【KS5U发布】浙江省温州中学2021-2022学年高一下学期期中考试题化学文

温州中学2011—2012学年第二学期期中测试卷(文科)

高一化学

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分100分，考试时间80分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O—16，S－32，Li－7，

Na－23，Mg－24，Al－27，Cu─

卷I

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共24分） 1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 2．据报道，放射性同位素钬

16667HO可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（） A．32

B．67

C．99

D．166

3．下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是（ ）

4．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）

A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质 5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 6．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解

7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）

A． H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl

8．下列电子式中错误的是（）

A． Na＋ B．

C． D．

9．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）

A．3种 B．6种 C．9种 D．12种

10．下列说法正确的是 ( )

A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．两个原子之间的相互作用叫化学键

11.下列说法不正确的是（）

A. 乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生 B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小

C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应 D. 将煤制成水煤气提高煤的利用率 12.科学家发现铂的两种化合物：a为

二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共24分） 13.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A 氧化还原反应：元素化合价发生变化 B 共价化合物：是否含有共价键 C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电

14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正

确的是（）

1 / 3

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 15．下列叙述正确的是（） A．P4和NO2都是共价化合物

B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

HA、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）

molY气体，发生如下反应：

20.．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2

X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（）

D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构 HCH16．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素 H在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( ) A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P 17．下列顺序不正确的是（）

A．微粒半径Na+B．稳定性HI>HBr>HCl>HF

A．正反应和逆反应的速率都为零 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

卷II

三、填空题（共44分）

21．（6分）下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3⑤乙烷（C2H6）和丁烷(C4H10)

互为同分异构体的是_____________ ，互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________。

22．（7分）现有①BaCl2 ②金刚石③KOH ④H2SO4

⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，

熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结

C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 18．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③NaCl熔融可导电④MgCl2水溶液不能导电

NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 712 1418 782 1600 -68 57 熔点(℃) 801 沸点(℃) 1465 正确的说法有（）

A．仅①

B．仅② C．①和② D．①、②和③

合的是________。

23．（12分）根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第族。某核素A含有8个质子、10个中子

，A的核素符号是_____，原子结构示意图

（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______. （3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_____；是化合物（离子或共价）

24.（9分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol

19.一定温度下，在2

L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

2 / 3

SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2mol，则：

2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6

（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝； v（SO3）＝。 （2）2min时，SO2的浓度为

（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

25.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；

（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；

（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用解释。

A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 （4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是. 四．计算题（共8分）

26．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。 将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀. (1)求HxR的相对分子质量； (2)推断x值，并确定R元素的名称.

（1），，

，. （2），，， 23．（12分） （1） ,。

_， （2） _. （3）（离子或共价） 24.（9分）

（1）v（O2）＝； v（SO3）＝。 （2） （3） 25.（10分） （1）

10

11

12

（2），； （3） （4）.

四、计算题（共8分） 26.

温州中学2011—2012学年第二学期期中测试卷高一化学答题卷(文科)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共24分）

班级 姓名 1

2

3

4

5

6

7

8

9

二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共24分） 13

14

15

16

17

18

19

20

三、填空题（共44分） 21．（6分）

_____________ ， _____， __________。 22．（7分）

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