不足或铁丝表面有铁锈等。

(4)化学变化的实质是：分子破裂为原子，原子再重新结合成新的分子。

21．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。得到分子分解成原子原子重新组合成新的分

子

解析：得到 分子分解成原子，原子重新组合成新的分子

（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

22．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。图甲列出的是1-18号元素在周期表中的部分信息。请阅读并回答下列问题。

（1）11号元素在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_____钛原子在化学反应中容易_____（填 “得到”或“失去”）电子。

（3）推测16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为_____。

（4）据图甲，请写出你能获得的关于15号元素的两条信息_____、_____。氖10失去

H2S相对原子质量为3097其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15原子的核外电子数为15它属于非金属元素等等答案合理且符合题意均可）

解析：氖 10 失去 H2S 相对原子质量为30.97 其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）

(1)11号元素最外层电子数是1<4，容易失去最外层电子，因此11号元素在化学反应中形成的离子与氖原子具有相同的核外电子排布。

(2)在原子中，质子数=核外电子数，即22=2+8+x+2，x=10，钛原子最外层电子数是2<4,在化学反应中容易失去电子。

(3)16号元素为硫元素，最外层电子数为6，容易得到2个电子，显-2价，氢元素显+1价，16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为：H2S。

(4)由元素周期表中可知，最下面数字表示表示相对原子质量，左上角数字表示原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中间汉字表示元素名称，没有“钅”字旁，表示非金属元素等等，故获得的关于15号元素的两条信息：相对原子质量为30.97、其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）。

23．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_____(填写字母标号)。 A 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7 B 磷的相对原子质量为30.97g

C X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S D X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族

(2)如图所示粒子表示_____种元素。B表示的粒子符号是_____，B和D组成的化合物的化学式是_____，X元素的化学性质与图中_____的化学性质相似(填写字母标号)。

B3Mg2+MgCl2A【分析】(1)根据元素周期表的信息元素周期表的规律来分析；(2)根据元素的概念粒子结构化合物的写法最外层电子数决定元素的化学性质来分析

解析：B 3 Mg2+ MgCl2 A 【分析】

(1)根据元素周期表的信息、元素周期表的规律来分析；

(2)根据元素的概念、粒子结构、化合物的写法、最外层电子数决定元素的化学性质来分析。

(1)A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，选项说法正确；

B．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以磷的相对原子质量为30.97，选项说法错误；

C．在元素周期表的同一周期中，由左到右，原子序数依次递增，所以X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，选项说法正确；

D．由元素周期表的信息可知，X元素与磷、氯元素位于同一周期，与氧元素位于同一族，选项说法正确。 故选：B；

(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以图2有三种元素；

B粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子﹣﹣Mg2+；

B的质子数为12，是镁元素，在化合物中显+2价，D的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；

X元素是硫元素，硫原子的最外层有6个电子，A的最外层也是6个电子，二者化学性质相似；

故填：3；Mg2+；MgCl2；A。 【点睛】

此题主要考查微粒结构示意图和元素周期表的应用，主要是利用微粒结构示意图及元素周期表来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 24．下图是元素周期表的一部分。

(1)以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________(填序号)，A粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似(填名称)。

(2)第8号元素的原子在化学反应中易___________电子，形成___________(填符号)。 (3)每一周期元素的原子在结构上的规律是___________(填写一条即可)。AC锂得到O2-最

外层电子数自左往右由1依次增大到8(合理即可)

解析：AC 锂 得到 O2- 最外层电子数自左往右由1依次增大到8(合理即可) （1）同种元素质子数相同，AC质子数相同属于同种元素，最外层电子数相同，化学性质相似，A粒子与第二周期锂元素最外层电子数相同，化学性质相似，故填：AC；锂。 （2）第8号元素的原子，最外层6个电子，多于4个，易得到电子，形成氧离子O2-，故填：得到；O2-。

（3）每一周期元素的原子在结构上的规律是最外层电子数自左往右由1依次增大到8，故填：最外层电子数自左往右由1依次增大到8(合理即可)。

25．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。

(1)画出硫离子(S2-)的结构示意图__________。

(2)氖原子(Ne)的核内质子数为_________，与它核外电子数相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号_________。

(3)13号元素的原子在化学反应中比较容易_______ (填“得到”或“失去”)电子，形成离子的符号是______。F-或O2失去Al3+

解析：

F-或O2 失去 Al3+

（1）硫离子（S2-）的质子数为16，是硫原子得到两个电子形成的，核外电子数为18，原

子结构示意图为：。

故填：。

（2）氖原子（Ne）的核内质子数为10；氟离子、氧离子与它核外电子数相同，可以表示为F-、O2-（合理即可）。 故填：10；F-或O2。

（3）13号元素是铝元素，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中比较容易失去电子，形成离子的符号是Al3+。 故填：失去；Al3+。

26．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：

（1）不显电性的微粒是_____；

（2）带正电荷的微粒是_____； （3）化学变化中的最小微粒是_____； （4）决定相对原子质量大小的微粒是_____；

（5）在同一原子中数目相等的微粒是_____。分子原子中子原子核质子原子原子核

（或质子和中子）质子电子

解析：分子、原子、中子 原子核、质子 原子 原子核（或质子和中子） 质子、电子 （1）分子、原子、中子都是不带电微粒，所以不显电性的微粒是分子、原子、中子； （2）原子核、质子都是带正电的微粒；

（3）原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分；

（4）电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，所以决定相对原子质量大小的微粒是原子核（或质子和中子）；

（5）原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）。原子核带正电，又电子带负电，两者的带电量相同，一正一负，所以整个原子显示的是电中性，所以原子中电子数一定等于质子数。

三、解答题

27．下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“●”和“○”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。

（1）甲、乙这两种变化的本质区别是：__________； （2）乙中

与

分子构成的不同点为______。

”是同种原子（氧原子）构成

解析：甲变化不生成新物质、乙变化生成新物质； ““

”是由两种原子（氢原子和氧原子）构成（或：一种分子是由一种原子构成的，另一

种分子是由两种原子构成的）。

（1）甲变化是水分子之间的间隙变大，没有新分子生成，是物理变化；而乙变化是氢分子和氧分子转化为水分子，有新分子生成， 是化学变化。 （2）子构成。

28．下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

的1个分子是由2个氧原子构成，

的1个分子是由两个氢原子和1个氧原

（1）氟元素的相对原子质量为____________，钙元素的原子序数为____________； （2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____________（填序号）；

（3）B粒子的化学性质与A、C、D中化学性质相似的是____________（填序号）。 解析：00 20 BC A 【解析】

本题考查了元素周期表的应用，原子结构示意图与离子结构示意图的运用。

（1）根据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20；

（2）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知BC两种粒子的质子数相同； （3）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，B粒子的最外层电子数为7，与其相同的是A。

29．宏观与微观相联系是化学学科特有的思维方式。请将下列的有关日常自然现象与其蕴含的微观分子的性质连线。

（1）气体易被压缩 a 分子很小

（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子 b 分子不停的运动 （3）切开榴莲时可闻到特殊香味 c 同种分子性质相同 （4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 d 分子间有间隔 解析：（1）气体易被压缩——d

（2）一滴水大约有1.67×1021个水分子——a （3）切开榴莲时可闻到特殊香味——b

（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——c 【解析】

试题分析：（1）气体易被压缩，是因为分子间有间隔，且气态时间隔最大； （2）一滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小； （3）切开榴莲时可闻到特殊香味，说明分子在不断运动；

（4）固体碘或碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，都是有碘分子构成，分子种类一样化学性质一样。

考点：分子的性质

30．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。

（1）D的化学式为_______。

（2）该反应所属的基本反应类型为__________。

（3）A和B发生化学反应生成C和D的微观本质是____________。 （4）参加此反应的A和B的分子个数比为 _________。

解析：N2 置换反应 氧分子和氨分子破裂成氧原子，氢原子和氮原子，氧原子，氢原子和氮原子重新组合成水分子和氮分子 3: 4 【分析】

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：3O2+4NH3（1）由微粒的构成可知，D的化学式为：N2 ；

（2）该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，所属的基本反应类型为置换反应；

（3）由微粒的变化可知，A和B发生化学反应生成C和D的微观本质是：氧分子和氨分子破裂成氧原子，氢原子和氮原子，氧原子，氢原子和氮原子重新组合成水分子和氮分子；

（4）由方程式可知，参加此反应的A和B的分子个数比为3：4。

6H2O+2N2；