高中化学必须熟悉基础知识点及经典题型解析总结计划

1、化合价(常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 Al：+3

Mn：+2，+4，+6，+7

)：

F：-1

Cl：-1，+1，+5，+7 O：-2

S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5

2、氧化复原反响 定义：有电子转移 (或者化合价升降 )的反响 本质：电子转移 (包括电子的得失和偏移 ) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降—— (被)复原——氧化剂 失——升—— (被)氧化——复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系：

氧化复原反响

化合

分解

复分解

置换

3、金属活动性顺序表

F

KCaNaMgAlZn

e

n

Sb

PH)

(

CuHg

Ag

Pt

Au

复原性逐渐减弱

4、离子反响

定义：有离子参加的反响

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：

第一步：写。写出化学方程式

第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；

、

Al(OH)

、Fe(OH)

、Fe(OH)

难溶(如CaCO

AgI、Mg(OH)

、Cu(OH) 等)，

1 / 221

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3 、H

3

HClO、H O

S、NH

O等)，气体(CO

、SO、NH 2

3·H2O

2

MgO、Al2O3 等)不拆

第三步：删。删去前后都有的离子

第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒

离子共存问题判断：

2 / 22

2

-

-

高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

a、气体摩尔体积和物质的量： 、阿伏加德罗定律：同温同压下 c、气体密度公式：ρ ==M/Vm

n==V/V m，V==nV m 标准状况下： V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B) ，ρ1/ρ2==M1/M2

V

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n/V C==(100

，n==CV

b、物质的量浓度与质量分数

0

ρω)/M

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体 ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水

(准确量取)

(两次)

⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

(⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线

2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 少量

1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏

好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

(称固体质

必须仪器：天平

8、钠的原子结构及性质 结构 物理性质

量

)，量筒或滴定管

(量液体体积

)，烧杯，玻璃棒，

钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性

质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，

化学性质

与非金

钠在常温下切开后外表变暗：

4Na+O

2

O

==2Na (

点燃

灰白色

属单

质

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 与水反响，现象：浮，游，声，球，红

2Na+Cl2===2NaC2Na+2H2

O=

=2

3 / 223

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与化

与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先与酸反响，再与水反

钠先与水反

与盐溶液反响：

合物

反响。如：钠投入

响，

CuSO

生成NaOH

和H2，再考4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

自然界中只能以化合态存在

存在

保存 煤油，使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源

9、钠的氧化物比较 氧化钠 过氧化钠 化学式

Na2O 氧元素的化合价 —2

色、态 白色，固态 态 稳定性

不稳定

4 / 224

Na2O2 —1

淡黄色，固稳定

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与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如 ②热复原法：适用于较活泼金属，如 ③电解法：适用于活泼金属，如

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

Hg

Hg、Ag

Fe、Sn、Pb等

K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

-

3+ 点燃

②化学性质：Al—3e==Al

点燃

==2AlCl

a、与非金属：

4Al+3O==2Al

2

O3

，2Al+3S==Al

S，2Al+3Cl 23

△

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H2↑，2Al+3H 2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H

大多数金属不与碱反响，但铝却可以

高

2O==2NaAlO

2(偏铝酸钠)+3H2↑

(2Al+2

O

温

d、铝热反响： Ⅱ、铝的化合物

2Al+Fe2O3===2Fe+Al

2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一

①Al2O3(典型的两性氧化物

)

-

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3+ ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物 、实验室制备：

+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH==2AlO

)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

AlCl3+3NH

3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·

5 / 225

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3

、与酸、碱反响：与酸

Al(OH)

3 +

2

+

==

3H

Al

+3HO

3+==A

与碱

Al(OH) OH

lO

+2HO

2

KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

-

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解：Al3++3H2O 因为Al(OH)

3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

点燃

△

、与非金属：Fe+S==FeS

，3Fe+2O

2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

△

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

、与酸(非氧化性酸

)：Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如、浓硫酸，会被氧化成三价铁

、与盐：如CuClCuSO2+2+2+3+

2、4等，Fe+Cu==Fe+CuFe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的 2+

②与 溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红

6 / 226

Al(OH)3+

点燃高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸： Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H 2S ③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石 3MgO·4SiO2·H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业 工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用 16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还

作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作还

C有少量与水反响

Cl2。新制氯水含

拓展

、氯水：氯水为黄绿色，所含

式存在，其主要溶质是

(HClO

、次氯酸：次氯酸

)

l2 (Cl2+H2O==HClCl2、H2O、HClO拓展

是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以

H

强氧化性(能杀菌、消毒、漂白 )的易分解(分解变成 Cl

C

拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以

l2

Ca(ClO)

要成分是 CaCl2和Ca(ClO)2 ，有效成分是 2

，须和酸

才能发挥漂白作用。 17、溴、碘的性质和用途

溴

物

深红棕色，密度比水大，液体，强 烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性

性

碘

紫黑色固体，易升华。气态碘在空

理

中显深紫红色，有刺激性气味

质

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化

学

性质

18、二氧化硫

能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如

氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：

Cl2＞Br2＞I2

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水 ②化学性质：

、酸性氧化物：可与水反响生成相应的酸

(1：4

——亚硫酸(中强酸)：SO2+

7 / 227

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可与碱反响生成盐和水： SO2+2NaOH==Na

2SO3+H2O，SO2

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量 ②化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态

物质

稀组成性浓硫酸

硫酸

质

8 / 22

8

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料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气 (N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 b、分子结构：分子式 ——N2，电子式 —— ，结构式 ——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常

催化剂

①与H2反响：N2+3H2

2NH3

放电或高温

②与氧气反响：

N+2 O

2========2NO(

无色、不溶于水的气体，有毒

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒

3NO2+H2O===2HNO 3+NO，所以可以用水除去

NO中

两条关系式：

Ⅱ、氨气(NH

a、物理性质：

4NO+3O2+2H2O==4HNO

3)

3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

无色、刺激性气味，密度小于空气， 所以常用作制冷剂

极易溶于水

(1︰700)H

b、分子结构：分子式 c、化学性质：

——NH3，电子式——

，结构式——H—N—

-

+

①与水反响： NH+HO

N

32

NH3·H2O(一水合氨 ) NH4

+OH，②与氯化氢反响： H 3+HCl==NH 4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

===2N

方程式：2NH Cl+Ca(OH) H

2

↑+2HO+CaCl

4

△

3

2

装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法

(不能用排水法，因为氨气极易溶于水

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变

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枯燥：碱石

灰

(CaO和NaOH

的混合物)

Ⅲ、铵盐

22

、CO3

--

-

和酸根离

、定义：铵根离子

(

a

、

如SO4

Cl

子4

NH

形成的化合物)

(

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

△

△

①加热分解： NH4Cl===NH3↑+HCl，↑NH4HCO 3===NH3↑+CO2↑+H2

②与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

△

用来检验铵根离子的存在，如：

-NH

△↑

+OH===NH3

-

+H

NH4NO 3+NaOH===NH

4 2O，是实验室检验铵根离子的原理。

、NH4+的检验：NH4++OH===NH△3↑+H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根 20、

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓因为挥发 HNO 烟

②化学性质： a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水

△

4HN

b、不稳定性： O

3===4NO2↑+2HO+O2↑，由于HNO3

10 / 2210

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⑤1—

18

带负电微粒：电子数

==质子数 +电荷数

号元素

H Li Na

Be Mg

(请按以下列图表示记忆 )

B Al

C Si

N P

O S

F Cl

Ne Ar

He

⑥元素周期表结构

元 周期(7个横行 素 周

期 族(18个纵行， 表

短周期 (第1、2、3周期，元素种类分别为 2、

长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为 18 不完全周期 (第7周期，元素种类为 26，假设排满 )

主族(7个)(ⅠA—ⅦA) 16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

0族(稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数 电子

⑧元素周期律： 从左到右： 原子序数逐渐增加， 渐增强

属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱

从上到下：

原子序数逐渐增加， 逐渐增大， 性逐渐增强 (非金属性逐渐减弱

==电子层数，主族族序数

==最外层

原子半径逐渐减小， )原子半径)

得电子能力逐

失电子能力逐渐增强

所以在周期表中，非金属性最强的是 判断金属性强弱的四条依据：

F，金属性最强的是

Fr(自然界中是

a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈那么越容易释放出b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换 (如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极〔负极活泼性﹥正极〕 判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合那么越稳定，非金属b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换 (如：Cl2+H2S==2HCl+S ↓)

注意：“相互证明〞 ——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属

非极性键：相同的非金属原子之间， 极性键：不同的非金属原子之间，

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属

A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2

A—B型，如：NH3，HCl，H2O，

(

11 / 2211

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(ⅥA、ⅦA)间形成，如： NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO

AlC

注：有NH4

+

离子的一定是形成了离子键； l3

中没有离子键，12 / 2212

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、概念：含碳的化合物，除

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有

CO、CO2、碳酸盐等无机物外

4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

、一般性质：ⅰ、绝大局部有机物都可以燃烧

ⅱ、绝大局部有机物都不溶于水

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 ③烷烃：

(除了CCl4不仅布燃烧， (乙醇、乙酸、葡萄糖等可

(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃 价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态

H6)，丁烷(C4H10)

(1—4)变为液态(5—

d、化学性质 (氧化反响 )：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

点燃

CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2Oe、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、 ④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异

甲烷

乙烯

苯

分 子 式 结 构 式

CH4

C2H4

C6H

不作要求

结 构

CH4

CH2=CH2

或

简

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式 电

不作

子 式 空 间

平面型(无单键，

于单、双键间特殊的

正四面体结构

14平面型

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烷)

有机溶剂，化工原用 途

可以作燃料，也可以作 为原料制备氯仿

(CH3Cl，麻醉剂)、四 氯化碳、炭黑等

石化工业的重要原料和标 志，水果催熟剂，植物生 长调节剂，制造塑料，合 成纤维等

料

注：取代反响 ——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响：有上

加成反响——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃 25、烃的衍生物 ①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属

——C2H6O，结构简式

(Na)反响：2CH

——CH3CH2OH或C2H5OCHOH+2Na

2 点燃

2C

ⅱ、氧化反响：燃烧：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O Cu或Ag

2

3CH

催化氧化： CH

2OH+O2

2CH△

浓H2SO4

ⅲ、酯化反响： CH3COOH+CH3CH2OH

CH3CO

△

(体积分

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒

数

75%)，有机溶剂，造酒

，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯洁的乙酸 ——C

2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

b ②乙酸：

、物理性质：无色， 、分子结构：分子式 、化学性质：ⅰ、酸性

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H 2O+CO2，CH3CO

3个作

ⅱ、酯化反响

d、乙酸的用途：食醋的成分 ③酯：

(用饱和Na2CO3溶液来吸收， (3%—5%)

用)

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、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反响

浓H2SO4

CH3COOCH

2CH3+H2O

△

Cⅱ、碱性条件下水解：

ⅰ、酸性条件下水解： CH3COOH+CHH3

23

C

COOCH

CH+NaOH

H △

COONa+26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏：利用物质沸点 (相差在 20℃以上 )的差异将物质进行别离，物理

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质别离，物理变化，干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4

，重要的化石燃料，也是重要的化工原料

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃

综合利用

(可

)的混合物，可通过分馏、裂

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、

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B.学业考试?化学必修 1、2?复习学案 ?化学必修 1?

第一章 从实验学化学 1、化学实验根本方法

化学实验包括：〔一〕气体的制备、净化与枯燥、收集和尾气处理。〔二〕法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法

洗法，液化法，渗析法，盐析法； 2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法， 复原法，离子交换法，电解法。 〔三〕化学实验方案设计。 例题 1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 ①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚

A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习 1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚

例题 2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方

A．4处 B．3处 C．2处 D．1处

例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加参加苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在

氯化钠溶液。分析判断，正确的选项 是

A．参加苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在 C．可以用酒精代替苯或四氯化碳

D.氯水是氯化剂 练习 2：萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯

B．分液漏斗和烧杯 D．锥形瓶和烧杯

2、化学计量在实验中的应用

n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系：n=

n=

标准状况〔

0℃，101Pa

〕下，气体： 溶液中n〔B〕、c〔B〕、n=

Vm

c〔B〕=

NA〕的说法中正确的选项例题4：以下关于阿佛加德罗常数〔

是：

+

A、克Na由原子变为

Na时,共失去的电子数为A

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V

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物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质混合物 金属单质： Na、Fe、Cu等 物质 单质

非金属单质：

Cl2、H2、O2、O3、C60等

、

酸：HCl、H2CO3等

纯洁物

无机化合物

化合物

3

碱：NaOH、Ba〔OH〕2、NH·H 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu〔OH〕 氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物

：CH3

、、

C

4、

26

3 C

H

COOH H

CH

又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：

强电解质： HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

3

化合物

弱电解质：CH3

COOH

非电解质：

C6H12O6、CO等

、

NH

·

2H

O

等

例题

于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰

C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾

练习

5：生活中的以下物质，属于氧化物的是 A．水 B．食盐 C．纯碱

5：按照无机物的分类方法，以下各组物质中，属B．生石灰、冰、干冰

D．纯碱、硫酸钠、胆矾

D

练习

6：以下物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖

．酒精

2、离子反响 〔一〕 离子反响：电解质在溶液里所起的反响实质是离子之间的反响，这类反响称之反响发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体〔思考

条件比较有什么发现？②反响后， 溶液中离子的数目会发生什么变化？ 发生离子反响？〕 〔二〕 离子反响方程式：用实际参加反响的离子所表示的反响式子。

+ -

如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反响，而且还可以表示同一

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高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=KSO4+2H2O都可能用这一个离子反

〔OH〕2=BaSO4↓+2H2O不行。〔思考：为什么？〕

6：以下离子方程式书写正确的选项

例题

是

练习

2-+2H+=CO A．石灰石和盐酸反响

CO3

2↑+H2O

+

－

－

B．氯气

与 H2O反响：Cl2+H2O==2H+Cl

＋ClO ＋

－

C．钠与水反响：

2Na+2H2O==2Na

＋2OH＋H2↑

22+

－

4

4

Ba(O

反D．硫酸铜溶液与 H)

响：

Ba+SO

==BaSO↓

7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是

22+ -

+

+

-

、、、

、、A．K Na

OH

NO

3

B．Cu

Ba Cl 2+

2+ -

-

D

+

+

4

C．Na、Mg、OH、SO

．Fe、H、NO19 / 2219

-

NO3

-、ClO

(

、

高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

单线桥： 双线桥：

注意： a常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析 b在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数 =复原剂失电子总数。 例题 7：以下说法中不正确的选项是

A．置换反响一定都是氧化复原反响； B．化合反响不一定都是氧化复原反 C．复分解反响一定都不是氧化复原反响 D．氧化复原反响都量置换反响 例题 8：以下变化中，需加氧化剂能发生的是

3－

A、Cl→Cl

2+

B、Fe→Fe

2

+

→

C、I I

2

－2－

D、CO

→CO

2

3

练习 10：在SiO2+3C=SiC+2CO 反响中，氧化剂和复原剂的质量比是〔 A ．60:36 B ．36:60 C ． 2:1 D ． 1:2 练习 11：在稀硫酸与锌的反响中，硫酸是〔 〕 A.是氧化剂 B. 是复原剂 C. 被氧化 D. 催化

第三章 金属及其化合物 知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④

2233

Na2O←Na→NaOH→NaCO←NaHCO 2、铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③ Al →Al2O3←Al〔OH〕3→AlCl 3 ⑥ ⑤ ⑦

NaAlO

2

3、铁及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④ ⑤ FeCl3

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3? ⑥

⑦ ⑧

应注意以下几个方面：①物理性质〔包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特质：反响的条件和现象，生成物等；③应用。

例题 9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油

上下往复运动。以下说法不正确的选项是

A.此碱金属可能为钾或钠

B.反响一段时间煤油会燃烧

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高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

练习 为红色。

15：在某溶液中参加 KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变

3+ FA．溶液中一定有

e

2+ FC．溶液中一定有

第四章 非金属及其化合物 知识要点：

1、硅单质及化合物之间的相到转化关系

2+

B

．溶液中一定无Fe

e D ．无法确定

O

2

NaOH

SiO2

C

CaO

CaSiO3

H+或

Na2SiO3

H20+CO

Si H2SiO3

2

例12：能得到硅酸的化学反响

A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合

练习

16

：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是

A．单晶硅

B．普通玻璃

C．二氧化硅

D．聚氯乙烯纤维

练习

17

：生石灰中往往含有杂质CaCO3

A．水

B．盐酸

和SiO2,要检验是否存在这两种杂质, C．硫酸

D．烧碱溶液

2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

↖↙ ↘↙ AgCl

Ca〔ClO〕2

例题13：以下物质不能用金属跟氯气直接反响制取的是

D．AlClA．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl2

3

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高中化学必须熟悉根底知识点及经典题型解析总结方案

18：以下说法正确的选项是

．2有毒，也有毒

Cl

22 / 22

B．C

l

和

2都是黄绿色

22

练习ACl